硫酸铜晶体中结晶水含量的测定-实验报告

实验二硫酸铜晶体中结晶水含量的测定班级姓名学号实验目的：1学习测定晶体中结晶水含量的方法。2练习坩埚的使用方法，初步学会研磨操作。3理解恒重操作在重量实验中的作用。实验原理：硫酸铜晶体是一种比较稳定的结晶水合物，当加热到150℃左右时将全部失去结晶水，根据加热前后的质量差，可推算出其晶体的结晶水含量。实验用品：研钵、三脚架、瓷坩埚、坩埚钳、干燥器、药匙、硫酸铜晶体、、、、实验步骤：1、研磨将硫酸铜晶体研碎，受热均匀，有利于失去全部结晶水；2、称量首先准确称量干燥洁净的的质量，记为m0；取约2g左右的研细晶体称量，记为m1，该质量是+的质量；3、加热小火慢慢加热，玻棒搅拌，避免局部过热而造成硫酸铜分解或晶体溅失，直至蓝色晶体几乎完全变为；4、冷却加热后放在干燥器内冷却，避免；5、再称称量瓷坩埚+未完全失水硫酸铜粉末的质量并记录6、恒重操作再加热、冷却，再称量，直至为止，记录质量为m2，该质量为+的质量。7、计算8、再做一次平行实验，取平均值数据记录：质量第一次第二次瓷坩埚(m0)瓷坩埚+硫酸铜晶体(m1)瓷坩埚+无水硫酸铜晶体(m2)根据上述数据计算：第一次实验x=(取小数点后2位，下同)第二次实验x=两次实验的平均值x=本次实验理论值为x=本次实验误差=（相对误差）对本次实验的误差分析思考题：1.判断下列情况会引起x值偏大还是偏小能引起误差的一些操作变量（回答该操作引起m0、m1、m2哪一个值得变化）x值称量前坩埚未干燥晶体表面有水晶体不纯，含有加热不挥发杂质晶体未研磨成粉末粉末未完全变白前就停止加热加热时间过长，部分变黑加热后在空气中冷却称量加热过程中有少量晶体溅出两次称量相差0.2g2.将5gCuSO45H2O加热一段时间，待晶体变为白色后，停止加热，并将所得晶体放在干燥器中冷却，称量的晶体为4.5g。计算每摩尔该晶体应带有的结晶水数目。