第四章第三节第1课时硫和硫的氧化物

第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物第1课时硫和硫的氧化物[学习目标]1.知道硫的存在与性质。2.依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价会分析、应用二氧化硫、三氧化硫的性质。3.学会比较二氧化硫和氯水漂白性的区别。1．有下列氧化物：①CO2、②Al2O3、③SO2、④SiO2、⑤Na2O2、⑥MgO。其中属于碱性氧化物的是⑥，两性氧化物是②，酸性氧化物是①③④。2．酸性氧化物具有的通性是：都能与碱反应生成盐和水(可溶性酸性氧化物还能与水反应)。3．根据下列物质中硫元素的化合价，分析判断它们的氧化性或还原性：(1)S＋4O2既有氧化性又有还原性。(2)H2S＋6O4具有氧化性。4．写出SO2与氢氧化钠溶液、氢硫酸(H2S－2)溶液(现象是溶液中有淡黄色沉淀生成，沉淀是单质硫)、氯水反应(生成物是两种强酸)的化学反应方程式或离子方程式。(1)___________________________________________________________。(2)SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。(3)___________________________________。SO2＋2OH－===SO2－3＋H2O或SO2＋OH－===HSO－3SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO2－41．硫的存在和性质。(1)硫在自然界中的存在形态有游离态，存在于火山喷口附近或地壳岩层里；有化合态，主要是硫化物和硫酸盐。火山喷出物中含有大量的含硫化合物如H2S、SO2、SO3等，化石燃料如石油、天然气、煤等也含有硫元素，硫还是组成某些蛋白质的生命元素。(2)硫俗称硫黄，颜色状态是黄色晶体，溶解性是不溶于水，难溶于酒精，易溶于二硫化碳。(3)硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。请写出硫分别与①Fe、②Cu、③H2、④O2、⑤氢氧化钠溶液(加热)、⑥Hg反应的化学方程式，并指明各反应的氧化剂和还原剂。①S＋FeFeS，氧化剂S，还原剂Fe。②2Cu＋SCu2S，氧化剂S，还原剂Cu。③H2＋SH2S，氧化剂S，还原剂H2。④O2＋SSO2，氧化剂O2，还原剂S。⑤3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，氧化剂S，还原剂S。⑥S＋Hg===HgS，氧化剂S，还原剂Hg。=====△=====△=====△=====△2．二氧化硫。(1)物理性质。颜色状态气味密度溶解性无气体刺激性气味比空气大易溶于水(2)化学性质。项目化学反应或性质表现与H2O反应SO2＋H2OH2SO3酸性氧化物的性质与NaOH反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O漂白性能与某些有色物体反应生成不稳定的无色物质还原性与氧气反应：S＋O2SO2=====△(3)SO2的制备。实验室一般选择浓H2SO4和Na2SO3反应制取SO2：H2SO4(浓)＋Na2SO3Na2SO4＋SO2↑＋H2O。=====△3．三氧化硫。三氧化硫具有酸性氧化物的性质，主要反应如下：易错提醒1．试管内壁上有硫单质附着时可以用CS2洗涤或热的强碱溶液洗涤，然后用水冲洗、用蒸馏水润洗。2．SO2的漂白性是因为它与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质；它使红色的含酚酞的碱性溶液褪色，不是漂白而是酸性氧化物的原因；它使溴水、高锰酸钾溶液褪色，不是漂白而是显还原性。3．硫是一种亲汞元素，常温下硫粉与汞化合生成HgS。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)自然界游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。()(2)硫单质在空气、氧气中都能够燃烧，火焰颜色相同。()(3)硫不溶于水，能溶于酒精、CS2、CCl4等有机溶剂。()(4)硫单质的氧化性比Cl2强。()(5)实验室中，万一汞洒落在地面，可以用硫粉来处理。()(6)SO2通入石蕊试液中，可使溶液先变红后褪色。()(7)SO2与HClO的漂白原理相同。()(8)SO2使品红褪色后，再加热又会变为红色。()(9)SO2和氯水等物质的量混合，漂白效果更好。()答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×(8)√(9)×2．下列说法不正确的是()①硫是一种能溶于水的黄色晶体②火山喷出物中含有大量含硫化合物③硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫④硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫A．①②B．②③C．③④D．①④解析：硫是一种不溶于水的黄色晶体；硫不论在空气中还是纯氧中，燃烧的产物都是SO2。答案：D3．将某无色气体X通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色，X可能是()A．O2B．Cl2C．SO2D．CO2解析：O2通入品红溶液无明显变化，A项不符合题意。Cl2通入品红溶液，将品红氧化，溶液褪色；加热，溶液不变红色，B项不符合题意。SO2通入品红溶液，SO2与色素结合为无色物质，溶液褪色；加热，无色物质分解为原来的物质，溶液又恢复原色，C项符合题意。CO2通入品红溶液无明显变化，D项不符合题意。答案：C要点一二氧化碳与二氧化硫的比较问题1：CO2与SO2物理性质有哪些不同？问题2：CO2与SO2化学性质有哪些异同？[例1]下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是()①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红溶液褪色④通入足量的氢氧化钠溶液再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A．都能B．都不能C．③④⑤D．只有⑤思路点拨：(1)CO2和SO2都能使澄清石灰水变浑浊；都使溶液显酸性；其酸的钡盐均难溶于水；(2)SO2能使品红、溴水等褪色，但使二者褪色的不一定是SO2。解析：①使澄清石灰水变浑浊的可能是CO2×②使湿润的蓝色石蕊试纸变红的可能是CO2、HCl等酸性气体×③使品红溶液褪色的可能是Cl2×④也可能是CO2×⑤使溴水褪色，证明该气体有还原性，再加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀为BaSO4，该气体一定为SO2√答案：D解题归纳1．SO2使酸碱指示剂变色后，不能再使其褪色，而Cl2使酸碱指示剂变色后，可继续使其氧化褪色。2．除去CO2中的SO2，常用方法是使混合气体通过足量的酸性KMnO4溶液或饱和NaHCO3溶液，再通过品红溶液检验SO2是否除净。即时演练1．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A．通过品红溶液B．通过澄清石灰水C．先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水D．先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水解析：SO2、CO2都能使澄清石灰水变浑浊，需先利用SO2的还原性除去SO2，再检验CO2。答案：D要点二漂白原理探究问题：目前，你学过的漂白物质有哪些？它们的漂白原理相同吗？1．漂白剂的分类。(1)Cl2、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3等——氧化型。原理：漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质，使之失去原有的颜色。加热时不能恢复原有的颜色。(2)SO2——结合型。原理：漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质，使之失去原来的颜色。加热时能恢复原来的颜色。(3)活性炭、胶体——吸附型。原理：有些固体物质疏松、多孔，具有较大的表面积，可以吸附无色物质使之失去原来的颜色。部分吸附剂可以重复使用。2．SO2和Cl2的漂白性比较。(1)通入品红溶液。(2)通入紫色石蕊溶液。[例2]下列说法正确的是()A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应D．SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色思路点拨：(1)SO2使某些溶液褪色，可能是利用SO2的漂白性，也可能是利用其还原性。(2)不同物质的漂白原理可能不同。解析：选项分析结论A溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2的还原性×B当SO2与Cl2按1∶1通入时，发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，失去了漂白性×C活性炭的吸附作用使有色物质褪色×D由于SO2与品红生成的无色物质不稳定，受热时又生成了品红，故又变为红色√答案：D解题归纳1．漂白是有机色素失去原有颜色的过程，可能发生化学反应，如氧化型和结合型，也可能不发生化学反应，如吸附型。2．Na2O2虽具有漂白性，但它生成的NaOH有较强的腐蚀性，所以一般不用它作漂白剂。3将SO2和Cl2等体积通入水中，溶液无漂白作用，原因是SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。即时演练2．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A．①②④B．②③⑤C．②④⑤⑥D．③④⑥解析：新制氯水、臭氧、过氧化钠、双氧水都有强氧化性，都可以使品红溶液褪色；活性炭具有吸附性，可使品红溶液褪色；SO2与品红结合生成不稳定的物质而使品红溶液褪色，故C项符合题意。答案：C