高三一轮复习---物质的量、气体摩尔体积

1高三一轮复习物质的量、气体摩尔体积[考纲解读]1.知道摩尔(mol)、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。3.能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。一、必记知识点（一）．物质的量、摩尔与阿伏加德罗常数（二）．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的对比记忆概念名称表示符号单位文字涵义阿伏加德罗常数NAmol－11mol任何粒子的粒子数，它与___0.012kg12C_____中含有的碳原子数相等，数值约为6.02×1023摩尔质量Mg·mol－1单位物质的量的物质所具有的质量气体摩尔体积VmL·mol－1在一定温度、压强下，单位物质的量的气体所占有的体积。标准状况下的气体摩尔体积为____22.4L·mol－1______物质的量(n)，物质的质量(m)、气体体积(V)和粒子数(N)的转化关系n＝mM＝NNA＝VVm特别提醒(1)物质的量规范表示方法：(2)摩尔质量(M)(单位：g·mol-1)，在数值上与相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等。(3)使用气体摩尔体积时应注意：①物质是否是气体；②是否指出温度和压强。(4)标准状况是指：0℃、1.01×105Pa。请认真思考下列问题1．根据你对物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的理解回答下列问题：(1)1molNaCl和1molHCl所含的粒子数相同吗？(2)阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗？2(3)摩尔质量、相对分子质量、1mol物质的质量三者的区别和联系。(4)标准状况下，1mol气体的体积是22.4L，如果当1mol气体的体积是22.4L时，一定是标准状况吗？2．有关物质的量的计算(1)2molCO(NH2)2中含__2___molC，___4__molN，__8__molH，所含氧原子跟__2___molH2O所含氧原子个数相等。(2)①标准状况下，22.4LCH4；②1.5molNH3；③1.806×1024个H2O；④标准状况下，73gHCl所含H原子个数由多到少的顺序是____③②①④____。(3)2.3gNa中含___1.1_____mole－，在跟足量水反应中产生标准状况下的H2__1.12____L。(4)含0.4molAl2(SO4)3的溶液中，含________molSO2－4，Al3＋物质的量________0.8mol(填“”、“”或“＝”)。（三）、阿伏加德罗定律及推论的应用○1．阿伏加德罗定律：同温同压下，相同___体积__的任何气体，含有___相同__数目的分子(或气体的物质的量相同)。○2．阿伏加德罗定律的推论(可通过pV＝nRT及n＝mM、ρ＝mV导出)相同条件结论公式语言叙述T、p相同n1n2＝V1V2同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T、V相同p1p2＝n1n2温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比T、p相同ρ1ρ2＝M1M2同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比特别提醒(1)阿伏加德罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三个“同”，即在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论，但所含原子数不一定相等。(2)阿伏加德罗定律既适合于单一气体，也适合于混合气体。：物质的量通过摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数将宏观物理量物质的质量、气体的体积与微观物理量微粒个数、微粒的质量联系起来。求气体的摩尔质量M的常用方法(1)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)；(2)根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D；(3)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n；(4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m/N；物质的量在化学方程式计算中的应用1．化学方程式计算的原理3(1)参与反应的各物质的物理量之间列比例aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)质量比aMA∶bMB∶cMC∶dMD物质的量比a∶b∶c∶d体积比a∶b∶c∶d由已知条件和未知量列比例，求解。【例1】ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为(B)A．1∶7B．7∶1C．7∶8D．8∶7基础练习：1．下列两种气体的分子数一定相等的是(A)A．质量相等、密度不同的N2和C2H4B．体积相等的CO和N2C．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CH42．下列叙述正确的是(B)A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数一定相等3．下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是(A)A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H6和NOD．同压强、同体积的N2O和CO24．一定量液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)；冷却后在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g·L－1。(1)反应前O2的体积是672mL。(2)化合物XY2的摩尔质量是76g·mol－1。(3)若XY2分子中X、Y元素的质量之比是3∶16，则X、Y元素分别为C_和S(写出元素符号)。5．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g。此混合物中CO和CO2物质的量比是1：3，CO的体积分数是25%，CO的质量分数是17.5%，C和O原子个数比是4：7，混合气体的平均相对分子质量是40，对氢气的相对密度是20。阿伏加德罗常数专题突破题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA(×)(2)常温下11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA(×)(3)标准状况下，22.4L己烷中含共价键数目为19NA(×)(4)常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA(×)题组二物质的量或质量与状况2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)常温常压下，3.2gO2所含的原子数为0.2NA(√)(2)标准状况下，18gH2O所含的氧原子数目为NA(√)(3)常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA(√)题组三物质的微观结构3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”4(1)4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA(√)(2)30g甲醛中含共用电子对总数为4NA(√)(3)标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA(×)(4)18gD2O所含的电子数为10NA(×)(5)1molNa2O2固体中含离子总数为4NA(×)(6)12g金刚石中含有的共价键数为2NA(√)(7)12g石墨中含有的共价键数为1.5NA(√)(8)31g白磷中含有的共价键数为1.5NA(√)题组四电解质溶液中，粒子数目的判断4．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH＋4的数目为0.3NA(×)(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl，KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA(×)(3)0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA(×)(4)25℃、pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA(×)题组五阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”5．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA(×)(2)标准状况下，22.4LNO2气体中所含分子数目为NA(×)(3)100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA(×)(4)标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA(×)题组六氧化还原反应中电子转移数目的判断6．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA(×)(2)0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA(×)(3)1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA(√)(4)1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA(×)(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为NA(×)(6)1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA(×)归纳总结阿伏加德罗常数(NA)为背景选择题的六种设陷方式：陷阱一气体摩尔体积适用条件22．4L·mol－1指在标准状况下(0℃101kPa)的气体摩尔体积。若题中出现物质的体积，需考虑所给物质的状态是否为气体，条件是否为标准状况。陷阱二物质聚集状态气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)。一些在标准状况下是液体或固体的物质，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。陷阱三物质的微观结构此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。陷阱四电解质溶液5此类题型要注重对弱电解质的电离和盐类水解等知识点的理解，关键是要弄清电离和水解的实质。如NH4Cl(aq)中c(Cl－)＞c(NH＋4)。陷阱五氧化还原反应的电子转移数目较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移的数目。如Na2O2与H2O，Cl2与NaOH溶液反应等。陷阱六忽视可逆反应不能进行到底。如2NO2N2O4，Cl2＋H2OHClO＋HCl，合成氨等。对结高考—能力训练1．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(D)A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NAD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(B)A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC．1molAl3＋离子含有的核外电子数为3NAD．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA3．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(A)A．常温下，4gCH4含有nA个C—H共价键B．1molFe与足量的稀HNO3反应，转移2nA个电子C．1molFe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子D．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子4．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是(B)A．在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NAB．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC．1.0L的0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1NAD．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(B)A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物