人教版高中化学选修3-1.2《元素周期律》名师教学设计1

第二节原子结构与元素的性质第二课时元素周期律核心素养通过元素周期律的学习，培养学生微观意识，使学生能够从微观结构说明同类物质的共性，解释同类的不同物质的性质变化规律，同时培养学生结构决定性质的化学思想。教材分析本节课是人教版选修3第一章第二节第二课时内容，是在必修2《物质结构元素周期律》基础上进一步认识原子结构与元素性质的关系。引导学生从原子半径、电离能以及电负性等方面探究元素性质的周期性变化规律，注重对学生进行科学方法的训练和科学思维的培养，以提高学生逻辑推理能力以及分析问题、解决问题、总结规律的能力。教学目标知识与技能：1.了解电离能的涵义，并应用电离能说明元素的某些性质；2.认识主族元素电离能的变化规律，了解元素电离能的变化规律与核外电子排布的关系；3.了解电负性的涵义，并应用电负性说明元素的某些性质；4.运用电负性知识解释对角线规则。过程与方法：通过本节课使学生体验结构化学的学习方法，掌握一般与特殊、共性与个性的辩证关系，通过模型、折线图等展示与探究提升学生的读图能力，进一步培养学生分析问题、解决问题的能力。情感、态度与价值观：由电负性的研究源由和发展历史，激发学生的学习兴趣，培养学生热爱化学的情感。使学生体验科学源自需要，科学研究其实离我们并不远；使学生感受化学的结构美与规律美。教学重难点重点：认识主族元素电离能的变化规律，了解元素电离能的变化规律与核外电子排布的关系难点：认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值教学策略观察法、归纳法、探究法、小组互助学习法等。教学过程设计教学环节学生活动教师活动设计意图创设情境引入新课回答提问，同学之间相互补充完善。引导学生回忆元素性质和原子结构周期性变化的具体内容，认识周期性变化的本质1.提出问题，明确探究学习的目标。2.从已学知识出发，集中学生的注意力，激发学生的探究欲望和学习兴趣3.在学生复习的基础上进入新内容的学习。学生活动一展握规律探究原因总结归纳原子半径变化规律小组讨论交流，展示讨论结果归纳影响原子半径大小的因素比较大小，说明理由展示主族元素原子半径图从结构角度解释变化规律的原因学以致用，学会比较微粒半径大小培养学生观察问题能力通过讨论，激发兴趣，引起学生的关注培养学生的问题意识，给予学生发散思维，启动已有的知识空间学生活动二猜想结果事实验证寻找原因探究本质阅读教材，理解概念猜想结果小组展示猜想结果并与同学交流对比实际电离能数据图，检验猜想的正确性并提出问题引导学生阅读电离能的概念根据对第一电离能的理解请以碱金属元素为例猜想同主族元素I1的变化情况；以第二周期元素为例猜想同周通过组织自学阅读，培养获取信息和应用信息的能力通过折线图探究提升学生的读图能力，进一步培养学生分析问题、解决问题的能力。培养研究问题的一般根据结果分析可能原因？展示各小组观点，用电子排布图解释期元素I1的总体变化趋势。展示实际电离能数据图，用柱状图表征特殊性方法，从一般到特殊学会从原子结构角度理解电离能的变化小组讨论分析交流学以致用由猜想――验证――结论思考交流：Mg原子失去2个电子所需要的能量是否是第一电离能的2倍？介绍逐级电离能展示Na、Mg、Al的电离能数据，找出Na、Mg、Al元素对应位置，如何分析获得？设计问题串，通过问题的步步深入，深化认识产生不同观点，思辨中引入逐级电离能学生活动三复习旧知探究本质形成结论拓展延伸书写电子式，比较并说明原因了解常见元素电负性变化趋势用电负性解释原因探究电负性的变化规律，画出HF、HCl、HBr的电子式，比较F、Cl、Br对成键电子吸引力的强弱。介绍鲍林的电负性理论，了解常见元素电负性大小用所学知识解释对角线规则培养学生分析探究问题，获取新知识的学习方法课堂评价表明观点讨论交流判断以下说法是否正确1.同一周期元素的电负性越大，原子半径越小。2.元素的电负性越大，第一电离能越大。3.原子的最外层电子数越多，元素的电负性越大。形成结论，拓展延伸注意一般性和特殊性的应用课堂小结交流讨论总结归纳通过本节课的学习，你有什么感悟？体验结构化学的学习方法，掌握一般与特殊、共性与个性的辩证关系感受化学的结构美与规律美。板书设计元素周期律一、原子半径二、电离能一般同一周期从左到右增大趋势特殊ⅡAⅢA同一主族从上到下依次减小ⅤAⅥA三、电负性主族元素同一周期从左到右依次增大同一主族从上到下依次减小学生活动单设计第二节原子结构与元素的性质第二课时元素周期律【学习目标】1.了解电离能的涵义，并应用电离能说明元素的某些性质；2.认识主族元素电离能的变化规律，了解元素电离能的变化规律与核外电子排布的关系；3.了解电负性的涵义，并应用电负性说明元素的某些性质；4.运用电负性知识解释对角线规则。【学习重点】认识主族元素电离能的变化规律，了解元素电离能的变化规律与核外电子排布的关系【学习难点】认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值【学习过程】活动一：探究原子半径的变化规律1.递变规律2.影响因素3.思考与交流比较粒子半径大小:NaONa+O2-活动二：探究电离能的变化规律1.根据对第一电离能的理解请以碱金属元素为例猜想同主族元素I1的变化情况；以第二周期元素为例猜想同周期元素I1的总体变化趋势。2.实际分析3.总结规律一般特殊4.思考交流:Mg原子失去2个电子所需要的能量是否是第一电离能的2倍？5.逐级电离能概念6.思考交流以下为Na、Mg、Al的电离能数据，请找出Na、Mg、Al元素对应位置，你是如何分析的？活动三：探究电负性的变化规律1.思考与交流画出HF、HCl、HBr的电子式，比较F、Cl、Br对成键电子吸引力的强弱。2.递变规律3.思考与交流对角线规则：在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”用所学知识加以解释课堂评价判断以下说法是否正确1.同一周期元素的电负性越大，原子半径越小。2.元素的电负性越大，第一电离能越大。3.原子的最外层电子数越多，元素的电负性越大。总结归纳