第二节常见的酸和碱第2课时

第二节常见的酸和碱一、常见的酸第一课时设问：为什么酸溶液通常能使紫色石蕊试液变红，而使无色酚酞试液不变色；碱溶液通常能使紫色石蕊试液变蓝，而使无色酚酞试液变红呢？那到底什么是酸，什么是碱呢？石蕊酸红碱蓝,酚酞碱红酸无色二氧化碳水溶液呈酸性是由于其中含有碳酸。某些溶液呈酸性是由于其中含有一类特殊的物质——酸；某些溶液呈碱性是由于其中含有另一类特殊的物质——碱。一、常见的酸教材导读•人的胃液中含有______。•汽车常用的电瓶（蓄电池）中含有_____。•食醋中含有3%～5%的_____。•酸雨中含有及少量的_____和_____。•实验室中的稀盐酸、稀硫酸分别是用______、______稀释而成的。盐酸硫酸醋酸硫酸硝酸浓盐酸浓硫酸三种重要的酸纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，浓硝酸不稳定，见光易分解，故密封保存在棕色试剂瓶中。不稳定性4HNO3======4NO2↑+O2↑+2H2O/光照长时间放置的硝酸因分解产生NO2显黄色纯硝酸想一想：硝酸应如何保存？硝酸浓度越大越易分解，因此，浓硝酸应放入棕色瓶中（避光），置于阴凉处（避免受热分解），用玻璃塞（酸会腐蚀橡皮塞）而不能用橡皮塞。蓄电池和食醋盐酸硫酸硝酸醋酸HClH2SO4HNO3CH3COOH几种常见的酸水溶液导电的原因：在水溶液中有自由移动的离子。电离方程式HCl=H++ClH2SO4=2H++SO4HNO3=H++NO3CH3COOH=H++CH3COO-2---酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。思考：NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3=Na++H++CO32-浓硫酸浓盐酸溶质的化学式H2SO4HCl颜色无色无色状态粘稠油状液体液体气味无味刺激性气味密度(与水比较)1.84g/ml1.37g/ml敞开试剂瓶口现象无明显现象瓶口有白雾其他无挥发性、有吸水性有挥发性溶质质量分数98%37%浓硫酸和浓盐酸的物理性质都比水大注：纯净的盐酸是无色的，但工业盐酸因含杂质（Fe3+）而显黄色。浓盐酸的特性•易挥发：打开浓盐酸的瓶盖，会看到白雾，这是由于浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴。•长时间敞口放置浓盐酸，溶质质量会_____，溶质质量分数_____，发生____变化。减少减小物理常见浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度是1.84g·cm-3。浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水放出大量的热量，有很强的吸水性。浓硫酸的特性你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌？可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化。稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中也会使纸张逐渐炭化。浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤。浓硫酸的特性例子：蔗糖与浓硫酸的反应蔗糖体积显著膨胀现象：蔗糖由白变黑放出大量的热——蔗糖被炭化了有刺激性气味气体生成——产生了气体干燥剂在实验室可以用浓硫酸做--------浓硫酸具有吸水性,（2）浓硫酸的特性①吸水性②脱水性③强氧化性（物理性质）浓H2SO4干燥酸性和中性气体，不能干燥碱性气体。酸性气体：中性气体：CO2、N2、SO2、H2、O2、CH4等CO、HCl等（常用于除去混合物气体中的水蒸气）（化学性质）（化学性质）使金属（如：铁、铝）钝化，在金属表面形成一层致密的氧化膜。脱水作用：浓硫酸能将纸张、蔗糖、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素按水的组成比脱去，留下黑色的碳，发生炭化现象。碱性气体：NH3④强腐蚀性（化学性质）：会腐蚀衣物和皮肤。浓硫酸的特性•注意：由于浓H2SO4具有吸水性。因此敞口放置浓H2SO4，质量会______。质量分数______，所以浓H2SO4一定要密封保存。增加减小浓硫酸的脱水性由黄色变成黑色变黑会穿洞,并变成黑色实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸把浓硫酸滴到一小块布上向盛有少量蔗糖的烧杯中倒入浓硫酸蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性气味气体产生（3）浓硫酸的稀释切不可将______倒进______。在稀释浓硫酸时,一定要把________沿器壁慢慢注入______里,并用_______不断_______。浓硫酸水搅拌水浓硫酸玻璃棒玻璃棒的作用：①使浓硫酸和水混合均匀。②使产生的热量迅速散失。为什么不可以将水倒进浓硫酸里？水的密度较小，浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用干抹布擦去，再用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。如果不慎将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，否则时间稍长水分蒸发，硫酸浓度增大，同样会腐蚀衣服或皮肤。思考：如何鉴别浓盐酸、浓硫酸?•一:打开瓶盖,瓶口出现白雾、有刺激性气味的是浓盐酸，瓶口没有出现白雾的就是浓硫酸.•二：将试剂瓶摇一摇,有“挂壁”油状现象的是浓硫酸,无挂壁现象的是浓盐酸.•三:各取少量滴在纸张,布料等上,纸张或布料炭化变黑的是浓硫酸,无明显变化的是浓盐酸.•四:加水稀释：杯壁发热的是浓硫酸,无明显现象的是浓盐酸.•五:分别加入锌,放出的气体能燃烧的是浓盐酸,放出的气体不能燃烧的是浓硫酸。2.如何鉴别浓盐酸、稀盐酸?•打开瓶盖,瓶口出现白雾、有刺激性气味的就是浓盐酸;瓶口没有出现白雾的就是稀盐酸.3如何鉴别浓硫酸、稀硫酸?•一:将试剂瓶摇一摇,有“挂壁”油状现象的是浓硫酸,无“挂壁”现象的是稀硫酸.•二:各取少量滴在纸张,布料等上,纸张或布料炭化变黑的是浓硫酸,无明显变化的是稀硫酸.浓硫酸具有强烈的腐蚀性,.它能夺取纸张,木材,布料,皮肤(都由含碳,氢,氧等元素的化合物组成)里的水分,生成黑色的炭•三:加水稀释：杯壁发热的是浓硫酸,无明显现象的是稀硫酸.•四:分别加入锌,放出的气体能燃烧的是稀硫酸,放出的气体不能燃烧的是浓硫酸。1、打开浓盐酸，常看到瓶口产生“白雾”，这是因为：这说明浓盐酸具有（）性。2、浓硫酸在实验室常做干燥剂的原因是因为浓硫酸具有（）性。3、若将盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口露置在空气中一段时间，可能发生什么变化？将判断的结果填入下表。物质溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数浓硫酸浓盐酸浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴。挥发吸水不变不变减小减小减小减小增大增大•4、在4个小烧杯里分别盛放相等质量的下列物质，在空气中放置一段时间，质量增加的是（）•A、浓盐酸B、蔗糖溶液•C、浓硫酸D、浓硝酸C•5、下列说法错误的是（）•A、浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减小•B、浓盐酸在空气中会冒白烟•C、浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会增加•D、浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液中溶质的质量分数会减小B6.含有下列离子的溶液中，溶质全部为酸的是()A．H＋、Na＋、SO42－B．H＋、Cl－、NO3－C．OH－、K＋、Ba2＋D．Ag＋、K＋、NO3－B•7、在元旦晚会上，小红把一张白纸的正反两面向大家做了展示，然后用电吹风的热风吹白纸，不一会儿，白纸上出现了“元旦快乐”四个字，你知道这是怎么回事吗？•（1）小红事先用__________写了四个字。•（2）使白纸上出现元旦快乐的物质是_______，这个实验表明该物质具有_______。B稀硫酸浓硫酸脱水性•8、将A、B两只温度计的玻璃泡分别蘸取浓盐酸和浓硫酸并拿出，一段时间后，会观察到A温度计的示数_______，B温度计的示数______。降低升高先用稀硫酸在普通的纸(主要由纤维组成)上写好字,然后在酒精灯火焰上(隔开一定距离)慢慢烘干.这时纸上写字的地方因炭化变成焦黑,原来写的字迹就清楚地显出来.试说明其中的道理.答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有脱水性,使纸张脱水炭化,生成黑色的炭.浓硫酸的特性•（2）吸水性（物理性质）:浓H2SO4能吸收空气中的水蒸气，有很强的吸水性。因此敞口放置，质量会______。质量分数______，所以浓H2SO4一定要密封保存，利用浓H2SO4的吸水性通常用于气体干燥，可干燥O2、H2、CO等中性气体和CO2、SO2等酸性气体，不能干燥NH3等碱性气体。增加减小浓硫酸的特性•（3）脱水性（化学性质）:浓H2SO4具有强烈的腐蚀性，它能将纸张、木材、棉布、皮肤里的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用叫脱水作用，•因而浓硫酸能使皮肤•脱水碳化造成严重的•烧伤。注意：浓H2SO4•沾到皮肤上，应立即•用干布擦净再用大量•水冲洗，然后涂上•3%～5%的NaHCO3溶液。浓硫酸的稀释•浓硫酸溶于水时放出大量的热，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒入•浓硫酸中，因为水的密度•较小，浮在硫酸的上面，•溶解时放出的热不易散失•，使水暴沸，酸液飞溅。浓硫酸浓盐酸溶质的化学式H2SO4HCl颜色无色无色状态粘稠油状液体液体气味无味刺激性气味密度(与水比较)1.84g/ml1.37g/ml敞开试剂瓶口现象无明显现象瓶口有白雾其他无挥发性、有吸水性有挥发性溶质质量分数98%37%浓硫酸和浓盐酸的物理性质都比水大注：纯净的盐酸是无色的，但工业盐酸因含杂质（Fe3+）而显黄色。浓硫酸特性•1.强氧化性(能使铁铝钝化)•2.吸水性(可作干燥剂、在空气中浓硫酸会增重)•3.脱水性（将纸、布变成炭黑）•4.强腐蚀性（腐蚀衣物和皮肤）第二节常见的酸和碱一、常见的酸第二课时稀盐酸和稀硫酸的化学性质探究：稀硫酸和稀盐酸的化学性质实验内容现象与结论在稀盐酸与稀硫酸中分别加入紫色石蕊和无色酚酞将镁、锌、铁、铜分别放入稀硫酸、稀盐酸中稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈、氧化铜作用稀盐酸与石灰石作用石蕊：变红酚酞：不变色除铜外，有气泡产生，反应速率：镁＞锌＞铁铁锈溶解，溶液变为黄色氧化铜溶解，溶液变为蓝色石灰石溶解，产生大量气泡酸与碳酸盐反应酸与酸碱指示剂反应酸与金属反应酸与金属氧化物反应注意：•石灰石投入稀盐酸中，表面有大量气泡产生；而投入稀硫酸中，开始时有少量气泡产生，但由于生成的CaSO4是微溶物，覆盖在石灰石表面阻止了反应的进一步进行，所以很快就没有气泡产生了。Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑思考：氧化铜与稀盐酸和稀硫酸的反应。1、酸能与指示剂作用酸溶液都具有酸性，能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色二、酸的五大通性思考：如何鉴别无色的盐酸、氯化钠、氢氧化钠?石蕊酸红碱蓝色,酚酞碱红酸无色排在氢前金属才能与稀盐酸或稀硫酸反应。如：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑2、酸能与金属反应如何除去Cu中的Fe?如何鉴别真金?金属+酸盐+氢气注意：活泼金属与酸反应有明显的放热现象；硝酸和浓硫酸因具有强氧化性，与活泼金属反应不生成氢气。3、酸能与金属氧化物反应CuO+H2SO4===CuSO4+H2O注意区别Fe、Fe2O3与盐酸反应.金属氧化物+酸盐+水如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物的反应。问题：铁锈的主要成分是什么？请分别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式。Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O4、酸能与碳酸盐反应碳酸盐+酸盐+水+二氧化碳碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑碳酸盐+酸新盐+新酸5、酸能与碱反应碱+酸盐+水