高中化学必修二《影响化学反应速率的因素》【教学PPT课件-高中化学优质课】-

影响化学反应速率的因素人教版高中化学必修2第二章第三节第2讲【探究】刚买时3天后化学反应有快、慢之分化学事实：通过控制，加快有利反应；抑制/减慢不利反应。4.食品真空/充氮气包装变质慢1.形状大小相同的Mg、Fe和Zn与同浓度盐酸反应，镁置换H2的速度更快2.夏天食品变质快冬天/冰箱中食品变质慢3.常温下H2O2加入MnO2后会迅速分解产生气泡影响化学反应速率的因素收集事实、信息加快减慢影响化学反应速率的因素收集事实、信息……5.硫酸工业中使用硫铁矿是先将其粉碎6.H2、Cl2黑暗中直接混合几乎不反应，遇强光发生爆炸7.铁制品（含C）尽可能不要接触到潮湿的环境，否则更易生锈制取CO2时用块状的大理石或石灰石，而不是粉末加快减慢影响化学反应速率的因素江西师大附中化学组李桥生2019/4/28人教版高中化学必修2第二章第三节第2讲【探究】科学探究的基本步骤提出问题收集化学事实和信息提出观点实验验证得出结论影响化学反应速率的因素解决问题设计实验方案提出问题影响化学反应速率的因素化学反应速率有快有慢，那么影响化学反应速率的因素有哪些？4.食品真空/充氮气包装1.形状大小相同的Fe和Zn与同浓度盐酸反应，锌置换H2的速度更快2.夏天食品变质快冬天/冰箱中食品变质慢3.常温下H2O2加入MnO2后会迅速分解产生气泡反应物本身的性质影响化学反应速率的因素收集事实、信息温度催化剂反应物的浓度加快减慢影响化学反应速率的因素收集事实、信息5.硫酸工业中使用硫铁矿是先将其粉碎6.H2、Cl2黑暗中直接混合几乎不反应，遇强光发生爆炸7.铁制品（含C）尽可能不要接触到潮湿的环境，否则更易生锈接触面积光照形成原电池接触面积制取CO2时用块状的大理石或石灰石，而不是粉末加快减慢影响化学反应速率的因素提出观点反应物本身性质温度催化剂浓度接触面积、光照、形成原电池……可能因素影响化学反应速率的因素内因一物质本身的性质主要因素Mg遇酸迅速溶解并产生无色气泡，Fe遇酸反应稍慢，Cu无明显变化eg:形状大小相同的Mg、Fe、Cu与同浓度盐酸反应：化学事实：影响化学反应速率的因素外因二温度收集事实、信息催化剂浓度接触面积、光照、原电池会不会影响，有什么影响？1、化学反应快慢的影响因素不止一个，实验中如何处理多个影响因素的情况？在探究某一条件对化学反应速率的影响时，要保证其他条件完全相同，即采用“控制变量法”。2H2O2══2H2O+O2↑催化剂首先确定内因，选取同一反应任务1任务2任务3待研究的变量需控制不变的量分别研究温度、催化剂、浓度对该反应速率的影响温度催化剂浓度催化剂、浓度等温度、浓度等温度、催化剂等2、化学反应速率如何借助反应现象来体现？气泡产生快慢，颜色变化快慢，固体减少快慢，产生浑浊快慢，温度变化快慢等等对于该反应2H2O2══2H2O+O2↑催化剂√3、此探究实验的基本步骤设计实验装置→设定好温度、反应物浓度等条件→加入催化剂引发反应→观察、对比现象→得出结论设计方案影响化学反应速率的因素分组实验任务1任务2任务3待研究的变量温度催化剂浓度需控制不变的量催化剂、浓度温度、浓度温度、催化剂观察的现象气泡产生的快慢备选仪器、药品（根据方案选出所需要的仪器、药品并注明用量，由专人取用）：大烧杯、小烧杯、小试管、药匙；冰块、热水、自来水、FeCl3溶液、CuCl2溶液、CuSO4溶液、NaCl溶液、酸性KMnO4溶液、MnO2、5%、15%、30%H2O2溶液设计实验装置→设定好温度、反应物浓度等条件→加入催化剂引发反应→观察、对比现象→得出结论实验基本步骤设计方案影响化学反应速率的因素分组实验任务1任务2任务3待研究的变量温度催化剂浓度需控制不变的量催化剂、浓度温度、浓度温度、催化剂观察的现象气泡产生快慢结论温度越高，反应速率越快催化剂会改变反应速率浓度越大，反应速率越快结论1：温度对化学反应速率影响当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快。降低温度，化学反应速率减慢。通常，温度每升高10℃，反应速率变为原来的2-4倍得出结论催化剂对化学反应速率影响结论2：催化剂能改变化学反应的速率。正催化剂：加快化学反应的速率负催化剂：减慢化学反应的速率催化剂：参与化学反应，改变反应路径（改变活化能），但反应前后化学性质和质量不变。分类特点：高效性、选择性、专一性（如酶）得出结论【实验】往H2O2溶液中加入KMnO4溶液1.现象：2.结论：KMnO4也能催化H2O2分解，且更高效？错溶液紫红色褪去（变浅），说明KMnO4参与了反应被消耗，在本实验中作为氧化剂使H2O2被氧化生成O2离子方程式：迅速产生大量无色气泡；溶液紫红色褪去（变浅）2MnO4-+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2+8H2O浓度对化学反应速率影响结论3：当其他条件不变时，增大（气体或液体）浓度，反应速率加快；减小（气体或液体）浓度，反应速率减慢。注：1.固体/纯液体浓度为定值，增加用量不会改变浓度，不改变反应速率。c=n/V加快反应速率可通过增加气体/溶质的物质的量或缩小溶液/容器体积来增大反应物浓度实现eg：钠与水反应，增加水的量，反应速率不变得出结论eg.气体反应：压强对化学反应速率影响①恒压容器，扩大容器体积②恒压容器，通入3mol氦气减慢不变只有当改变压强引起了浓度的变化时才会对反应速率有影响！反应速率减慢初始：2molSO2和1molO2加快③恒容容器，通入3mol氦气④恒容容器，再通入2molSO2和1molO2影响化学反应速率的因素外因二4.其他收集事实、信息化学事实：5.硫酸工业中使用硫铁矿是先将其粉碎6.H2、Cl2黑暗中直接混合几乎不反应，遇强光发生爆炸7.铁制品（含C）在遇到盐水更易生锈接触面积光照形成原电池温度催化剂浓度其他，如增大接触面积、光照、形成原电池等往往可加快化学反应速率得出结论影响化学反应速率的因素反应物本身的性质内因外因实验室常用约30%左右的硫酸溶液（约3.7mol/L）与锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变得稀少了（锌粒还有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又会重新增多起来。增大反应物（H+）浓度能加快反应速率。1.气泡重新增多的原因是什么？解决问题影响化学反应速率的因素2.通过实验测得该产生氢气体积随时间变化的关系如图所示，请画出反应速率随时间变化的关系图像并解释原因：解决问题影响化学反应速率的因素A-B段速率加快：B-C段速率减慢：解决问题影响化学反应速率的因素B点化学反应速率最快：反应放热，温度升高（同时反应物浓度仍较大）随着反应进行，反应物浓度不断减小。反应放热温度较高，反应物浓度也较大斜率解决问题影响化学反应速率的因素3.有哪些方法可以加快锌和硫酸反应的速率？加热；增大硫酸的浓度；使用锌粉；形成原电池：加入碳粉；滴加少量的CuSO4溶液江西师大附中化学组李桥生课后作业：完成《45min》第一课时课堂练习1.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身的性质的是（）A.碳酸钾粉末比块状碳酸钾与盐酸反应快B.高锰酸钾加热分解，常温不分解C.N2和O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D.F2和H2在冷暗处就能爆炸，I2与H2需不断加热才缓慢反应D2.将镁带投入盛放在敞口容器内的盐酸中，反应速率用产生的氢气的速率表示，在下列因素中：其中影响反应速率的因素是（）①盐酸的浓度，②镁带的表面积，③溶液的温度，④盐酸的体积，⑤氯离子的浓度A．①④B．③⑤C．①②③⑤D．①②③课堂练习D课堂练习3.硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O下列四种情况中最早出现浑浊的是：（）A.10℃时0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mLB.10℃时0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL，加水10mLC.20℃时0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mLD.20℃时0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL，加水10mLC课堂练习5.将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是（）A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍B、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量C、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍D、将CaCO3用CaCO3粉末代替D