2014北京高考化学试卷及答案

通电2014年北京高考理综化学试题6.下列试剂中，标签上应标注和的是A.C2H5OHB.HNO3C.NaOHD.HCl7.下列金属中，表面自然形成氧化层能保护内层金属不被．．空气氧化的是A.KB.NaC.FeD.Al8.下列电池工作时，O2在正极放电的是A.锌锰电池B.氢燃料电池C.铅蓄电池D.镍镉电池9.下列解释事实的方程式不正．．确．的是A.测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3•H2ONH4++OH-B.将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.用CuCl2溶液做导电实验，灯光发光：CuCl2Cu2++2Cl-D.Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑10.下列说法正确的是A.室温下，在水中的溶解度，丙三醇苯酚1-氯丁烷B.用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C.用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D.油脂在酸性和碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同。11.用右图装置（夹持、加热装置已略）进行试验，由○2中现象，不能．．证实○1中反应发生的是○1实验○2中现象○1A铁粉与水蒸汽加热肥皂水冒泡B加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物酚酞溶液变红CNaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色12.在一定温度下，10ml0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确．．．的是（溶液体积变化忽略不计）A.0~6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3X10-2mol/(L•min)B.6~10min的平均反应速率：v（H2O2）3.3X10-2mol/(L•min)C.反应至6min时，c（H2O2）=0.30mol/LD.反应至6min时，H2O2分解了50%○225.（17分）顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：已知：i.+ii.RCH=CHR’RCHO+R’CHO（R、R’代表烃基或氢）（1）的名称是。（2）反应I的反应类型是（选填字母）。a.加聚反应b.缩聚反应（3）顺式聚合物P的结构简式是（选填字母）。a.b.c.（4）A的相对分子质量为108。○1反应II的化学方程式是。○21molB完全转化成M所消耗的H2的质量是g。（5）反应III的化学方程式是。（6）A的某些同分异构体在相同的条件下也能生成B和C。写出其中一种同分异构体的结构简式。CH2=CH-CH=CH226.（14分）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。（1）I中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是。（2）II中，2NO（g）+O2（g）2NO2（g）。在其它条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强下（p1、p2）下温度变化的曲线（如右图）。○1比较p1、p2的大小关系：。○2随温度升高，该反应的平衡常数变化的趋势是。（3）III中，降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l），再制备浓硝酸。○1已知：2NO2（g）N2O4（g）ΔH12NO2（g）N2O4（l）ΔH2下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）。ABC○2N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是。（4）IV中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示。为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A。A是，说明理由：。高温27.（12分）碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳、硫转化为气体，再用测碳、硫装置进行测定。（1）采用装置A，在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。○1气体a的成分是。○2若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应：3FeS+5O21+3。（2）将气体a通往测硫酸装置中（如右图），采用滴定法测定硫的含量。○1H2O2氧化SO2的化学方程式：。○2用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗zmLNaOH溶液。若消耗1mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数：。（3）将气体a通入测碳装置中（如下图），采用重量法测定碳的含量。○1气体a通过B和C的目的是。○2计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是。28.（15分）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c代表电压值）：序号电压/V阳极现象检验阳极产物Ix≥a电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2IIax≥b电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+、无Cl2IIIbx0无明显变化无Fe3+、无Cl2（1）用KSCN溶液检验出Fe3+的现象是。（2）I中，Fe3+产生的原因可能是Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应：。（3）由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有性。（4）II中虽未检验出Cl2，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：序号电压/V阳极现象检验阳极产物IVax≥c无明显变化有Cl2Vcx≥b无明显变化无Cl2○1NaCl溶液的浓度是mol/L。○2IV中检验Cl2的实验方法：。○3与II对比，得出的结论（写出两点）：。答案6-12CDBCAAC25.26.（1）4NH3+5O24NO+6H2O（2）①p2p1②变小（3）①A②2N2O4+O2+2H2O=4HNO3（4）NH3根据电子守恒，阳极得到的NO3—的量大于阴极得到的NH4+的量，所以需充入NH3（或从阴阳极电极反应式说明也可）27.（1）①SO2、CO2、O2②——1Fe3O4+3SO2（2）①H2O2+SO2=H2SO4②(yz)/x×100%（3）①吸收SO2和O2，防止干扰②CO2吸收瓶吸收CO2前、后的质量28.（1）溶液变红（2）2Cl—-2e—=Cl2↑Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl—（3）还原（4）①0.2②湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝③加大电压cV以上时可以生成Cl2；阳极放电顺序Fe2+Cl—