军考化学模拟试题

测试题1、当光束通过下列分散系：①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（）A．①②B．②③C．①④D．②④2、实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（）3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAC．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NAD．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA4、在一定条件下，RO3n-与R2－发生如下反应：RO3n+2R2－+6H+=3R+3H2O，下列关于元素R的叙述中正确的是（）A．R原子的最外层上有4个电子B．RO3n-中的R只能被还原C．HnRO3一定是强酸D．R的单质既具有氧化性又具有还原性5、下列物质中属于电解质的是（）A.CO2B.BaSO4C.ZnD、食盐水6、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（）A.用CO还原氧化铁来炼铁B.用锌和稀盐酸反应制氢气C.用稀硫酸除铁锈D.CO2通入澄清石灰水变浑浊7、1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是（）①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片⑦易拉罐⑧包装糖果和小食品A.③⑤⑦⑧B.⑥⑦⑧C.③⑤⑧D.③④⑤⑥⑦⑧8、下列叙述正确的是（）A.氯气溶于水形成的溶液能导电，故氯气是电解质B.没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应C.在水中能电离出H+的化合物一定是酸D.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应9、某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是：()A.Fe2+、Cu2+B.Cu2+、H+C.Zn2+、Fe2+D.Zn2+、H+10、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）A．1:1B．2:3C．3:2D．1:611、在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A.Mg2+、SO42－、K+、Cl－B.Na+、NH4+、NO3－、MnO4－C.K+、Cu2+、Cl－、Br－D.Ba2+、Na+、OH－、HCO3－12、把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3︰1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（）A．1︰1B．2︰5C．4︰1D．3︰113、下列对SO2和SO3的叙述正确的是（）A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D．都能跟碱液反应14、下列离子方程式的书写正确的是（）A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH―+HCO3―＝CO32―+H2OC．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O15、一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（）A．只有NO2B．只有NOC．NO2和NOD．NO2和H216、某无色气体，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是（）A．一定存在HClB．一定存在SO2C．肯定没有CO2D．不能肯定是否含有HI17、在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是（）A.仅有Fe2+B.有Cu2+、Fe2+和Fe3+C.仅有Cu2+和Fe2+D.仅有Fe3+和Fe2+18、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（）A.Fe2(SO4)3B.Na2CO3C.KNO3D.FeSO419、取一干燥烧瓶，用排空气法收集氨气，做喷泉实验。当水充满约整个烧瓶容积的二分之一后，喷泉停止。烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（）A．0.045mol·L－1B．1mol·L－1C．0.029mol·L－1D．不能确定20、盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是（）A．3∶1B．1∶3C．2∶1D．1∶2二、填空题。21、下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①-⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。（1）请在上表中用实线．．补全元素周期表边界。（2）元素③④⑤氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（用氢化物的化学式表示）。（3）元素③一般在化合物中显价，但在与形成化合物时，所显示的价态正好相反。（4）X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素。在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻：X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17。X、Y、Z三种元素有的是上表中编号①-⑤的元素，有的不是，请在上表中用元素符号标出不是①-⑤中元素的相应位置。22、（6分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3＋4HCl(浓)＝2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。（ClO2中氯元素的化合价为＋4价）（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是（填写编号）①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（2）产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为mol。（3）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以1g质量的物质得到的电子数）是Cl2的倍。23、（6分）有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-。现做以下实验：(1)取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；(2)在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象；(3)向混合溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；(4)用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色。试根据以上实验现象判断：这包白色粉末一定含有的离子是；一定不含有的离子是；并写出参加反应的离子方程式是：24、（6分）.(8分)向100mL3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2,充分反应，测得最后溶液的PH＞7。（1）此时溶液的溶质若是单一成分，可能是或；如果是多种成分，可能是或（2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑溶解于水）关系如图所示。①B点时，产生的CO2在标准状况下的体积为________mL②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是____（溶液体积的变化忽略不计）25、(6分)下列框图中A—G均为中学化学中常见的物质，除B、G外均含有同一种元素，D中该元素的化合价为＋5。其中A、F为酸，D、E为盐，C、G为气体，其它反应产物略去。(1)物质A是，G是(填化学式)；(2)写出图中由C生成D和E的离子反应方程式：。(3)amolC无论按途径(Ⅰ)，还是按途径(Ⅱ)，若每步反应均完全，则最终生成的G的物质的量均为mol，其本质原因是。26、（6）已知A是一种金属，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如下变化关系：(1)A的名称是；F的化学式是。(2)B→D反应的化学方程式。(3)F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是。气体FAH2O气体E溶液BCl2点燃固体C△气体D固体C27、（14分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：________________________________________________________（2）实验室用装置E制备CL2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCL（浓）==MnCL2+CL2↑+2H2O请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质：____________________________________________________________________（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：________________________________，D：____________________________。②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：________________________________，D：____________________________。（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和CL2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_____________________________________。