2019中考化学专题突破训练(易错题)-计算题

2019中考化学专题（易错题）计算题1.为测定某样品中碳酸氢钠（）的含量，进行如下实验：取样品放于烧杯中，向烧杯中滴加盐酸（反应的化学方程式是，杂质不与盐酸反应，整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解），实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示。求：（1）产生的总质量为________g。（2）样品中碳酸氢钠的质量分数。2.同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80g该样品进行煅烧实验(提示：有关反应的方程式为：CaCO3CaO+CO2↑：所含杂质在煅烧过程中不发生变化。)，测得反应后固体的质量(m)与反应时问(t)的关系如下表：请问答下列问题：（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为________g。（2）求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。3.某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共6g放入大试管中加热,并同时测定试管中剩余固体物质的质量(如下表),请分析表中数据,计算原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%)反应时间/min1.02.03.04.05.06.0剩余固体质量/g5.204.604.204.104.084.084.请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算．（1）a、b的数值分别为______、______．（2）合金中锌的质量分数为______．（3）第二次加入ag14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）5.用镁和硫酸镁固体混合物测定稀硫酸溶质质量分数，先称取10g固体混合物，放入一干净的烧杯中，然后取100g某溶质质量分数的稀硫酸，平均分五次加入其中，充分反应，实验所得数据如下表：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸的质量/g2020202020生成气体的总质量/g0.12m0.360.4n（1）上表中m=________、n=________（2）请计算所用稀硫酸的溶质质量分数（结果保留一位小数）________。6.下图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答：（1）该浓盐酸的溶质是__________(填化学式)；（2）现要配制3％的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸______________g；（3）使用一段时间后，浓盐酸的溶质的质量分数小于36％，原因是_________；（4）酸溶于水后能够解离出相同的阳离子___________(用化学符号表示)。7.小甜利用石灰石和稀盐酸进行如图实验，操作过程和数据如图所示（样品中的杂质不与酸反应也不溶于水）。（1）石灰石样品中的质量为。（2）列式计算不饱和溶液A的溶质质量分数（结果准确到）。8.某化学兴趣小组为了粗略测定一批石灰石样品中CaCO3的质量分数，设计并进行如下实验。实验装置如图所示：称取研细的2.50g石灰石样品，分4次加入稀盐酸，充分反应至不再产生气体为止。测得反应前后的有关质量如表：（1）反应生成二氧化碳的质量为________。（2）计算石灰石样品中CaCO3的质量分数________。（3）若在上述实验过程中石灰石样品和所加酸液均无抛洒，根据图中装置判断，该实验结果可能________（填“偏大”、“偏小”或“准确”）。反应前，整套装置+样品的质量/g共加入：稀盐酸的质量/g反应后，整套装置+锥形瓶中剩余物的质量/g104.6020.00123.729.硫酸锌片在医药方面可用于治疗食欲不振、发育不良等症状，实验室可用锌和稀硫酸反应制得．学校化学兴趣小组的同学取一块表面严重氧化的锌片7.3g（不含其它杂质），剪碎，向其中慢慢滴加9.8%的稀硫酸，至恰好完全反应时，用去稀硫酸100g，并绘出如图所示的图象．小组同学将反应后的溶液经一系列操作，得到硫酸锌16.1g．（1）小组同学在老师的指导下，配制200g9.8%的稀硫酸．①用98%的浓硫酸配制200g9.8%的稀硫酸，需加水__g．②将配制好的稀硫酸转移到试剂瓶中，贴上标签，标签上必须注明的是___（填序号）．A．200gB．9.8%C．稀硫酸③下列操作中的___（填序号），可能会导致配制的溶液的溶质的质量分数低于9.8%．A．量取浓硫酸后，置于空气中时间过长B．量水时，俯视量筒刻度C．配制前将烧杯用水冲洗干净，没有擦干（2）生成0.1g氢气消耗的稀硫酸的质量是_____；（3）该锌片没有氧化前的质量是____g．10.向100gBaC12溶液中滴加CuSO4溶液至完全反应，反应过程中生成沉淀的质量与滴加CuSO4溶液的质量关系如下表所示（硫酸钡不溶于水），请计算：滴加CuSO4溶液的质量/g10203040生成硫酸钡的质量/g2.334.666.996.99(1)恰好完全反应时生成硫酸钡的质量为g；(2)BaC12溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。11.“环保石头纸”的主要原料是碳酸钙和高分子材料。为了测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学们称取50g碎纸样品，分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表(假设纸中的高分子材料等其他成分既不溶于水，也不与水反应)：烧杯①烧杯②烧杯③烧杯④烧杯⑤加入样品的质量/g1010101010加入稀盐酸的质量/g1020304050充分反应后生成气体的质量/g0.881.76X3.523.52试求：（1）表中X的值为________；（2）样品中碳酸钙的质量分数________；（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量________。12.在一烧杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，加入109.1g水溶解，制成溶液。向其中滴加溶质质量分数10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答问题：（1）写出发生反应的化学方程式_______________________。（2）根据已知条件列出求解生成气体质量(X)的比例式_______________。（3）当滴加稀盐酸至图B点时，烧杯中溶液的溶质名称是_______________。（4）当滴加稀盐酸至图A点时，得到不饱和溶液，此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________________。（5）若用质量分数36.5%的浓硫酸配制146g上述稀盐酸，需要浓盐酸和水的质量最简比为________________。13.向铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与固体质量的关系如图所示。请计算：（1）合金中锌的质量分数为。（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。（计算结果保留一位小数）14.有一瓶标签受损的稀盐酸如图1，为测定其溶质质量分数，取出25g稀盐酸样品，加入足量的铝片（表面被氧化），使其充分反应，生成氢气的质量与加入稀盐酸的质量关系如图2，请计算该稀盐酸溶液的溶质质量分数________。15.某公司生产的新型融雪剂的成分是无水CaCl2和少量的氯化钠，为测定融雪剂中氯化钙的含量，化学兴趣小组的同学称取该样品12g，加水充分溶解，得到溶液50g，然后取一定质量分数的碳酸钠溶液100g平均分五次加入，充分振荡，实验数据见表。请你分析数据并进行有关计算。次数12345加入碳酸钠溶液的质量/g2020202020生成沉淀的质量/g2.5x7.51010（1）上表中x的数值为。第次加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应。（2）样品中氯化钙的质量分数是多少？（3）恰好完全反应时过滤，所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？参考答案1.（1）（2）解：样品中碳酸氢钠质量为。NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑8444x8.8g，得样品中碳酸氢钠的质量分数为答：该样品中碳酸氢钠的质量分数为。2.（1）22（2）解：设80g石灰石中含CaCO3的质量为x，10044x22gx=50g，石灰石中CaCO3的质量分数为：×100%=62.5%；答：该石灰石中CaCO3的质量分数为62.5%3.解：根据质量守恒定律可得,生成的氧气的质量为6g－4.08g＝1.92g设原混合物中氯酸钾的质量分数为x。2KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑245966g×x1.92g24596＝6g×x1.92gx≈81.7%答：原混合物中氯酸钾的质量分数是81.7%。4.（1）50；8.5；（2）90%；（3）第二次加入ag14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为24.2%．5.（1）0.24；0.4（2）29.4%6.HCl10g盐酸具有挥发性、溶质减少H+7.解析:（1）由于石灰石样品和稀盐酸恰好完全反应后还剩下固体，且样品中的杂质不与酸反应也不溶于水，故石灰石样品中的质量为。（2）设生成氯化钙质量为，二氧化碳质量为，则：（2分）（1分）解得，（1分）溶液中溶质的质量为，溶液的质量为，故不饱和溶液A的溶质质量分数为。8.（1）0.88g（2）80%（3）偏小9.180gBCAC50g6.510.(1)6.99；2分(2)解：设100gBaC12溶液中溶质的质量为xCuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2208233x6.99g208/233=x/6.99gx=6.24gBaC12溶液中溶质的质量分数=6.24g/100g×100%=6.24%答：略。11.（1）2.64（2）80%（3）44.48g12.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑73/44=7.3g/X氯化钠氯化氢11.7%20:5313.（1）解：根据图可以看出锌的质量为合金中锌的质量分数为为。（2）设所用稀盐酸的溶质质量分数为由得。即所用稀盐酸的溶质质量分数为。14.解：由图可知，与金属铝反应生成氢气消耗的稀盐酸的质量为25g−5g=20g设稀盐酸溶液的溶质质量分数为x219620gx0.02g219：6=20gx:0.02gx=3.65％答：稀盐酸溶液的溶质质量分数为3.65％。15.解：第一次和第三次以及第四次都是增加了2.5g，所以第二次也是增加2.5g，可知x为5，且第四次为恰好完全反应设样品中氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y。Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl111100117x10gy＝＝x＝11.1gy＝11.7g样品中氯化钙的质量分数为×100%＝92.5%所得不饱和溶液的溶质质量分数为×100%＝10.5%答：（1）上表中x的数值为5．第4次加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应。（2）样品中氯化钙的质量分数是92.5%。（3）所得不饱和溶液的溶质质量分数是10.5%。