电化学习题

1.在恒温下，一种溶液在两种不同的电导池中进行测量，所的结果是（）A：电导相同，电导率相同；B：电导相同，电导率不同C：电导不同，电导率相同；D：电导不同，电导率不同2.离子独立运动定律适用于()A：强电解质溶液B：弱电解质溶液C：无限稀电解质溶液D：理想稀溶液3.按物质导电方式的不同而提出的第二类导体，对于它特点的描述，哪一点是不正确的（）A：其电阻随温度的升高而增大B：其电阻随温度的升高而减小C：其导电的原因是离子的存在D：当电流通过时在电极上有化学反应发生4.0.3mol·Kg－1Na2SO4水溶液的离子强度是（）A：0.9B：1.8C：0.3D：1.25.用同一电导池分别测定浓度为0.01mol·dm－3和0.1mol·dm－3的不同电解质溶液，其电阻分别为1000Ω及500Ω，则它们的摩尔电导率之比为（）A：1∶5B：5∶1C：1∶20D：20∶16.0.1mol/Kg的CaCl2水溶液其平均活度系数γ±=0.219，则离子平均活度a±为()A：3.476×10－4B：3.476×10－2C：6.964×10－2D：1.385×10－27.科尔劳许定律认为电解质溶液的摩尔电导率与其浓度成线性关系：)1(0C，这一规律是适用于（）A：弱电解质B：强电解质的稀溶液C：无限稀溶液D：摩尔浓度为1的溶液8.质量摩尔浓度为m的FeCl3溶液（设其能完全电离），平均活度系数为γ±，则FeCl3的活度a为（）A：04mmB：4044mmC：044mmD：40427mm9.四种浓度都是0.01mol·kg－1的电解质溶液，其中平均活度系数最小的是（）A：NaClB：MgCl2C：AlCl3D：CuSO410.在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为：()A：κ增大，Λm增大；B：κ增大，Λm减少；C：κ减少，Λm增大；D：κ减少，Λm减少11.在下列电池中，其电池电动势与氯离子的活度Cl无关的是（）A:Zn|ZnCl2（aq）|Cl2（p）|PtB:Zn|ZnCl2（aq）||KCl（aq）|AgCl|AgC:Pt|H2（p1）|HCl（aq）|Cl2（p2）|PtD:Ag|AgCl|KCl（aq）|Cl2（p）|Pt12.已知Ti＋+e=Tiφ10=-0.34v；Ti3＋+3e=Tiφ20=0.72v则反应Ti3＋+2e=Ti＋的φ30是()A:(0.72×3)+0.34VB:0.72×3/2+0.17vC:0.72+0.34vD:0.72-0.34v13.通过电池电动势的测定，可以求难溶盐的活度积，今欲求AgCl的活度积，则应该设计的电池是（）A:Ag|AgCl|HCl（aq）||Cl2（p）|PtB:Pt|Cl2（p）|HCl（aq）||AgNO3（aq）|AgC:Ag|AgNO3（aq）||HCl（aq）|AgCl|AgD:Ag|AgCl|HCl（aq）||AgNO3（aq）|Ag14.298K时有如下两个电池：（1）Cu(s)│Cu＋(a1)║Cu＋(a1)，Cu2＋(a2)│Pt（2）Cu(s)│Cu2＋(a2)║Cu＋(a1)，Cu2＋(a2)│Pt两个电池的电池反应都可写成Cu(s)+Cu2＋(a2)=2Cu＋(a1)，则两个电池的E0和ΔrGm0之间的关系为（）A：E0和ΔrGm0都相同B：E0不同，ΔrGm0相同C：E0和ΔrGm0都不同D：E0相同，ΔrGm0不同15.如果标准氢电极的电极电势为1V，则可逆电极的电极电势φ0值和电池的电动势E0值将由有何变化（）A：E0，φ0各增加1VB：E0，φ0各减少1VC：E0不变，φ0增加1VD：E0不变，φ0减少1V16.对于浓差过电势，下列叙述不正确的是()A：浓差过电势的产生在于电极反应速率大于离子迁移速率；B：可用升温或搅拌的方法减小或消除浓差过电势；C：浓差过电势的大小与电流密度无关；D：浓差过电势的大小是电极极化程度的量度。17.有下列两个浓差电池（a1a2）：（1）Cu(s)│Cu2＋(a1)║Cu2＋(a2)│Cu(s)；（2）Pt│Cu2＋(a1)，Cu＋(a')║Cu2＋(a2)，Cu＋(a')│Pt它们的电池反应与电动势E1和E2之间的关系为（）A：电池反应相同，E1=E2B：电池反应不同，E1=E2C：电池反应相同，E1=2E2D：电池反应相同，E1=1/2E218.在298K时，φ0（Fe3+/Fe2+）=0.77v；φ0（Sn4+/Sn2+）=0.15V，若今利用反应2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+组成电池，则电池的标准电动势E0为（）A：1.39VB：0.62VC：0.92VD：1.07V19.已知φ0(Fe2＋，Fe)=-0.44V，φ0(Cd2＋，Cd)=-0.40V，将Fe(s)和Cd(s)的粉末投入含Fe2＋(0.1mol·kg－1)和含Cd2＋(0.001mol·kg－1)的溶液中，Fe(s)和Cd(s)粉将()A：都溶解B：Fe(s)不溶,Cd(s)溶解C：都不溶解D：Fe(s)溶解,Cd(s)不溶20.以石墨为阳极，电解0.01mol·kg－1NaCl溶液，在阳极上首先析出（）已知φ0(Cl－│Cl2│Pt)=1.36V，η(Cl2)=0；φ0(H2O│O2│Pt)=1.229V，η(O2)=0.8VA：Cl2(g)B：O2(g)C：Cl2与O2混合气D：无气体析出21.已知：(1)Cu│Cu2+(a2)‖Cu2+(a1)│Cu电动势为E1(2)Pt│Cu2+(a2),Cu+(a')‖Cu2+(a1),Cu+(a')│Pt电动势为E2，已知a1a2,则：(A)E1=E2(B)E1=2E2(C)E2=2E1(D)无法比较22.25℃时,H2在锌上的超电势为0.7V，φ0(Zn2+/Zn)=-0.763V，电解一含有Zn2+(a=0.01)的溶液，为了不使H2析出，溶液的pH值至少应控制在(A)pH2.06(B)pH2.72(C)pH7.10(D)pH8.0223.在298K时,已知E0Au+/Au=1.68V,E0Au3+/Au=1.50V,E0Fe3+/Fe2+=0.77V,则反应2Fe2++Au3+=2Fe3++Au+的标准平衡常数K0为()(A)4.5×1021(B)5.0×1024(C)2.4×1015(D)1.1×10-2024.试设计合适的电池用电动势法测定下列各热力学函数值(设温度均为298K),要求写出电池的表示式和列出所求函数的计算式。（1）Ag(s)+Fe3+=Ag++Fe2+的平衡常数K0（2）Hg2Cl2(s)的溶度积Ksp(3)HBr(0.1mol/kg)溶液的离子平均活度系数γ±（4）H2O(l)的标准生成吉布斯自由能25.标准电极电势0的意义是什么？如何用它来计算E0、ΔG0和K0？26．电化腐蚀主要有哪些类型？在盛水的铁锅中，为什么在水面周围比在水下的部分首先生锈?