燃烧热和中和热

学习目标1、了解燃烧热、中和热的概念；2、掌握利用燃烧热进行有关计算的方法。3、掌握利用中和热进行有关计算的方法。【复习】什么叫燃烧？燃烧过程是吸热反应还是放热反应？一、燃烧热1.概念:在101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。注意：1）在101kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物如:C→C02，H→H20(l)，S→S02等2）可燃物以1mol为标准进行测量3）系数常用分数表示例1：实验测得101kPa时1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量，这就是C的燃烧热。C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－393.5kJ/mol例2：实验测得101kPa时1molH2完全燃烧放出285.8kJ的热量，这就是H2的燃烧热。H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8kJ/mol【问】H2(g）+Cl2（g）=2HCl（g）ΔH=-183KJ/mol，该热效应是不是氢气在氯气中的燃烧热？练习1、石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？请根据P4燃烧热数值，写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式，并比较金刚石和石墨哪个更稳定？。不相同,因为石墨与金刚石的晶体结构不同,共具有的能量也不相同C(石墨,s）+O2（g）=CO2（g)ΔH=-393.5kl/molC(金刚石,s）+O2（g）=CO2（g)ΔH=-395.0kl/mol说明石墨具有的总能量低，更稳定练习2、下列各组物质的燃烧热相等的是：（）A.碳和一氧化碳B.1moL碳和2moL碳C.1moL乙炔和2moL碳D.淀粉和纤维素B1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。2.中和热的表示：（若为稀的强酸与强碱反应）H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ／mol3.要点：1）条件：酸与碱的稀溶液2）生成1mol水二、中和热【复习】什么叫中和反应？中和反应的实质是什么？注意：①有弱酸或弱碱参与的中和反应的中和热数值小于57.3kJ／mol（因为弱酸弱碱的电离为吸热反应）。②有浓硫酸参与的中和反应的中和热数值大于57.3kJ／mol（因为浓硫酸溶于水放热）③中和热不包括电解质电离或沉淀等所伴随的热效应。练习：1L1mol/LH2SO4和2L1mol/LNaOH溶液发生中和反应放出的热量为114.6kJ。H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ/mol1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol该反应表示中和热的热化学方程式为问：1L1mol/L的Ba(OH)2溶液与1L1mol/L的H2SO4溶液反应，放出的热量是否为114.6kJ？为什么？4、中和热的测定（1）实验原理：根据强酸与强碱溶液反应前后溶液温度的变化，利用公式：(m1+m2)·c·(t2-t1)计算出生成1molH2O放出的热量。大烧杯（500ml）、小烧（100ml）、温度计、量筒（50ml)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒、0.50mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液。(2）实验用品：（3）实验步骤①组装保温装置。②量取盐酸倒入小烧杯并测量其温度。③另取一量筒，量取NaOH溶液并测其温度。④将量筒中NaOH溶液倒入盛盐酸的小烧杯中，用环形玻璃搅拌棒轻搅动溶液，记录混合溶液的最高温度。⑤重复实验三次，取测量所得数据的平均值进行计算。（4）注意事项①烧杯间要填满碎纸屑：保温、隔热，减少实验过程中热量的损失②大、小烧杯放置时两杯口要相平两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失③不用环形铁搅拌棒铁与盐酸之间会发生反应，另外铁的导热性好，这样都会造成热量的损失。⑤要重复进行三次实验的目的是减少实验过程中的误差④实验中所用HCl和NaOH的物质的量比不是1∶1而是NaOH过量为了保证盐酸完全被NaOH中和，使碱稍稍过量。⑥最少测温度次数6次⑦中和热数值与反应物多少无关50mL0.50mol/L的盐酸的质量：m1=50g50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液的质量：m2=50g中和后生成的溶液的比热容：c＝4.18J/(g·℃)ΔH=－0.418（t2－t1）0.025kJ/molQ＝（m1＋m2）c(t2－t1)=0.418（t2－t1）kJ该中和反应放出的热量为：生成1molH2O时放出的热量为：参考值：-57.3kJ/mol（5）计算中和热问1：若改用100mL0.50mol/L的盐酸和100mL、0.55mol/L的NaOH溶液，所测得中和热的数值是否约为本实验结果的两倍(假定各步骤操作没有失误)？否，因为中和热是指酸与碱发生中和反应生成1molH2O时放出的热量，其数值与反应物的量无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同。问2：实验中若改用60mL0.50mol·L－1盐酸和50mL0.55mol·L－1烧碱溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，理由是__________________________。不相等相等燃烧热与中和热的区别与联系相同点燃烧热中和热能量变化放热反应ΔHΔH0,单位kJ/mol不同点反应物的量1mol可燃物可能是1mol也可以是0.5mol(不限)生成物的量不限量1molH2O反应热的含义1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同酸碱中和生成1molH2O时放出的热量,强酸强碱间的中和反应中和热大致相同,均约为57.3kJ/mol1、燃烧热和中和热的概念辨析2、燃烧热和中和热的有关计算3、中和热的测定