高中化学知识点总结-填空

高中化学全部知识点总结一、俗名.纯碱、苏打、天然碱、：：NaHCO3石灰石、：生石灰：熟石灰、消石灰：烧碱、火碱、：：CO2明矾：：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）、石英：铁红、铁矿：：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：天然气、沼气、坑气（主要成分）：水煤气：二、颜色铁：铁粉是色的；一整块的固体铁是色的。Fe2+—色Fe3O4—Fe(OH)2—Fe3+—色Fe(OH)3——Fe(SCN)3—FeO——的粉末Fe2O3—粉末FeS—固体铜：单质是色Cu2+—CuO—色Cu2O—色CuSO4（无水）—色CuSO4·5H2O——色Cu(OH)2——色BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是色沉淀Cl2、氯水—色F2—色气体Br2—液体I2—固体KMnO4--——色MnO4-——色Na2O2—固体S—固体AgBr—AgI—O3—色气体NO2——气体四、考试中经常用到的规律：五、3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极：阳极：注意：若用金属作，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越；12、氧化性：例：13、含有Fe3+的溶液一般呈性。14、能形成氢键的物质：。16、离子是否共存：（1）是否有生成、放出；（2）是否有生成；（3）是否发生反应；（4）是否生成络离子[等]；（5）是否发生。20、有机酸酸性的强弱：21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：（不溶于水，浮）、（不溶于水，沉）、（与水互溶），则可用水。24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（褪色）、苯酚（褪色）、、、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了而褪色。25、能发生银镜反应的有：醛、、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应）计算时的关系式一般为：____________注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：______________________反应式为：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中_____________形成酸雨。七、反应条件对氧化－还原反应的影响．1．浓度：可能导致反应能否进行或产物不同_HNO3(稀)＋_Cu==_NO↑＋_Cu(NO3)2＋_H2O_S+_HNO3(浓)===_H2SO4+_NO2↑+_H2O_HNO3(浓)＋_Cu==_NO2↑＋_Cu(NO3)2＋_H2O_S+4HNO3(稀)===_SO2+_NO↑+_H2O2．温度：可能导致反应能否进行或产物不同Cl2+2NaOH=====__________________3Cl2+6NaOH====__________________3．溶液酸碱性.2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O5Cl-＋ClO3-＋6H+＝3Cl2↑＋3H2OS2-、SO32-，Cl-、ClO3-在___性条件下均反应而在______条件下共存.Fe2+与NO3-,但当酸化后即可反应.3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强.八、离子共存问题一般可从以下几方面考虑1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如____________________________________等均与OH-不能大量共存.2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如________________________________________-均与H+不能大量共存.3．弱酸的酸式阴离子在___性较强或碱性较____的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水.如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如:________________________________________________________________________________________若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：Al3+与_______________________________________等Fe3+与____________________________________________等；NH4+与_____________________________等若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：_________________________________________________________________7．因络合反应或其它反应而不能大量共存如：Fe3+与_____________________________-等；冷、稀4高温九、离子方程式判断常见错误及原因分析1．离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）(1)：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O错因：__________________________________(2)：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-错因：____________________________________(3)：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：_______________________(4)次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：____________________(5)H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O错因：__________________________________________(6)Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+▲7．连接导管通气是______________原则。十一、特殊试剂的存放和取用10例、K：隔绝空气；防氧化，保存在_____中(或____态烷烃中)，(Li用_____密封保存)。用______取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。2.白磷：保存在___中，防氧化，放_____处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。3.液Br2：有___易_____，盛于_____的____口瓶中，并用____封。瓶盖严密。：易______，且具有强烈__________气味，应保存在用______封好的瓶中，放置_____处。5.浓HNO3，AgNO3：见光易_______，应保存在_______瓶中，放在________处。6.固体烧碱：易_________，应用易于_____的__________口瓶保存。瓶口用________塞严或用_______盖紧。·H2O：易________，应密封放________处。、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易______、易____，密封存放低温处，并远离火源。+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应__________。10.卤水、石灰水、_______溶液、_________悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。十三、能够做喷泉实验的气体1、NH3、______、HBr.、_________等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。2、CO2、Cl2、SO2与_______溶液；3、__________________与溴水反应十六、“10电子”、“18电子”的微粒小结1．“10电子”的微粒：分子离子一核10电子的NeN3−、O2−、F−、_____、Mg2+、Al3+二核10电子的HF_____三核10电子的__________四核10电子H3O+的_____五核10电子的__________2．“18电子”的微粒分子离子一核18电子的Ar______________________二核18电子的F2、_____HS−三核18电子的H2S四核18电子的PH3、H2O2五核18电子的SiH4、CH3F六核18电子的N2H4、CH3OH注：其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。二十一、滴加顺序不同，现象不同1．AgNO3与NH3·H2O：AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始______________，后__________________NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始______________，后__________________2．NaOH与AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加——开始_________________，后___________________AlCl3向NaOH中滴加——开始_________________，后___________________3．HCl与NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加——开始_________________，后___________________NaAlO2向HCl中滴加——开始_________________，后___________________4．Na2CO3与盐酸：Na2CO3向盐酸中滴加——开始__________________，后___________________盐酸向Na2CO3中滴加——开始__________________，后___________________二十三、规律性的知识归纳1、能与氢气加成的：______________________________2、能与NaOH反应的：__________________________。3、能与NaHCO3反应的：___________4、能与Na反应的：_______________________________5、能发生加聚反应的物质：________________________________________________6、能发生银镜反应的物质：________________________________________________7、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质（一）有机1．不饱和烃（______、_______、二烯烃、苯乙烯等）；2．不饱和烃的衍生物（烯___、烯___、油酸、油酸盐、油酸某酯、____等）3．石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；4．苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成____________）5．含____基的化合物6．__________（聚异戊二烯）CH2=CH－C=CH2（二）无机1．____价硫（H2S及硫化物）；CH32．_____价硫（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；3．_____价铁：6．_____等____碱：________________________________8、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质（一）有机1．不饱和烃（______、______、二烯烃、苯乙烯等）；2．苯的_______；3．不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、________、油酸、油酸盐、油酸酯等）；4．含_____基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；5．石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；6．____产品（煤焦油）；7．__________（聚异戊二烯）。（二）无机1．____价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）；2．____价硫的化合物（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；3．_________________11、能发生取代反应的物质及反应条件1．烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、________；2．苯及苯的同系物与①卤素单质：Fe作_________；②浓硝酸：50～60℃水