浙江化学选考历年真题含答案--实验化学(加试题)

浙江化学选考专题--实验化学（加试题）2018.4.29．(4分)称取4.00g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0mL2.00mol·Lˉ1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60g铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04g。请计算：(1)加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量________。(2)固体混合物中氧化铜的质量________。2017.10.28．[4分]为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。已知：3Fe(s)＋4H2O(g)高温Fe3O4(s)＋4H2(g)。请回答：（1）虚线框处宜选择的装置是__________（填“甲”或“乙”）；实验时应将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是________________。（2）实验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有＋3价的铁，判断结论是否正确并说明理由____________。2018.4.31．【加试题】(10分)某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)，进一步制备高纯度还原铁粉。(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O——→溶解酸化①———————→稍过量H2C2O4△②—————→抽滤、洗涤干燥③FeC2O4·2H2O——→O2灼烧④Fe2O3——→还原⑤Fe已知：FeC2O4·2H2O难溶于水，150℃开始失结晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度随温度升高而增大。请回答：(1)下列操作或描述正确的是________。A．步骤②，H2C2O4稍过量主要是为了抑制Fe2+水解B．步骤③，采用热水洗涤可提高除杂效果C．步骤③，母液中的溶质主要是(NH4)2SO4和H2C2O4D．步骤③，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于100℃(2)如图装置，经过一系列操作完成步骤③中的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)：开抽气泵→a→b→d→________→c→关抽气泵。a．转移固液混合物；b．关活塞A；c．开活塞A；d．确认抽干；e．加洗涤剂洗涤(3)称取一定量的FeC2O4·2H2O试样，用硫酸溶解，采用KMnO4滴定法测定，折算结果如下：n(Fe2+)/moln(C2O2ˉ4)/mol试样中FeC2O4·2H2O的质量分数9.80×10ˉ49.80×10ˉ40.980由表中数据推测试样中最主要的杂质是________。(4)实现步骤④必须用到的两种仪器是________(供选仪器：a．烧杯；b．坩埚；c．蒸馏烧瓶；d．高温炉；e．表面皿；f．锥形瓶)；该步骤的化学方程式是________。(5)为实现步骤⑤，不宜用碳粉还原Fe2O3，理由是________。2017.10.31．【加试题】[10分]某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl3·6H2O及明矾大晶体，具体流程如下：已铝箔胶状固体溶液AAl(OH)3Al2O3明矾小晶体明矾大晶体AlCl3·6H2ONaOH溶液过量灼烧Ⅳ抽滤、干燥分洗涤盐酸50℃通HClH2SO4活塞A抽气泵知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度如下表。温度/℃010203040608090溶解度/g3.003.995.908.3911.724.871.0109请回答：（1）步骤Ⅰ中的化学方程式；步骤Ⅱ中生成Al(OH)3的离子方程式。（2）步骤Ⅲ，下列操作合理的是。A．坩埚洗净后，无需擦干，即可加入Al(OH)3灼烧B．为了得到纯Al2O3，需灼烧至恒重C．若用坩埚钳移动灼热的坩埚，需预热坩埚钳D．坩埚取下后放在石棉网上冷却待用E．为确保称量准确，灼烧后应趁热称重（3）步骤Ⅳ，选出在培养规则明矾大晶体过程中合理的操作并排序。①迅速降至室温；②用玻璃棒摩擦器壁；③配制90℃的明矾饱和溶液；④自然冷却至室温；⑤选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央；⑥配制高于室温10~20℃的明矾饱和溶液。（4）由溶液A制备AlCl3·6H2O的装置如下图：①通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和。②步骤Ⅴ，抽滤时，用玻璃纤维替代滤纸的理由是；洗涤时，合适的洗涤剂是。③步骤Ⅵ，为得到纯净的AlCl3·6H2O，宜采用的干燥方式是。2017.10.28K2SO4溶液HCl冷水浴溶液A2016.10.31．【加试题】(10分)某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO3)2·H2O晶体，并进一步探究用SOCl2制备少量无水Cu(NO3)2。设计的合成路线如下：已知：Cu(NO3)2·3H2OCu(NO3)2·Cu(OH)2CuOSOCl2熔点一105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。请回答：(1)第②步调pH适合的物质是_________(填化学式)。(2)第③步包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤，其中蒸发浓缩的具体操作是__________________，为得到较大颗粒的Cu(NO3)2·3H2O晶体，可采用的方法是___________(填一种)。(3)第④步中发生反应的化学方程式是__________________________________________。(4)第④步，某同学设计的实验装置示意图(夹持及控温装置省略，如图1)有一处不合理，请提出改进方案并说明理由_______________________________________________。装置改进后，向仪器A中缓慢滴加SOCl2时，需打开活塞______(填“a”、‘‘b”或“a和b”)。(5)为测定无水Cu(NO3)2产品的纯度，可用分光光度法。已知：4NH3·H2O+Cu2+==Cu(NH3)2+44H2O；Cu(NH3)2+4对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与Cu2+在一定浓度范围内成正比。现测得Cu(NH3)2+4的吸光度A与Cu2+标准溶液浓度关系如图2所示：NaOH溶液Cu屑(含Fe)足①调pH②Cu(N③Cu(NO3)2SOCl2①准确称取0.3150g无水Cu(NO3)2，用蒸馏水溶解并定容至100mL，准确移取该溶液10.00mL，加过量NH3·H2O，再用蒸馏水定容至100mL，测得溶液吸光度A=0.620，则无水Cu(NO3)2产品的纯度是_________(以质量分数表示)。2016.4.3131.【加试题】（10分）某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00mL，分离并测定Fe3+的浓度，实验方案设计如下：已知：乙醚[(C2H5)2O]是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为34.5度，微溶于水，在较高的盐酸浓度下，Fe3+与HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]而溶于乙醚，当盐酸浓度降低时，该化合物解离。请回答：（1）操作A的名称是（2）经操作A后，为判断Fe3+是否有残留，请设计实验方案（3）蒸馏装置如下图所示，装置中存在的错误是（4）滴定前，加入的适量溶液B是A．H2SO3—H3PO4B．H2SO4—H3PO4C．HNO3—H3PO4D．HI—H3PO4（5）滴定达到终点时，消耗0.1000mol·L－1K2Cr2O7溶液6.00mL。根据该实验数据，试样X中c(Fe3+)为（6）上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是A．稀释被测试样B．减少被测试样取量C．增加平行测定次数D．降低滴定剂浓度2018.10.29．(4分)(1)0.100mol(2分)(2)2.40g(2分)2017.11.2018.4.31.31．(10分)(1)BD(2分)(2)c→e→b→d(2分)(3)(NH4)2SO4(1分)(4)4FeC2O4·2H2O＋3O2高温2Fe2O3＋8CO2＋8H2O(2分)5用炭粉还原会引入杂质(1分)2017.11.312016.10.31.（10分）（1）Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3；（2分，其他合理答案也给分）（2）将溶液转移至蒸发皿中，控制温度加热至溶液表面形成一层晶膜（1分）。减慢冷却结晶的速度（1分）。（3）Cu(NO3)2·3H2O+3SOCl2=3SO2↑+6HCl↑+Cu(NO3)2（2分）。（4）在A、B之间增加干燥装置，防止B中水蒸汽进入反应器A中（1分），b（1分）。（5）92.5%（2分）。2016.4