实验三-0.1molLNaOH标准溶液的制备

实验报告安全专业091班姓名学号日期实验（四）0.1mol/LNaOH溶液的制备一、实验目的1．学习酸碱标准溶液的配制、标定。2．学习滴定操作，初步掌握准确地确定终点的方法。3．学习滴定分析中容量器皿等的正确使用。4．熟悉指示剂色性质和终点颜色的变化。二、实验原理用氢氧化钠标液与基准物邻苯二甲酸氢钾定量反应，确定氢氧化钠标液的浓度。三、实验试剂1．NaOH：固体2.酚酞：0.1%乙醇溶液4．邻苯二甲酸氢钾：固体（KHC8H4O4），在100～125℃干燥后备用三、实验步骤1．0.1mol/LNaOH溶液的配制：在台秤上用表面皿称取固体NaOH～4.5g于烧杯中，加水50mL，搅拌使之溶解，再加水稀释至1000mL，搅拌均匀备用。2．NaOH溶液的标定准确称取邻苯二甲酸氢钾0.4～0.6g3份，分别置于250mL锥形瓶中，加水30mL使之溶解，加入2滴0.1%酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定至溶液呈微红色，在30min内不褪色即为终点，记下每份滴定时所消耗的体积，根据消耗的NaOH体积和邻苯二甲酸氢钾用量即可计算NaOH溶液的准确浓度。四.实验数据记录与计算称量编号123倾样前质量/g18.831318.231517.6318倾样后质量/g18.231517.631817.0328称出试剂质量/g0.59980.59970.5990消耗HCL体积，ml28.3528.3728.36空白消耗HCL体积，ml0.050.050.05HCL的浓度，mol/L0.10380.10370.1036平均HCL的浓度，mol/L0.1037极差0.0002相对偏差,%0.2计算公式2.204)(1000)(12VVmNaOHC计算示例：2.01001037.00002.0100平均浓度极差相对极差五、问题讨论(自己选择1题讨论)1.为什么NaOH溶液的配制采用间接配制法？1038.02.204)05.035.28(10005998.02.204)(1000)(12VVmNaOHC