《原电池-化电源》一轮复习公开课课件

原电池化学电源——嘉兴四高2013届高考化学一轮复习考试说明1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。《必修2》P40《化学反应原理》P13《实验化学》P63【回归课本1】以下知识的描述正确的是()A.CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池。B.用活泼性不同的两种金属作为电极形成原电池时，较活泼的金属一定是负极。C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成。D.某原电池反应的盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液，放电时K+向正极移动。D【热身训练】(4)形成。由氧化剂和导体构成极系统。(1)能自发地发生。负正闭合回路氧化还原反应一、原电池1.概念：把化学能转化为的装置。电能2.原电池的构成条件(2)电解质溶液(构成电路或参加反应)。(3)由还原剂和导体构成极系统，【知识扫描一】3．工作原理：(以锌—铜原电池为例)盐桥作用?(-)Zn-2e-=Zn2+(+)Cu2++2e-=Cu形成闭合回路；平衡电荷判断下列原电池正负极（1）（2）（3）（4）【小试身手1】负极负极负极负极铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂､印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等｡(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式____________________________｡2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+【小试身手2】设计原电池(2)若将(1)中2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正､负极,并写出电极反应式｡正极反应______________________,负极反应_______________________｡2Fe3++2e-==2Fe2+Cu-2e-==Cu2+普通干电池充电干电池笔记本电脑专用电池手机电池二、常见的化学电源1．一次电池(以碱性锌锰电池为例)总反应为：Zn＋2MnO2＋2H2O==2MnOOH＋Zn(OH)2负极：正极：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)22MnO2＋2H2O＋2e－=2MnOOH＋2OH－【知识扫描二】2．二次电池(可充电电池)铅蓄电池是最常见的二次电池，负极材料是，正极材料是。(1)放电时的反应①负极反应：②正极反应：③总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2OPbPbO2PbO2＋2e－＋4H＋＋SO===PbSO4＋2H2OPb－2e－＋SO===PbSO42424已知电池反应写电极方程式的方法：1、标电子转移，判断正负极；2、抄写（注意电解液环境）方法一：直接书写较难时，可选择书写容易3、守恒配平；一极，另一极用相减法得到；方法二：二次电池铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法正确的是()A．电池的电解液为碱性溶液，负极为Ni2O3、B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－=Fe(OH)2C．电池放电过程中，正极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为:2Ni(OH)2＋2OH－+2e－=Ni2O3＋3H2OB【小试身手3】【回归课本2】《化学2》P42电解质溶液：氢氧化钠溶液操作1：闭合S1半分钟，两碳棒均产生明显气泡操作2：断开S1，闭合S2,二极管发亮1．燃料电池氢氧燃料电池---“绿色燃料电池”酸性碱性负极反应式正极反应式电池总反应式2H2－4e－==4H＋2H2＋4OH－－4e－==4H2OO2＋4H＋＋4e-==2H2OO2＋2H2O＋4e－==4OH－2H2＋O2==2H2O【知识扫描二】镍氢电池NiO(OH)＋MHNi(OH)2＋M充电放电《化学2》P51【回归课本3】【2010江苏卷】右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是A．该系统中只存在3种形式的能量转化B．装置Y负极的电极反应式：C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能完全转化22O+2HO+4e4OHc【小试身手4】《化学2》P48【回归课本4】新能源-----太阳能(2010·全国卷Ⅰ)如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏燃料(S)涂覆在纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：【触摸高考1】下列关于该电池叙述错误的是()。A．电池工作时，是将太阳能转化为电能B．电池工作时，I－离子在镀铂导电玻璃电极上放电C．电池中镀铂导电玻璃为正极D．电池的电解质溶液中I－和I3-的浓度不会减少BTiO2/S――→hvTiO2/S*(激发态)TiO2/S*―→TiO2/S＋＋e－I－3＋2e－―→3I－2TiO2/S＋＋3I－―→2TiO2/S＋I－3.Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe有关该电池的下列中，正确的是()A.Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B.该电池的反应式为：2Li+FeS＝Li2S+FeC.负极的电极反应式为:Al-3e-=Al3+[来D.充电时，阴极发生的电极反应式为：2Lis+Fe-22eLiFeS（2010浙江）【触摸高考2】B【2012四川∙11】一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。下列有关说法正确的是A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B．正极上发生的反应为：O2+4e－+2H2O=4OH－C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气【触摸高考3】C2011年4月19日至28日，以“创新·未来”为主题的第十四届上海国际车展在浦东新国际博览中心举行。车展期间，新一代电动汽车因其“技术含量高”“节能环保”而倍受关注。液态锂离子电池是一种被采用的车载电池，该电池的电极反应如下：6C＋xLi＋＋xe－=LixC6;LiNiO2－xe－=Li1－xNiO2＋xLi＋。则有关该电池的下列说法中正确的是()A．放电时，电子从正极流向电源的负极B．放电时，Li＋向负极移动C．该电池的总反应为LiNiO2＋6CLi1－xNiO2＋LixC6D．充电时，阳极发生的电极反应为Li1－xNiO2＋xLi＋＋xe－=LiNiO2C【课堂小结】2.内电路:一般地，阳离子,看电流阴离子,看电子一.原电池及其工作原理：e-1.外电路:负极正极二.化学电源关注“绿色能源”，开发利用新能源回收有关资料显示：一节电池产生的有害物质能污染60万升水，等于一个人一生的饮水量：一节烂在地里的一号电池能吞噬一平方米土地，并可造成永久性公害！！