溶解度的应用(讲义及答案)

第1页溶解度的应用（讲义）知识点睛1.溶解度数据表的应用提取表中数据信息，确定物质的溶解度，然后结合溶解度的含义解决问题。2.溶解度曲线的应用（1）溶解度曲线的意义①表示溶解度曲线上的点表示某物质在对应温度下的，多条曲线的交点表示几种物质在对应温度下的溶解度。②表示溶液曲线上和曲线上方的点表示某物质在对应温度下的溶液，曲线下方的点表示某物质在对应温度下的溶液。（2）溶解度曲线的应用①可以查出某物质在某温度下的溶解度。②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。③改变温度，判断不同物质从其饱和溶液中析出的能力。40④判断饱和溶液与不饱和溶液的转化方法对于溶解度随温度升高而增大（或减小）的物质，30（或）温度，可将饱和溶液转化成不饱和溶液。⑤确定结晶方法降温结晶（冷却热饱和溶液结晶）：适用于溶解度受0温度影响的物质，如制备KNO3晶体。蒸发结晶（蒸发溶剂结晶）：适用于溶解度受温度影响的物质，如海水中提取NaCl。【拓展】溶解度曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大，如KNO3；曲线越平，该物质的溶解度受温度影响越小，如NaCl。2535温度/℃第2页精讲精练1.根据下表回答问题。温度/℃020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8NH4Cl29.437.245.855.265.677.3（1）表中“36.0”表示的含义是。（2）以上两种物质溶解度受温度影响较小的是。（3）由表中数据可知，NaCl和NH4Cl在某一温度时溶解度相等，这个温度所属范围是。（4）40℃时，向两个分别盛有19gNaCl和19gNH4Cl的烧杯中，各加入50g水，充分溶解后，形成饱和溶液的是溶液，所得饱和溶液的质量是。2.已知某物质在不同温度下的溶解度数据如下表所示：温度/℃020406080溶解度/g12.615.320.025.038.2（1）该物质的下列溶液中，溶质的质量分数最大的是。A．40℃的饱和溶液B．40℃的不饱和溶液C．50℃的饱和溶液D．50℃的不饱和溶液（2）要配制该物质的质量分数为20%的饱和溶液200g，需要水g，此时溶液的温度应为℃。（3）将20℃时115.3g该物质的饱和溶液升温至60℃，至少要加入g该物质才能达到饱和状态，若该饱和溶液从20℃降温至0℃，析出晶体的质量为g。3.物质M在不同温度下的溶解度数据如下表所示，以下说法正确的是（）温度/℃020406080溶解度/g12.615.320.025.038.2A．0℃时，M的饱和溶液中溶质的质量分数是12.6%B．20℃时，100gM的饱和溶液中溶质质量为15.3gC．若要配制质量分数为20.0%的M的溶液，对应温度可以是40℃D．80℃时，将138.2gM的饱和溶液降温至40℃，析出晶体的质量小于20.0g第3页4.20℃时，向质量均为50g的5份水中分别加入一定质量的氯化钾固体，加入氯化钾的质量与所得溶液的质量见下表。下列说法不正确的是（）实验编号12345水的质量/g5050505050加入氯化钾的质量/g510152025溶液的质量/g55x656767A．20℃时，氯化钾的溶解度为17gB．20℃时，实验3所得的溶液中溶质的质量为15gC．实验2中x的值为60D．实验4和实验5中所得溶液的浓度相等5.20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四个分别盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表，下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁未溶解固体的质量/g4.2209.2A．所得四杯溶液都是饱和溶液B．丁溶液中溶质的质量分数最大C．20℃时，四种物质溶解度的关系：丙乙甲丁D．四杯溶液中溶剂的质量关系：丙乙甲丁6.KNO3在不同温度下的溶解度数据如下表所示：温度（℃）2040506080溶解度（g）31.663.985.5110169下图中A是80℃时含有120g水的KNO3溶液。经过如下操作，得到102gKNO3固体。（1）A溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）对以上过程的分析，正确的是（选填编号）。A．A到B的过程中，溶质质量没有改变B．B中溶质与溶剂的质量比为169:100C．开始析出KNO3固体的温度在60℃～80℃之间D．A溶液的质量为222g第4页7.甲物质在水中的溶解度曲线如图，a、b、c、d为图象中的四个点，请回答问题：（1）t1℃时，甲物质的溶解度是。（2）t2℃时，25g水中最多能溶解甲物质g。（3）欲使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液，在不改变溶质、溶剂质量的情况下，可采用的一种方法是。（4）甲物质的溶液分别处于a、b、c、d四个点时，溶液中甲的质量分数大小关系正确的是（填序号）。Ⅰ．cd=baⅡ．c=da=bⅢ．cab=dⅣ．ca=bd8.如图分别表示甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）A．M点处甲、乙的溶解度相等B．t2℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数：甲乙C．t1℃时，向盛有50g水的烧杯中加入22g甲，充分溶解后所得的溶液为饱和溶液D．将甲、乙两物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出晶体的质量：甲乙9.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）A．三种物质的溶解度大小关系：甲乙丙B．t2℃时，将30g甲加入到50g水中，可形成80g溶液C．t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质质量的大小关系：乙甲=丙D．将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系：乙甲丙第5页10.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。（1）现有操作步骤：①溶解②过滤③降温结晶④加热浓缩。若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作顺序是（填序号）。（2）35℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系：甲乙（填“”、“”或“=”）。（3）向100g35℃的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是。11.如图是甲、乙两固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。（1）t2℃时，欲配制等质量的甲、乙两物质的饱和溶液，所需水的质量：甲乙（填“”、“”或“=”，下同）。（2）将t2℃时的甲、乙两物质的饱和溶液各200g，分别降温至t1℃，析出晶体的质量：甲乙。（3）将t2℃时的甲、乙两物质的饱和溶液各200g，分别升温至t3℃，欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入溶质的质量：甲乙。12.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。（1）t1℃时，甲、乙两物质所形成的溶液中溶质的质量分数相等（填“一定”或“不一定”）。（2）在其他条件不变的情况下，若把t1℃时甲、乙的饱和溶液分别升温至t2℃，此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系：甲乙（填“”、“”或“=”）。（3）若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是（填序号）。A．甲、乙都是饱和溶液B．溶剂质量：甲乙C．溶液质量：甲乙D．溶质的质量分数：甲乙第6页13.两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是（）A．Y的溶解度曲线为b曲线B．降温可使X的饱和溶液变浑浊C．X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数变大D．t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量XY14.20℃时，将等质量的甲、乙固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后的现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图3。下列说法正确的是（）A．图1中乙溶液一定不饱和B．图2中两溶液中溶质的质量分数：甲乙C．图3中N表示甲的溶解度曲线D．图2中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体第7页【参考答案】知识点睛2.（1）①溶解度相等②饱和不饱和（2）④升高降低⑤较大较小精讲精练1.（1）20℃时，NaCl的溶解度是36.0g（2）NaCl（3）0~20℃（4）NaCl68.3g2.（1）C（2）16060（3）9.72.73.D4.A5.C6.（1）不饱和（2）AC7.（1）30g（2）15（3）升温（4）Ⅲ8.D9.D10.（1）①④③②（2）（3）甲固体溶于水时放热11.（1）=（2）（3）12.（1）不一定（2）（3）BD13.D14.D