2014年四川省德阳市中考化学试卷

2014年四川省德阳市中考化学试卷德阳市可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23S—32Ca—401.下列变化中，属于化学变化的是（）A.海水晒盐B.火柴折断C.食物腐烂D.干冰升华2.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）A.普通玻璃是一种纯净物B.大力开发新能源以替代不可再生的化石燃料C.人体因碘摄入量不足，容易导致骨质疏松症D.为了增加草木灰肥料，大力提倡在田间焚烧秸秆3.2014年4月兰州发生了自来水苯超标事故，引起人们对水安全的关注．已知苯的化学式为C6H6，下列有关说法正确的是（）A.苯中的C、H元素的质量比为12：1B.苯分子是由6个碳元素和6个氢元素组成C.苯分子中碳的原子结构示意图为D.苯中碳、氢元素均位于元素周期表的第二周期4.下列除去杂质的试剂和方法可行的是（）选项物质（括号内为杂质）除杂试剂和方法AMg（NO3）2溶液（AgNO3）加入过量铁粉，过滤BNaCl溶液（Na2SO4）加入适量BaCl2溶液，过滤CCO2（CO）通过足量澄清石灰水DN2（O2）通过灼热的氧化铜5.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述正确的是（）A．将甲的溶液从t2℃降到t1℃，其溶质的质量分数一定减小B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等C．当温度高于0℃而低于t1℃时，乙的溶解度比甲的溶解度大D．t2℃时，蒸发溶剂可使乙的饱和溶液析出晶体后变为不饱和溶液6.甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示：根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（）A.反应前后各元素的化合价均不变B.水煤气的成分是一氧化碳和氧气C.该反应中含氢元素的化合物有3种D.该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1：17.将一定质量的Ba（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是（）A.N点时，所得溶液的pH=7B.Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2C.O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2OD.P至Q段发生反应的化学方程式为Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O8.金属单质M与非金属单质硫发生如下反应为2M+SM2S．甲、乙二组学生在实验室分别进行该实验，加入的M和硫的质量各不相同．充分反应后，实验数据记录如表，则M的相对原子质量是（）M的质量/gS的质量/gM2S的质量/g甲6.02.57.5乙7.01.57.5A．64B．56C．39D．239．高氯酸（HClO4）和亚氯酸钠（NaClO2）在工业上有广泛的用途，其制备工艺流程如图：请回答下列问题：（1）HClO4中Cl元素的化合价是_________．（2）反应器I中的生成物有HClO4、ClO2、NaHSO4、H2O，其中属于氧化物的是_________．（3）反应器II中发生反应的化学方程式为2ClO2+SO2+4NaOH=2NaClO2+X+2H2O，则X的化学式是_________．10．A～J是初中化学中常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系（部分反应条件已略去）．其中A是一种液体，H是一种红色固体，J的溶液呈黄色．已知在高温下单质碳能与多种金属氧化物反应生成金属单质和二氧化碳．请回答下列问题：（1）反应①的化学方程式是_________．（2）组成E的元素是_________．（3）反应①②③④中属于置换反应的是_________．（4）反应④的化学方程式是_________．11．如图所示的是物质A～F相互间的关系（“→”表示物质间存在的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应）．通常情况下A是能参与绿色植物光合作用的气体；B在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等领域；D的溶液呈蓝色；E是地壳中含量最多金属元素的单质．请回答下列问题：（1）A与光合作用所得的气体产物是_________，B的化学式_________．（2）F可能是_________．（3）C和D在溶液中反应的化学方程式是_________．（4）E和F在溶液中反应的化学方程式是_________．12．某化学研究性学习小组进行了氨（NH3）的制取和有关性质的探究实验．资料卡片：氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，极易溶于水，浓氨水具有挥发性．加热熟石灰和氯化铵固体混合物可以生成氨气，若要快速产生氨气，可以将浓氨水滴加到生石灰中得到．请根据有关信息回答下列问题：（1）仪器a的名称是_________．（2）利用A装置制取氨气的化学方程式是_________．（3）将浓氨水滴加到生石灰中快速产生氨气，发生装置最好是_________（选填装置编号）．（4）研究性学习小组用D装置收集氨气，判断氨气已经收集满的方法是_________．（5）研究性学习小组用如图2所示的装置探究氨的性质，观察到脱脂棉团由白色变为红色．该现象涉及到的性质是_________（填字母编号）．A．氨分子是不断运动的B．浓氨水具有挥发性C．氨气有刺激性气味D．氨气的水溶液显碱性（6）若将制取氨气的熟石灰溶于水形成的饱和溶液置于小烧杯并放入一只大烧杯中（如图3），在大烧杯中加入下列物质，观察到小烧杯中饱和溶液变浑浊，则加入的物质是_________（填字母编号）．A．水和浓硫酸B．水和氯化钠固体C．水和硝酸铵固体D．水和氢氧化钠固体．13．某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导致溶质质量分数为98%的浓硫酸20t泄漏，并向路基两边蔓延．接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情．请回答：（1）溶质质量分数为98%的浓硫酸20t中含H2SO4的质量是_________；（2）计算中和泄漏的98%浓硫酸20t，理论上需要氢氧化钙的质量．2014年四川省中考试卷精选资阳市一、选择题1．下列关于能源、资源的说法不正确的是（）A．开发新能源汽车可减少汽油、柴油的使用，从而减少雾霾天气现象B．太阳能、风能发电是今后新能源开发的方向C．煤、石油、天然气属于化石能源，取之不尽，用之不竭D．给钢铁制品进行防锈处理，不仅可节约资源，而且可以减少对环境的污染2．下列实验操作正确的是（）ABCD3．对下列常见物质分类，正确的是（）①食盐水②金属铝③生石灰④烧碱⑤盐酸⑥纯碱⑦水⑧石墨A．属于纯净物的是②④⑤⑥⑦⑧B．属于单质的是②⑧C．属于碱的是④⑥D．属于氧化物的是③④⑥⑦4．某元素X的原子结构示意图为：，下列有关说法正确的是（）A．元素X在周期表中的原子序数为16B．X属于金属元素C．X与氢形成化合物时，X原子得到电子形成X2-D．X的原子不能直接构成物质5．草酸是“消字灵”的主要成分之一，其分子构成如下图。下列关于草酸的叙述不正确的是（）A．草酸属于有机物B．草酸的化学式为H2C2O4C．草酸由2个氢原子、2个碳原子、4个氧原子组成D．草酸的相对分子质量为906．下列化学方程式表示的反应正确的是（）A．2KNO3＋MgCl2＝2KCl＋Mg(NO3)2B．H2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋2H2OC．PbSO4＋Cu＝CuSO4＋PbD．2Fe＋6HCl＝2FeCl3＋3H2↑7．下列方法一定能够达到实验目的的是（）A．除去氧化铜中含有的木炭粉——高温加热B．除去碳酸钠中含有少量的碳酸氢钠——加入稀硫酸C．提纯新制二氧化碳气体（含有少量氯化氢气体）——将气体通过氢氧化钠溶液D．鉴别生石灰中是否含有未分解的石灰石——加入稀盐酸二、填空题8．根据要求填空：（1）化学式为NaHCO3的物质俗称为：_____。（2）最简单有机物的化学式为：_____。（3）“庄稼一支花，全靠肥当家”。化学肥料提供农作物所需的主要三种营养元素为：_____。（4）空气中含量最大的氮气约占空气总体积的_____。9．化学与生活生产有着紧密联系。“佝偻病”是因为人体缺少_____元素造成的；建筑上应用较多的钢材，其钢的性能比纯铁优良，因为它是铁和一定量的碳及少量其它元素形成的_____；塑料食品包装袋的材料为（选填序号）：_____。①天然高分子材料②有机合成材料③无机非金属材料④功能复合材料⑤金属材料10．常见的燃烧是指_____与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。图书着火可用干粉灭火器灭火，其干粉主要成分为碳酸氢钠，灭火时发生的反应为：2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O，从灭火原理说明该反应的作用：_____；该反应的基本反应类型为：_____。11．2011年云南曲靖的铬（Cr）污染事件，说明含铬废渣（废液）的随意排放对人类生存环境有极大的危害。电解法是处理铬污染的一种方法，其处理过程发生的反应可表示为：6Fe＋K2Cr2O7＋H2SO4＋17H2O=6Fe(OH)3↓＋2Cr(OH)3↓＋6X＋K2SO4（1）K2Cr2O7中Cr元素的化合价为_____。（2）物质X的化学式为_____。（3）实验室收集X时，可用向下排空气法，则利用了X____的物理性质。12．实验室配制氯化铵（NH4Cl）溶液不能使用硬水，因硬水中含有较多的____。氯化铵的溶解度曲线如图所示。（1）曲线上P点表示（选填序号）：_____。①t℃时，100g水中溶解了氯化铵ag②t℃时，100g溶液中含有氯化铵ag③100g水中最多只能溶解氯化铵ag④t℃时，100g水中最多只能溶解氯化铵ag给液体加热△（2）用pH试纸测试无色氯化铵溶液，测得pH＜7，则氯化铵溶液显____性；若向该溶液中滴加无色酚酞试液，则溶液显示_____色。（3）t℃时的氯化铵饱和溶液的溶质质量分数为：_____。13．硫酸工业的部分生产流程如图：SO2SO3H2SO4某硫酸生产厂以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料生产硫酸，首先将矿石粉吹入沸腾炉里燃烧，制得SO2，其反应可表示为：□FeS2＋□O2＝□Fe2O3＋□SO2。（1）配平矿石粉在沸腾炉中燃烧的反应方程式。（2）若以SO2为原料生产硫酸，其过程中的反应均为化合反应，写出其反应的化学方程式：SO2→SO3：____；SO3＋（）→H2SO4：_____。（3）SO2→SO3的反应过程中，V2O5的作用是：_____。（4）沸腾炉的炉渣主要成分为Fe2O3，可变废为宝用于炼铁。写出高炉炼铁主要反应的化学方程式：____。（5）市售硫酸多为98%的浓硫酸，实验室常将浓硫酸稀释成稀硫酸使用。稀释操作时，必须将____，否则会造成危险。三、实验与探究题14．根据实验要求完成下列各题：（1）实验室通常用（填写化学方程式）____反应制O2；如图所示的实验装置中，可用作O2制气装置的是（选填字母）____。（2）粗盐中难溶性杂质的去除实验的基本操作步骤依次为：、、；最后一步操作中需要用到的仪器有（选填字母）：____。a．玻璃棒b．试管c．酒精灯d．蒸发皿e．量筒f．烧杯g．铁架台15．乙炔（化学式为C2H2）是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成多种化合物。乙炔气体和氧气反应能产生高温火焰（氧炔焰），工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属构件。现在让我们一起对乙炔燃烧（氧炔焰）的产物进行探究。【查阅资料】当还原性气体中混有水蒸汽时，则难以还原氧化铜。【提出问题】乙炔燃烧的产物中除水外主要还有哪些物质？【假设与猜想】猜想：①一定有______；②可能有一氧化碳。【实验设计】根据上述两种物质的猜想设计如下实验：（1）在氧炔焰上方罩一个内壁附着有_____的大烧杯，观察现象。（2）将乙炔燃烧的产物依次通入足量的澄清石灰水和足量的浓硫酸，将剩余气体通过炽热的氧化铜，若氧化铜变红，说明有（填写化学式）____。【证据与结论】实验（1）：观察到烧杯内壁附着的____，则猜想①成立。反应的化学方程式为：_____。实验（2）：若氧化铜变红，则猜想②成立。【分析与交流】实验（2）时，若将乙炔燃烧的产物依次通入足量的浓硫酸和足量的澄清石灰水，