化学学业水平考必背知识点

.页脚化学学业水平考必背知识点道尔顿：原子论汤姆逊：发现电子及葡萄干面包模型卢瑟福：α粒子的散射实验及原子结构行星模型三、化学键1、化学键分为：离子键、共价键、金属键2、离子键概念：阴阳离子间通过静电的相互作用NaCl[:..:]..[:..:][:..:]....ClMgCl2NaONa[:..:]..2。K2SCaCl2NaOHNH4ClNa2O3、共价键概念：原子间通过共用电子对而形成的化学键NH3H2OHClHCl:..:..、Cl2:..:..:....ClClN2CO24、金属键概念：金属阳离子和自由电子之间形成的强作用力六、元素周期表3、递变性：性质同周期（从左→右）同主族（从上→下）原子半径逐渐减小逐渐增大电子层结构电子层数相同，最外层电子数增多电子层数递增，最外层电子数相同失电子能力（得电子能力）逐渐减小（逐渐增大）逐渐增大（逐渐减小）金属性（非金属性）逐渐减弱（逐渐增强）逐渐增强（逐渐减弱）最高价氧化物对应水化物的酸、碱性酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强非金属气态氢化物形成难易及稳定性形成由难→易，稳定性逐渐增强形成由易→难，稳定性逐渐减弱4、画出梯字区位置：铝5、半导体材料：梯字区两边元素农药、化肥：周期表右上角元素强电解质有哪些：强酸（H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI等）、强碱（KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2）和绝大部分的盐。弱电解质有哪些：弱酸、弱碱、水4、电离方程式：H2SO4→2H++SO42-NaOH→Na++OH-Ba(OH)2→Ba2++2OH-HCl→H++Cl-NaClNa＋＋Cl－CH3COOHCH3COO－＋H＋NH3·H2ONH4++OH-.页脚NH4Cl→NH4++Cl-CH3COONa→Na++CH3COO－H2CO3H＋＋HCO3－HCO3－H＋＋CO32－H2OH＋＋OH-7、PH计算式：pH=-lg{c(H+)}8、水的离积常数及影响因素：Kw=c(H+）×c(OH-）=10-149、溶液酸碱性判断依据：酸性c(H+)c(OH-)；25℃时，pH7中性c(H+)=c(OH-)；25℃时，pH=7碱性c(H+)c(OH-）；25℃时，pH711、常用指示剂及指示剂变色范围：酚酞：无色8—粉红—10红色石蕊：红色5—紫色—8蓝色甲基橙：红3.1—橙色——4.4黄色12、离子方程式书写方式：只拆强酸强碱，电荷守恒、原子守恒13、离子共存概念：能形成沉淀、气体、弱电解质（弱酸弱碱水）、发生氧化还原反应（H+、NO3—、Fe2+）的离子不能共存14、盐类酸碱性判断：无弱不水解，有弱才水解，都弱都水解；越弱越水解；15、盐类水解规律：谁强显谁性，两强相遇显中性16、盐类水解实质：在溶液中，盐电离出的离子与水电离出的H+（或OH-）结合成弱电解质的反应。促进水的电离平衡的移动。2、氯气的物理性质：MnO2+4HCl（浓）—△→MnCl2+Cl2↑+2H2O实验室制备Cl23、氯气的化学性质（与金属、非金属、与水、与碱、置换反应）2Fe+3Cl2—点燃→2FeCl3褐色烟，溶于水后得棕黄色溶液H2+Cl2—点燃或光照→2HCl安静燃烧、苍白色火焰，光照下则爆炸。白雾。Cl2+H2OHCl+HClOCl2+2NaOH—→NaCl+NaClO+H2OCl2+2NaBr—→2NaCl+Br2卤素间相互置换，可用CCl4萃取Cl2+2KI—→2KCl+I2Br2—CCl4橙红色Br2+2KI—→2KBr+I2I2—CCl4紫红色H2S+Cl2—→S↓+2HClCl2的强氧化性4、新制氯水中的微粒和性质：分子：Cl2、HClO、H2O；离子：Cl-、H+、ClO-、OH-久制氯水中的微粒：Cl-、H+、H2O次氯酸的性质：漂白性、不稳定性2HClO—→2HCl+O2↑5、氯碱工业：2NaCl+2H2O—电解→2NaOH+Cl2↑+H2↑实验室制HCl：NaCl（S）+H2SO4（浓）—△→NaHSO4（浓）+HCl↑6、漂粉精的制备：2Cl2＋2Ca(OH)2CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O漂粉精的主要成分：CaCl2＋Ca(ClO)2有效成分：Ca(ClO)2漂粉精工作原理：Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2OCa(HCO3)2＋2HClOCa(ClO)2＋2HClCaCl2＋2HClO漂粉精在空气中失效：Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2OCa(HCO3)2＋2HClO7、卤素单质的原子结构示意图：8、通常情况下Br2、I2的颜色与状态、在有机溶剂中的颜色：9、卤素单质的递变性（半径、氧化性、非金属性）：.页脚10、卤素离子检验：药品AgNO3（反应和现象）Cl-+Ag+—→AgCl↓（白）Ag++Br-—→AgBr↓（浅黄）Ag++I-—→AgI↓（黄）2AgBr—光→2Ag+Br2卤化银的感光性2AgI—光→2Ag+I2用于人工降雨、变色眼镜。十、硫1、硫的物理性质：淡黄色固体，不溶于水，易溶于CS22、硫的化学性质（与铁、铜、氢气、氧气）：Fe＋SFe+2S2Cu＋SCu+12SHg＋SHgS2Fe＋3Cl2Fe+3Cl3Cu＋Cl2Cu+2Cl2（Cl2氧化性大于S，可将金属氧化成最高价态）S＋H2H2SS＋2KNO3＋3C点燃K2S＋3CO2＋N2S＋O2SO23、硫化氢的物理性质：臭鸡蛋气味气体，有毒，水溶液为氢硫酸，显弱酸性4、硫化氢的化学性质（和氧气、二氧化硫、弱酸性）：不稳定性H2S△H2＋S↓还原性2H2S＋3O2(充足)点燃2H2O＋2SO22H2S＋O2(不足)点燃2H2O＋2S↓实验室制法（尾气用碱吸收，与H2、CO2制备装置同）FeS＋2HClFeCl2＋H2S↑或FeS＋H2SO4FeSO4＋H2S↑5、酸雨的概念：PH5.6的雨水6、酸雨的形成（2种）：途径一：SO2＋H2OH2SO3（弱酸）2H2SO3＋O22H2SO4（H2SO3被氧化）途径二：2SO2＋O22SO3SO3＋H2OH2SO4（强酸）酸雨的防治：使用低硫燃料、脱硫工艺7、二氧化硫的化学性质（氧化性、还原性、酸性氧化物、漂白性）：氧化性SO2＋2H2S△3S↓＋2H2O还原性2SO2＋O2催化剂△2SO3SO2＋Cl2＋2H2OH2SO4＋2HCl（混合漂白性消失）8、钝化：铁、铝遇到冷的浓硫酸、浓硝酸生成一层致密的氧化膜阻碍了进一步反应9、浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、氧化性不能使用浓硫酸干燥的气体：不能干燥具还原性的H2S和碱性的NH310、浓硫酸和铜、碳反应：催化剂点燃点燃（黑火药主要成分：硫磺、硝石、木炭）点燃.页脚C＋2H2SO4(浓)CO2＋2SO2＋2H2O（氧化性）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2＋2H2O（氧化性和酸性）11、硫酸根离子的检验：先加稀HCl，再加BaCl2（SO42－＋Ba2＋BaSO4）12、胆矾：CuSO4·5H2O绿矾：FaSO4·7H2O皓矾：ZnSO4·7H2O芒硝：Na2SO4·7H2O明矾：KAl(SO4)2·12H2O生石膏：CaSO4.2H2O重晶石：BaSO4十一、氮1、氮气的结构式：NN2、固氮概念：将氮元素由游离态变为化合态大气固氮：N2＋O22NO2NO＋O22NO23NO2＋H2O2HNO3＋NO工业固氮：N2＋3H2催化剂高温高压2NH3（工业合成氨）3、氨气的物理性质：无色刺激性气味气体，极易溶于水1：700，可作喷泉实验，分子为三角锥型4、氨气的电子式和结构式：5、氨气的化学性质（与水、酸、催化氧化）：4NH3＋5O2催化剂△4NO＋6H2ONH3＋HClNH4Cl(白烟)2NH3＋H2SO4(NH4)2SO4(硫铵)NH3＋HNO3NH4NO3(硝铵)氨水的电离方程：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－（红色石蕊试纸变蓝）6、氨气的检验：能使湿润的红色石蕊试纸变蓝7、铵盐的通性：受热易分解（可从混合物中分离铵盐）NH4Cl△NH3↑＋HCl↑NH4HCO3△NH3↑＋H2O↑＋CO2与碱反应（用于制氨气和检验铵根）NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2ONH4NO3＋NaOHNaNO3＋NH3↑＋H2ONH4＋＋OH－NH3↑＋H2O(NH4)2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2NH3↑＋2H2O8、按根离子的检验：与碱加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体9、化肥的类别：铵态氮肥、硝态氮肥、磷肥、钾肥10、氮的氧化物性质：NO：性质与CO相似，可引起缺氧中毒，极易被氧气氧化放电反应的本质：.页脚NO2：红棕色，能溶于水十二、铁1、铁的物理性质：银白色的，具有较好的导电，传热，延展性2、铁的结构示意图：3、合金的概念和特点：用两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合形成的均匀而具有金属特性的物质就是合金。硬度一般比其各成分金属的大。熔点一般比其成分金属的低。4、铁的化学性质（与氧气、氯气、硫、盐酸、硫酸铜、水）：(1)与非金属的反应：3Fe+2O2△Fe3O4;2Fe+3Cl2点燃2FeCl3;Fe+S△FeS(2)与盐酸、稀硫酸的置换反应：Fe+2HCl→FeCl2+H2↑;Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑(3)与强氧化性酸反应铁的钝化：铁在冷的浓硫酸，浓硝酸中，表面会形成一层致密的氧化膜，发生钝化现象。(4)与水反应：3Fe+3H2O(g)高温Fe3O4+4H2(5)与盐溶液反应：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu;Fe+2AgNO3→Fe(NO3)2+2Ag5、铁的氧化物性质：氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗名/铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体化合价+2+3+2，+3与HCl反应FeO+2H+→Fe2++H2OFe2O3+6H+→2Fe3++3H2O略与还原剂反应FeO+H2→Fe+2H2OFe2O3+3CO→2Fe+3CO28Al+3Fe3O4→4Al2O3+9Fe6、铁的氢氧化物：氢氧化亚铁氢氧化铁化学式白色固体红褐色固体色态不溶于水不溶于水与非氧化性强酸反应Fe(OH)2+2H+→Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+→Fe3++3H2O不稳定性Fe(OH)2→FeO+H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀2Fe(OH)3→Fe2O3+3H2O注意事项Fe2++2OH-→Fe(OH)2↓Fe2++2NH3·H2O→Fe(OH)2↓+2NH4+提示：1)制备时要放入过量铁粉防止也铁离子被氧化2）要入一定量的非氧化性酸防止抑制亚铁离子的水解Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓Fe3++3NH3·H2O→Fe(OH)3↓+3NH4+加热加热加热加热高温.页脚7、Fe2+与Fe3+比较依据试剂Fe2+Fe3+特征颜色浅绿色棕黄色显色反应KSCN无明显现象溶液变红铁的化合物颜色NaOH白色沉淀—灰绿色---红褐色红褐色沉淀8、Fe3+的氧化性：2FeCl3+Fe→3FeCl22FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl29、Fe2+的还原性：2FeCl2+Cl2→2FeCl310、铁三角转换：①FeO+H2→Fe+H2O②Fe+2HCl→FeCl2+H2↑③2FeCl2+Cl2→2FeCl3④2FeCl3+Fe→3FeCl2⑤3Zn+2FeCl3→3ZnCl2+2Fe⑥2Fe+Cl2→2FeCl311、Fe3+和Fe2+的检验：（1）Fe3+的检验①滴加KSCN（或者NH4SCN）无色溶液，溶液变成红色。Fe3++3SCN-→Fe(SCN)3②滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀。Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓（2）Fe2+的检验①滴加KSCN溶液，无现象，再加入新制氯水，溶液立即变成红色。2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-→Fe(SCN)3②滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，随后沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。Fe2++2OH-→Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3(红褐色沉淀