高三化学第二轮专题复习课件七-电解质溶液

高考知识点①强弱电解质的概念和判断②电离概念及电离方程式③弱电解质的电离平衡④电离度概念、表示方法、影响因素⑤溶液酸碱性判断⑥水的电离及Kw概念⑦pH值概念及计算方法⑧指示剂的变色范围⑨盐类水解实质、水解离子方程式的书写、应用⑩离子反应和离子方程式的书写⑾离子共存问题电解质溶液强弱电解质水的离子积和pH值盐溶液离子反应电解质和非电解质强弱电解质电离方程式和电离平衡水的电离和pH值pH值得计算盐类的水解，盐溶液的酸碱性盐溶液中的离子浓度大小关系离子反应发生的条件离子方程式的书写离子的共存一、电解质和非电解质①注意概念中的“或”，“和”，“化合物”等关键词③CO2、SO2、NH3、Cl2、Fe等均不是电解质，CO2、SO2、NH3是非电解质。Cl2不是非电解质④电解质溶液的导电能力的强弱取决于溶液里自由移动离子浓度的大小,和电解质的强弱不一定有关。⑤酸、碱、盐、部分金属氧化物等属于电解质②电解质的导电必须有一定的条件（水溶液或熔化状态)(一)强弱电解质二、强电解质和弱电解质①强、弱电解质的根本区别在于一定条件下能否完全电离②强电解质电离方程式用“”无电离平衡弱电解质电离方程式用“”有电离平衡注意：多元弱酸分步电离③强电解质溶液中溶质的微粒是离子弱电解质溶液中溶质的微粒是离子和分子共存④强电解质是指强酸（HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4、HMnO4等）；强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等）；大部分盐。弱电解质是指弱碱:不溶性的碱和NH3•H2O）；弱酸（HClO、HF、H2S、CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2SiO4、等）；和H2O、C6H5OH等。⑤电解质强、弱和物质的溶解性无关；溶液的导电性强弱不一定和电解质的强、弱有关。⑥强电解质中是离子键和极性共价键,弱电解质中极性共价键。例：下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2D.例：下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是A.将pH=4的盐酸和醋酸稀释到pH=5的溶液，醋酸所加的水量多。B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取。C.相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大。D.相同pH的盐酸和醋酸溶液分别跟锌反应时，产生的氢气速率相同。A.C例:通过那些事实（或实验）可以证明CH3COOH是弱电解质？方法一、取同浓度的HCl和CH3COOH，进行溶液导电性实验方法二、测定CH3COONa的水溶液应呈碱性。方法三、测定0.1mol/LCH3COOH的pH值。方法四、相同浓度的HCl和CH3COOH和相同大小颗粒的锌粒比较反应速率。方法五、相同pH值，相同体积的HCl和CH3COOH，和足量的锌粒反应，CH3COOH产生的氢气多。方法六、取相同浓度的HCl和CH3COOH，稀释100倍，pH值变化小的是CH3COOH。例:有0.1mol/L的盐酸、硫酸、醋酸、硝酸各50ml，试比较：（A）四种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是。（B）四种酸跟足量的锌反应,开始实产生H2的速率是。（C）四种酸跟足量的锌反应产生H2的体积是。（D）四种酸分别跟0.1mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH体积由大到小的顺序是。（E）四种酸分别跟50ml0.1mol/L的NaOH溶液反应后；溶液的pH值由大到小的顺序是。（F）四种酸的pH值由大到小的顺序是。例:有相同pH值的盐酸、硫酸、醋酸、硝酸各50ml，试比较：（A）四种酸的物质的量浓度由大到小的顺序是。（B）四种酸跟足量的锌反应,开始实产生H2的速率是。（C）四种酸跟足量的锌反应产生H2的体积是。（D）四种酸分别跟加水稀释到原体积的m、n、o、p倍，pH值仍相等，n、m、o、p的大小关系是。（E）四种酸分别跟足量的0.1mol/L的NaOH溶液反应；消耗溶液的体积由大到小的顺序是。（F）四种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是。三、电离方程式和电离平衡、电离度⑴书写电离方程式的基本原则————①强电解质完全电离,用‘’②弱电解质部分电离用‘’其中多元弱酸分步电离;(其中主要是第一步);多元弱碱一步电离思考因多元弱酸分步电离而引起的反应思考1:向Na2SO3溶液中中逐滴加入稀盐酸,说出有关现象,写出相关的化学反应方程式.思考2:不用任何试剂,如何鉴别Na2CO3溶液和HCl溶液⑵电离平衡①弱电解质溶液中存在电离平衡②电离平衡的移动可用勒沙特里原理来解释③影响电离平衡的因素有:1..温度:(电解质的电离都是吸热过程)2.溶液的浓度:溶液越稀,电离程度越大;溶液越浓电离程度越小.[实验4.2]3.溶液的酸碱性:[H+]或[OH—]变化会影响电离平衡.⑶.电离度①电离度的定义和表示符号——-P76②数学表达式%100分子数溶液中原来电解质的总已电离的电解质分子数③影响电离度大小的因素:相同温度下:浓度越大,越小;浓度越小,越大.相同浓度下:温度越高,越大;温度越低,越小例：若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则氨水的电离度可表示为：A.10a+b—12%B.10a+b—14%C.1012—a—b%D.1014—a—b%A例：已知某二元酸H2A，其电离方程式为H2A＝H＋＋HA—；HA—H++A2—。测得25℃时0.1mol/L的H2A溶液中c(H)=0.11mol/L,该条件下HA—的电离度是A.1％B.9.1%C.10%D.20%A例：某二元弱酸溶液按下式发生电离H2AH++HA—，HA—H++A2—已知相同浓度的电离度(H2A）＞(HA—），设有下列四种溶液：A.0.01mol/L的H2AB.0.01mol/L的NaHA溶液C.0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合D.0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合据此，填写下列空白⑴c(H+)最大的是，最小的是。⑵c(H2A)最大的是，最小的是。⑶c(A2—）最大的是，最小的是。ADCDDA例：用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随著水量的增加而减小的是A.B.C.[H+]和[OH—]乘积D.OH—的物质的量]•[][23一OHNHOH][0]•[一23OHHNHB例：某氨水的pH＝a,其中水的电离度为1；某硝酸的pH=b,其中水的电离度为2；且a+b=14,a＞11。将氨水和硝酸等体积混合后，所得溶液中其中水的电离度为3。相同条件下纯水的电离度为4。则下列关系中正确的是A.c(NO3—）＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—）B.4＞3＞2＝1C.c(NH4+)＞c(NO3—）＞c(OH—）＞c(H+)D3＞4＞2＞1B,C（二）水的离子积和溶液的pH值一、水的电离、KW和pH值H2OH++OH—例：在纯水中进行下列实验，其中会影响水的电离平衡的是哪些？如何影响？①加入酸溶液或加入碱溶液。②加入强酸强碱盐溶液。③加入强酸弱碱盐溶液或加入强碱弱酸盐溶液。④升高或降低温度。⑤投入金属钠。④pH增大1个单位相当于氢氧根离子浓度增大10倍，或氢离子浓度是原来的1/10倍①常温下；溶液酸性，c(H+)﹥c(OH—)、pH﹤7、c(H+)﹥10—7、pH值越小，酸性越强。溶液碱性，c(OH—)﹥c(H+),pH＞7,c(H+)﹤10—7，pH值越大，碱性越强。溶液中性c(H+)=c(OH—)、pH=7。②24℃是时，Kw=c(H+)·c(OH—)=1.0×10—14③常温下pH=—lgc(H+)pH=14+lgc(OH—)⑤Kw随温度升高而增大，如：99℃时Kw＝1.0×10—12c(H+)＝c(OH—)＝1.0×10—6⑥对一元弱酸或一元弱碱来讲:c(H+)=cc(OH—)=c⑦指示剂的变色范围：甲基橙3.1~4.4红~橙~黄石蕊5~8红~紫~蓝酚酞8~10无色~粉红色~红色例：某溶液使甲基橙显黄色，石蕊显红色，酚酞不显色，由此可知道该溶液的pH值范围是。例:求：0.005mol/LH2SO4溶液的pH值pH值=12的NaOH的物质的量浓度为。例:⑴把1.71gBa(OH)2配成200ml溶液，溶液的pH值是。⑵有pH值=12的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为。取出10mlBa(OH)2溶液，把它稀释到1升，则溶液的pH值是。二、有关pH值得计算:⑴一般计算例:求0.01mol/LCH3COOH的pH值(=4.17%)例:求0.1mol/LNH3·H2O的pH值(=1.33%)⑵强酸和强碱溶液稀释的计算例:pH值为5的硫酸溶液稀释1000倍,溶液中H+和SO42—浓度比是多少?例：用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05ml）。则①和②[H+]之比的值是多少？⑶强酸溶液和强碱溶液混和后的计算基本原则：①酸＋酸，按c(H+)计算.②碱＋碱按c(OH—)计算。③酸＋碱：酸过量按c(H+)计算；碱过量按c(OH—)计算；正好反应，pH＝7。（三）盐溶液的酸碱性强酸强碱盐不水解，溶液显中性强酸弱碱盐水解，溶液显酸性强碱弱碱盐水解，溶液显碱性弱酸弱碱盐强烈水解，溶液的酸、碱性具体分析例：将下列物质（浓度均为0.1mol/L）按pH值由大到小排列:H2SO4、NaHCO3、Ba(NO3)2、CH3COOH、NH4Cl、KOH、HCl、Na2CO3、NH3•H2O、Ba(OH)2。一、盐溶液的水解⒈什么是盐类的水解？有弱才水解，无弱不水解。⒉盐类水解是中和反应当逆反应。一定是吸热的⒊盐类水解中的电离平衡⒋盐类水解离子方程式的书写弱离子+H2O弱电解质+H+(OH—)注意：①一般用可逆符号②个别强烈水解用箭号如Al2S3的水解③水解程度一般很小，不用‘↑’‘↓’④多元弱酸一定要分步水解：多元弱碱看成一步水解：如Na2CO3FeCl3⑤注意：水解离子方程式和电离方程式，化学反应的离子方程式的区别。例：下列式子分别表示什么意义？NH4++OH—→NH3·H2ONH4++H2ONH3·H2O+H+NH3·H2O+H+NH4++H2ONH3·H2ONH4++OH—NH3+H3O+NH4++H2ONH4++OH—NH3↑+H2ONH3+H+NH4+△5.影响盐类水解平衡的因素①内因：物质的性质如水解程度：Na2CO3＞Na2SO3Na2CO3＞NaHCO3②外因溶液的浓度：越稀水解程度越大温度：越高水解程度越大溶液pH值：具体分析例：在NH4Cl溶液中分别采取下列措施对NH4Cl溶液水解有什么影响？①加入固体NH4Cl②加入同浓度的NH4Cl溶液③加入NaOH固体④加水稀释⑤滴入稀硫酸⑥加入NaCl稀溶液⑦加热。6.酸式盐溶液的酸碱性问题：能分析NaHSO4、NaHCO3、NaH2PO4、Na2HPO4溶液的酸碱性7.盐类的双水解：强酸弱碱盐和强碱弱酸盐反应，不按复分解反应生成难溶物质，可能发生双水解.常见的有:NH4+Al3+Fe3+S2—CO32—AlO2—（HS—）（HCO3—）例：写出AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应的离子方程式；FeCl3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式注：Fe3+和S2—发生氧化还原反应8、水解应用实例：①明矾净水②配制澄清透明的FeCl3溶液③制Fe(OH)3胶体④合理施肥和土壤的改良等。⑤不能在溶液中制取Al2S3⑥Mg和NH4Cl溶液的反应等。9.其它：①分清水解、水化、水合例：某溶液中水电离出的c(H+)是10—12mol/L，该溶液可能是①0.01mol/LHCl②0.01mol/LNaOH③PH=12的Na2CO3溶液④PH=12的NH4Cl溶液例：在由水电离提供的[H+]为10—13mol/L的溶液中，一定能大量共存的一组离子是A.NH4+、NO3—、Na+、AlO2—B.K+、Cl—、HSO3—、CO32—C.K+、NO3—、Na+、C