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当前位置:首页 > 商业/管理/HR > 经营企划 > 九年级化学期中模拟题
1.下列反应属于中和反应的是()A.Mg+2HCl═MgCl2+H2↑B.CaO+2HCl═CaCl2+H2OC.K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑D.KOH+HNO3═KNO3+H2O2.如图为氢氧化钠经一步反应转化成硫酸钠的两种途径,相关说法正确的是()A.①反应中氧化物可以是SO2B.②反应一定会生成沉淀C.①、②反应属于复分解反应D.②反应中X的物质类别可能是酸也可能是盐3.向含H2SO4和CuSO4的溶液中,逐滴加入NaOH溶液至过量,边滴边振荡,充分反应,如图图象表示合理的是()A.B.C.D.4.向足量的稀硫酸溶液中加入浑身是锈的铁钉,下列有关量的变化图象不正确的是()A.B.C.D.5.下列各组变化中,每一转化在一定条件下均能一步实现的是()A.①③B.①③④C.②③④D.①②③④6.逻辑推理是化学常用的思维方法,下列推理正确的()A.碱性溶液能使石蕊试液变蓝,则能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性B.向某固体滴加稀盐酸,若有气泡产生,则固体中一定含有碳酸根C.测定溶液的pH时,如果先将pH试纸用水润湿,测定结果一定偏大或偏小D.中和反应有盐和水生成,所以有盐和水生成的反应一定是中和反应7.小明向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液,为判断反应后溶液的成分,他分别取少量反应后的溶液a于试管中,用下表中的试剂进行实验,相应结论错误的是()选项试剂现象和结论AZn粉有气泡产生,则溶液a一定只含有两种溶质BCuO粉末无明显现象,则溶液a可能含有两种溶质CNaOH溶液无明显现象,则溶液a可能含有NaOHDCuSO4溶液有蓝色沉淀,则溶液a一定有两种溶质8.向一定量NaOH和Ba(OH)2的混合溶液中加入稀硫酸,有关的变化关系用下图表示,其中正确的是()A.B.C.D.9.在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后,下列实验能证明两者恰好完全中和的是()A.滴入适量CuCl2溶液,溶液变蓝,但无沉淀生成B.滴入几滴酚酞试液不变色C.测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1:1D.滴入适量硝酸银溶液和稀硝酸,观察到有白色沉淀10.下列做法不是利用中和反应原理的是()A.用食醋除去水垢中的氢氧化镁B.用含碳酸氢钠的发酵粉烘焙糕点C.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D.用熟石灰处理工厂污水中的硫酸11.下列方法可用来淡化海水的是()①加热蒸发②过滤③多级闪急蒸馏④使海水结冰脱盐⑤膜分离法淡化海水⑥加入明矾净化A.①②③④⑤B.①③④⑤⑥C.③④⑤D.①③④⑤12.浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源.由海水制备金属镁,主要有以下步骤:①电解熔融的氯化镁;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤浓缩结晶.其先后顺序正确的是()A.②④⑤③①B.③②④①⑤C.③④②⑤①D.②④③⑤①13.将下列各组物质放入足量的水中,充分搅拌后,得到无色溶液的是()A.HNO3和FeCl3B.NaOH和HClC.BaCl2和Na2SO4D.KOH和CuSO414.下列实验操作能达到实验目的的是()选项实验目的实验操作A分离Ca(OH)2和CaCO3固体粉末加水溶解、过滤B除去CO2气体中少量HCl气体通过NaOH溶液C检验废水中是否含有SO42-滴加BaCl2溶液D鉴别溶液:BaCl2、NaOH、HCl、MgSO4将组内物质相互混合,观察现象15.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列叙述正确的是()A.t1℃时,等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙>甲B.t2℃时,20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液C.分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时,所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲=丙D.若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液,可采取恒温蒸发溶剂的方法16.某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中,溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是()A.a点溶液为酸性B.b点恰好完全反应C.c点溶液的溶质为硫酸D.b、c两点沉淀质量相等17.化学知识与我们的生产生活息息相关,请从下列物质中选择相应的化学式填空。①小苏打②食盐③硫酸铜④硫酸亚铁⑤硫酸钡⑥氧化钙⑦碳酸钡(1)溶于水后溶液颜色呈蓝色的是____;(2)溶于水后溶液颜色呈浅绿色的是____;(3)可用作调味品的是____;(4)可用于治疗胃酸过多的是____;(5)作透视胃肠疾病检查时吃的“钡餐”的主要成分____;(6)加水后能与水反应放出大量热的是____。18.人的胃液里含有胃酸,若胃酸分泌过多会引起胃病。服用“胃舒平”(主要成分是氢氧化铝)可缓解病痛。则该药用于治疗的化学原理是(用化学方程式表示)。19.某实验小组为探究酸的化学性质,由甲、乙、丙同学设计并完成了如图所示的实验。(1)甲同学实验中所发生反应的化学方程式为。丙同学实验试管中的反应现象【在阅资料】CaCl2、NaCl的溶液是中性,Na2CO3溶液显碱性。【实验报究一】确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质。(2)取甲所得溶液少许,加入石蕊试液,溶液显红色,甲所得溶液中一定含有的溶质是(写化学式)(3)取乙所得溶液少许,加入酚酞试液,溶液显红色,乙所得溶液中一定含有的溶质是。(写化学式)【实验探究二】确定甲、乙同学上述实验所得溶液混合后的成分。(4)甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中,观察到先有气泡产生,后有白色沉淀生成。该白色沉淀是(写化学式)。同学们将烧杯内的物质进行过滤,对所得滤液的溶质成分进行探究。【提出猜想】(5)甲同学猜想NaCl:乙同学猜想:NaCl、CaCl2:丙同学猜想:NaCl、CaCl2、HCl:你的猜想:【交流讨论】(6)你认为同学的猜想一定不正确,理由是【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确。实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中,向其中滴加。猜想成立。20.海水中含有丰富的镁,目前世界上生产的镁60%来自于海水。分离出食盐的海水称作苦卤水,其中含有丰富的MgCl2。工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如下:(1)写出沉淀槽中发生反应的化学方程式___________________,________________________。(2)Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液,从而实现了Y的循环利用,则Z的化学式为________,X溶液的名称是________。(3)烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是________。21.海洋是巨大的资源宝库。请你运用所学过的知识回答下列问题:(1)人类所需要的下列物质,可以从海洋中获取的是()①石油②无机盐③可燃冰④海洋生物⑤淡水A.①③④⑤B.①④⑤C.②③④D.全部(2)在粗盐提纯过程中,需得到纯净的氯化钠,需要调节溶液的酸碱性。为了测定溶液的酸碱度,最简单的方法是使用____________;现测得溶液的pH为10,为了将pH调节到7,应向溶液中加入适量的________(填物质名称)。(3)淡化海水可采用膜分离技术(如图所示)。水分子可以透过淡化膜(海水中其他离子不能透过)进入左侧的池子,从而得到淡水。以下分析中正确的是()A.右侧池中海水的密度不变B.右侧池中溶质的质量分数变大C.淡化膜可用滤纸代替D.用膜分离技术得到的淡水为硬水22.22.(6分)如图是某胃药标签的部分内容。小明同学测定该药品中NaHCO3含量的过程如下:取10粒该药剂研碎后放入烧杯中,加入50克水后充分搅拌,再向其中滴加稀盐酸至溶液的pH=7时(已知药品中的其它成分既不溶于水,也不与稀盐酸反应),形成NaCl的不饱和溶液,共消耗稀盐酸11.5克。称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3克。请计算:(1)反应完成后生成气体的质量为g。(2)反应后烧杯中溶液的质量和胃药中NaHCO3的质量分数。1---5DDDCB6-10AADCB11--16CDBDDC17(1).③(2).④(3).②(4).①(5).⑤(6).⑥18.Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O;19(1)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O;有气泡冒出,溶液由无色变浅绿色;(2)CaCl2、HCl;(3)NaCl、Na2CO3;(4)CaCO3;(5)NaCl、Na2CO3;(6)丙;有盐酸就不会有白色沉淀;氯化钙溶液;有白色沉淀生成;20.(1).CaO+H2O===Ca(OH)2Ca(OH)2+MgCl2===Mg(OH)2↓+CaCl2(2).H2稀盐酸(3).CaCl221.(1).D(2).pH试纸盐酸(3).B22.(1)2.2;(2)84%(1)每粒0.5g,10粒该药剂的质量为0.5g×10=5g.由质量守恒定律,生成二氧化碳气体的质量为5g+50g+11.5g﹣64.3g=2.2g.(2)设参加反应的碳酸氢钠的质量为x,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑8444x2.2gx=4.2g反应后烧杯中溶液的质量为4.2g+50g+11.5g﹣2.2g=63.5g.胃药中NaHCO3的质量分数为4.2g/5.5g×100%=84%.答:(1)2.2g;(2)反应后烧杯中溶液的质量为63.5g;胃药中NaHCO3的质量分数为84%.
本文标题:九年级化学期中模拟题
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