高一化学必修1 1第二章 化学反应及其变化 第三节 氧化还原反应 ppt

第三节氧化还原反应第二章化学反应及其变化思考与交流11、请列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类化学反应的分类标准。2、氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的？1、这类化学反应的分类标准为得氧即氧化反应，失氧即还原反应。2、在木炭还原氧化铜的反应中，既有氧化铜失去氧发生的还原反应，又有碳得到氧发生的氧化反应。因此，氧化反应和还原反应是同时发生的。请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。思考与交流23、CuO+H2=Cu+H2O∆1、2CuO+C=2Cu+CO2↑高温2、H2O+C=CO+H2高温+2-200+4-2+1-20+2-20+2-200+1-2化合价升高（氧化反应）化合价降低（还原反应）结论：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu+200+2化合价降低，化合价升高，发生还原反应发生氧化反应分析：下列反应的元素化合价变化与氧化反应、还原反应的关系。一、氧化还原反应1、有得、失氧的化学反应就是氧化还原反应。2、有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。（局限性）（特征）3、判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是否有元素化合价的改变。分析：金属钠在氯气中剧烈燃烧生成氯化钠，氢气在氯气中剧烈燃烧生成氯化氢。这两个反应有得氧，失氧吗？是氧化还原反应吗？为什么？钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成Na+和Cl－进而形成NaCl的呢？氯化氢又是如何形成的？2Na+Cl22NaClH2+Cl22HCl点燃点燃☞氯化钠的形成示意图2Na+Cl2=2NaCl+100-1化合价降低，被还原化合价升高，被氧化失去2×e—，得到2×e—，☞NaCl形成动画示意图☞HCl形成动画示意图化学反应反应前后有电子转移的反应反应前后无电子转移的反应原子失电子（或电子对偏离）原子得电子（或电子对偏向）氧化反应还原反应氧化还原反应从电子的得失（或偏移）认识氧化还原反应(本质)4、氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移）完成P37的学与问氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应与四种基本类型的关系1、完成下列化学方程式并判断:(1)Zn+HCl—(2)Fe+CuSO4—(3)Cu(OH)2+HCl—(4)CaO+H2O—(5)H2+Cl2—(6)CaCO3——练习高温属于置换反应的有；属于复分解反应的有；属于化合反应的有；属于分解反应的有。属于氧化还原反应的有；不属于氧化还原反应的有。1、234、561、2、53、4、61、下列反应属于氧化还原反应的是（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、CaCO3CaO+CO2↑C、Na2O+H2O=2NaOHD、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑高温D2、在反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑中，元素化合价升高，被（填“氧化”或“还原”），发生（填“氧化”或“还原”）反应；元素化合价降低，被（填“氧化”或“还原”），发生（填“氧化”或“还原”）反应。＋4－1＋20氯氧化氧化锰还原还原练习1、氧化还原反应的特征和本质是什么？特征：元素化合价的变化，本质：电子的转移（得失或偏移）2、在氧化还原反应中什么物质发生了氧化反应？什么物质发生了还原反应呢？这些物质有什么特征？具有什么性质？反应后得到什么物质？二、氧化剂及还原剂氧化产物——还原剂被氧化得到的产物。还原产物——氧化剂被还原得到的产物。2、还原剂——反应时，失电子(电子对偏离)的物质，所含元素化合价升高；具有还原性。1、氧化剂——反应时，得电子(电子对偏向)的物质，所含元素化合价降低；具有氧化性。氧化剂还原剂e-得电子(电子对偏向)的物质失电子(电子对偏离)的物质CuO+H2=Cu+H2O∆Fe+CuSO4=FeSO4+Cu分析：下列氧化还原反应，氧化剂和还原剂分别是什么？如何判断氧化剂和还原剂？3、判断氧化剂和还原剂的依据：化合价的升降2Na+Cl2=2NaCl点燃还原剂氧化剂还原剂氧化剂还原剂氧化剂常见的氧化剂和还原剂有哪些？4、常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂：O2、Cl2、HNO3、KMnO4、FeCl3、浓硫酸等。常见的还原剂：活泼的金属单质如Al、Zn、Fe以及C、H2、CO等。P38氧化还原反应在生产、生活中的应用燃气燃烧面包变质要科学合理的利用氧化还原反应。