化学：3.4《离子晶体》课件(新人教版选修3)

离子晶体晶体氯化钠干冰金刚石熔点（℃）801-56.23550材料：思考：为什么氯化钠的性质与干冰、金刚石的不同？一、离子晶体1、定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。2、构成粒子：阴、阳离子3、相互作用力：离子键（静电作用）第四节、离子晶体4、离子晶体的结构特征：（1）、离子键没有饱和性和方向性，在晶体中阴阳离子尽可能采取最密堆积（2）、离子晶体中不存在单独的分子，化学式代表阴阳离子最简个数比5、常见的离子晶体：强碱NaOHBa(OH)2等大多数的盐BeCl2AlCl3除外活泼金属氧化物Na2OCaOMgO等返回原处①与Na+等距离且最近Cl-有个，即Na+的配位数。②与Cl-等距离且最近Na+有个，即Cl-的配位数为。6666③与Cl-等距离且最近Cl-有个④与Na+等距离且最近Na+有个12126.几种典型的离子晶体晶胞类型（1）氯化钠型晶胞（2）氯化铯型晶胞1°铯离子和氯离子的位置：铯离子：体心氯离子：顶点；或者反之。2°每个晶胞含铯离子、氯离子的个数：3°与铯离子等距离且最近的铯离子、氯离子各有几个？铯离子：6个；氯离子：8个(配位数)1个(3)CaF2型晶胞①Ca2+的配位数：②F-的配位数：③一个CaF2晶胞中平均含：4个Ca2+和8个F-84返回(4)ZnS型晶胞2°阳离子的配位数：阴离子的配位数：1°一个ZnS晶胞中含：4个阳离子和4个阴离子44科学探究：•找出NaCl、CsCl两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等？离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数NaClCsCl6688科学探究：•你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？根据表3—5、表3—6分析影响离子晶体中离子配位数的因素。配位数468半径比0.2~0.40.4~0.70.7~1.0空间构型ZnSNaClCsCl7、决定离子晶体结构的因素⑴几何因素–晶体中正负离子的半径比⑵电荷因素–晶体中正负离子的电荷比⑶键性因素–离子键的纯粹程度下一张⑴熔沸点较高⑵硬度较大,难挥发难压缩。⑶固态不导电，水溶液或者熔化时能导电⑷一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂8、离子晶体的物理特性二、晶格能1、定义：气态离子形成1摩离子晶体时释放的能量。2、晶格能的大小的影响因素仔细阅读课本P80表3—8及下表，分析晶格能的大小与离子晶体的熔点有什么关系？离子晶体的晶格能与哪些因素有关？氟化物晶格能/kJ·mol-1NaF923MgF22957AlF354923、晶格能对离子晶体性质的影响:晶格能越大（1）形成的离子晶体越稳定；（离子键越强）（2）熔点越高；（3）硬度越大。晶格能的大小:离子电荷越大，阴、阳离子半径越小，即阴、阳离子间的距离越小，则晶格能越大。简言之,晶格能的大小与离子带电量成正比,与离子半径成反比.小结：⑴一般而言，阴阳离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强，晶体熔沸点越高，硬度越大⑵晶体熔沸点的一般规律：原子晶体离子晶体分子晶体科学视野岩浆出晶规则与晶格能巩固练习：P82习题