2020年福建中考化学复习题型六-计算题

1题型六计算题题型突破一、答题模板以求加热31.6gKMnO4完全分解可以得到O2的质量的计算为例，发生反应的化学方程式为2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑计算步骤答题模板答题细则设：根据题意设未知数解：设加热31.6gKMnO4分解可以得到O2的质量为x细则1：设未知数时不带单位找：找出已知量、未知量的关系2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑3163231．6gx细则2：相对分子质量的单位为“1”，且需要与相应的化学计量数相乘；已知量应为纯净物的质量且应带单位列：列出比例式32316＝x31.6g细则3：等式两边化学意义应相同求：求出未知数x＝3.2g细则4：计算结果要带单位答：简明地写出答案答：加热31.6gKMnO4分解可得到O2的质量为3.2g。细则5：答案不能漏写【特别提醒】(1)化学方程式中代入的数据必须是纯净物的质量；(2)若题目中给出的物质不纯，则需转化成纯净物的质量进行计算。二、计算公式1．混合物中某物质质量的计算：纯净物的质量＝混合物的质量×纯度2．溶质质量分数的计算：溶质质量分数＝溶质质量溶液质量×100%题型分类训练类型1文字叙述型福建真题和2019九地市5月质检1.(2017福建)“人工固氮”每年能生产11.9亿吨氨(NH3)，反应原理为：N2＋3H2=====一定条件2NH3(1)根据化学方程式计算：“人工固氮”每年固定氮气的质量是多少？(2)每年全球“雷电固氮”约能固定0.98亿吨氮气，“人工固氮”固定氮气的质量相当于“雷电固氮”的________倍。22.(2019南平5月质检)今年《政府工作报告》中提出“推动充电、加氢等设施建设”。某品牌氢能源汽车加5kg氢气可行驶650km，工业上可用甲醇(CH3OH)和水在一定条件下反应制得氢气(化学方程式如下：CH3OH＋H2O=====一定条件CO2↑＋3H2↑)。若要制取3kg氢气，需甲醇质量是多少？3.(2019泉州5月质检)为了测定工业纯碱(含氯化钠杂质)中碳酸钠的质量分数，取17g纯碱样品于试管中，滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸充分反应，共收集得到6.6g二氧化碳气体。反应的化学方程式为：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。请计算：(1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(2)配制600g10%的稀盐酸，若用37%的浓盐酸加水稀释，则需要37%的浓盐酸质量：__________。(列计算式即可)好题精选4.(2019安徽)侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，其反应原理如下：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl，请计算：(1)氯化铵中氮元素的质量分数。(2)生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量。35.(2018厦门5月质检)鱼的生长与水中溶氧量密切相关，鱼缸中每升水的溶氧量低于3mg时，鱼就会死亡。过氧化钙(CaO2)是一种化学增氧剂，反应原理：2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑，将14.4g的过氧化钙加入装有1000L水的鱼缸中。通过计算回答(写出计算过程)；(1)完全反应时，生成氧气的质量是多少？(2)生成的氧气完全溶于水时，鱼缸中每升水的溶氧量是否达到最低要求？6.(2019抚顺)某硫酸厂废水中含有少量的硫酸，技术员检测废水中硫酸的质量分数为1%，现有98t废水，为达标排放，需要加入熟石灰中和至中性。请计算所需熟石灰的质量。(反应的化学方程式为H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O)7.我国铜陵市是著名的“铜都”，铜矿蕴藏丰富，炼铜历史悠久，火法冶铜是制取铜的一种重要方法，其反应原理为Cu2S＋O2=====高温2Cu＋SO2，现有含Cu2S80%的铜矿400t，理论上能炼出铜的质量是多少？48.(2019陕西)化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量，称取10g样品放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应后，测得烧杯内所有物质的总质量为109.8g。(发生反应的化学方程式为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑)请完成下列分析及计算：(1)反应中共生成气体________g。(2)计算合金中铜的质量分数。类型2坐标曲线型9.(2019桂林)为测定某过氧化钠样品纯度，将2g该样品与足量水发生如下反应(杂质不参与反应)：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成气体质量与时间的关系如图所示。回答问题：第9题图(1)生成氧气的质量是________g。(2)列式计算该样品中过氧化钠的质量分数。10.(2019益阳)市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图1所示。5小张同学取5mL该浓盐酸加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液，反应过程中溶液的酸碱度变化如图2所示(反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O)(1)小张同学所取的5mL浓盐酸的质量为____克。(2)通过计算，判断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符(需要计算过程，计算结果精确到0.1%)。图1图2第10题图11.(2019自贡)实验室用34g过氧化氢溶液和1g二氧化锰制取氧气，发生反应的化学方程式为2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑，实验的相关数据如图。请回答：(1)反应生成氧气的质量为________g。(2)计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。第11题图类型3实验操作图型12.(2019三明5月质检)食醋中醋酸(CH3COOH)的质量分数，按国家标准应≥3.50%，某兴趣6小组为测定某品牌食醋的醋酸含量，进行如图所示的实验。第12题图(反应方程式Na2CO3＋2CH3COOH===2CH3COONa＋CO2↑＋H2O，其他物质不参与反应)(1)反应后生成CO2的质量为________g。(2)求100g该市售食醋中的醋酸质量，并说明该食醋是否符合国家标准。13.(2018临沂)请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。(反应的化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑)第13题图(1)生成氢气________g；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程，精确到0.1%)。类型4表格型14.(2018福州5月质检)某泡腾片溶于水时，其成分中碳酸氢钠(NaHCO3)与柠檬酸(C6H8O7，相对分子质量为192)发生反应的原理为：3NaHCO3＋C6H8O7===Na3C6H5O7＋3H2O＋3CO2↑。7将1片泡腾片(4g/片)加入盛有足量水的烧杯中，记录烧杯中物质总质量变化如下表所示：(假设气体全部扩散，反应物恰好完全反应)反应时间/min0t1t2t3t4总质量/g250.00249.68249.48249.34249.34请计算：(1)每片泡腾片溶于水时，可生成气体的质量________g。(2)每片泡腾片中柠檬酸的质量分数。15.(2019襄阳)文文想通过实验测定稀盐酸的溶质质量分数，他分四次向182.5g稀盐酸中加入含有杂质的锌粉(杂质不溶于盐酸也不与盐酸发生反应)，发生反应的化学方程式为2HCl＋Zn===ZnCl2＋H2↑，记录所加锌粉质量与产生氢气的质量如下表所示：次数1234锌粉质量/g5555氢气质量/g0.150.150.10请帮文文计算稀盐酸的溶质质量分数。81.(1)解：设“人工固氮”每年固定氮气的质量为xN2＋3H2=====一定条件2NH32834x11.9亿吨2834＝x11.9亿吨x＝9.8亿吨答：“人工固氮”每年固定氮气的质量为9.8亿吨。(2)102.解：设需甲醇质量为xCH3OH＋H2O=====一定条件CO2↑＋3H2↑326x3kg326＝x3kgx＝16kg答：需甲醇的质量为16kg。3.解：(1)设纯碱样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑10644x6.6g10644＝x6.6gx＝15.9g纯碱样品中碳酸钠的质量分数为15.9g17g×100%≈93.5%答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为93.5%。(2)600g×10%37%4.解：(1)氯化铵中氮元素的质量分数为14×114×1＋1×4＋35.5×1×100%≈26.2%(2)设生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量为xNaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl58.584x8.4t58.584＝x8.4tx＝5.85t答：(1)氯化铵中氮元素的质量分数约为26.2%。9(2)生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量为5.85t。5.解：(1)设14.4g过氧化钙完全反应时生成氧气的质量为x2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑1443214.4gx32144＝x14.4gx＝3.2g(2)生成的氧气完全溶于水时，鱼缸中水的溶氧量为3.2×1000mg1000L＝3.2mg·L－1＞3mg·L－1所以鱼缸中每升水的溶氧量能达到最低要求答：(1)完全反应时生成3.2g氧气。(2)生成的氧气完全溶于水时，鱼缸中每升水的溶氧量可以达到最低要求。6.解：废水中硫酸的质量为98t×1%＝0.98t设所需熟石灰的质量为xCa(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O7498x0.98t7498＝x0.98tx＝0.74t答：所需熟石灰的质量为0.74t。7.解：400t铜矿中Cu2S的质量为400t×80%＝320t设理论上炼出铜的质量为xCu2S＋O2=====高温2Cu＋SO2160128320tx128160＝x320tx＝256t答：理论上炼出铜的质量为256t。8.(1)0.2(2)解：设合金中Zn的质量为xZn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑652x0.2g652＝x0.2gx＝6.5g合金中铜的质量分数＝10g－6.5g10g×100%＝35%10答：合金中铜的质量分数为35%。9.(1)0.32(2)解：设参加反应的过氧化钠的质量为x2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑15632x0.32g15632＝x0.32gx＝1.56g该样品中过氧化钠的质量分数为1.56g2g×100%＝78%答：该样品中过氧化钠的质量分数为78%。10.(1)6(2)解：设5mL浓盐酸中溶质的质量为xHCl＋NaOH===NaCl＋H2O36.540x48g×5%36.540＝x48g×5%x＝2.19g该浓盐酸中HCl的质量分数为2.19g6g×100%＝36.5%＜37.5%答：该浓盐酸中HCl的质量分数为36.5%，与标签上的数据不符。11.(1)1.6(2)解：设过氧化氢溶液中溶质的质量为x2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑6832x1.6g6832＝x1.6gx＝3.4g则过氧化氢溶液中溶质的质量分数为3.4g34g×100%＝10%答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为10%。12.(1)1.65(2)解：设100g该市售食醋中醋酸的质量为xNa2CO3＋2CH3COOH===2CH3COONa＋CO2↑＋H2O12044x1.65g1112044＝x1.65gx＝4.5g4.5g100g×100%＝4.5%该食醋符合国家标准答：100g该市售食醋中的醋酸质量为4.5g，质量分数为4.5%，该食醋符合国家标准。13.(1)0.4(2)解：设反应后生成氯化亚铁的质量为xFe＋2HCl===FeCl2＋H2↑5612711.2gx12756＝x11.2gx＝25.4g反应后所得溶液中溶质的质量分数为25.4g11.2g＋189.2g－0.4g×100%＝12.7%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是12.7%。【解析】(1)设反应后生成氢气的质量为yFe＋2HCl===FeCl2＋H2↑56211.2gy256＝y11.2gy＝0.4g14.(1)0.66(2)解：设每片泡腾片中柠檬酸的质量为x3NaHCO3＋C6H8O7===Na3C6H5O7＋3H2O＋3CO2↑192132x0.66g192132