1011学年高一第二学期周二化学小测2高中化学练习试题

110-11学年高一第二学期周二化学小测2班级_____________座号__________姓名_________________分数__________一、选择题：（每小题只有1个正确答案，共6小题，每题4分，共24分）1．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能是（）A．X+2B．X+4C．X+8D．X+182．下列说法中不正确的是（）A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从IIIB族到IIB族之间的10个纵行的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质相似3．下列各组元素性质的递变情况中，错误的是（）A.Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素的最高正化合价依次增大C.B、C、N、O、F的原子半径依次增大D.Li、Na、K、Rb元素的金属性依次增强4．对四种金属G、L、M、R进行如下实验：实验金属GLMR和冷水反应无反应慢慢反应未做未做和2mol/LHCl反应溶解并放出气体溶解并放出气体无反应无反应和Rn+的水溶液反应溶解并形成沉淀未做溶解并形成沉淀未做根据表中所给实验结果，判断这四种金属活动性由强到弱的次序正确的是（）A.L、G、R、MB.G、L、M、RC.L、G、M、RD.L、R、G、M5．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（）A.X的氢化物溶于水显酸性2B.Y的金属性小于Na的金属性C.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸6.下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（）A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B.第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强D.因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强二、选择题（每小题有2个正确答案，共2小题，每小题6分，共12分）7．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）A．原子序数为15的元素的最高化合价为+3B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素C．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6D．原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族8．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）A.若W（OH）n+1为强碱，则R（OH）n也为强碱B.若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6C.若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素D.若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素选择题答题区域题号12345678答案三、填空题（共4题，共64分）9、（16分）（1）X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素在周期表中的位置为__________________，其气态氢化物的化学式为________，最高价氧化物的化学式为__________，该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为__________。（2）用“＞”或“＜”回答下列问题：酸性：H2CO3_____H2SiO3，H2SiO3_____H3PO4。3碱性：Mg（OH）2______Al（OH）3。气态氢化物稳定性：PH3_______H2S。10、（16分）根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。（1）属于金属元素的有______种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有_______________（填两种化合物的化学式）；（2）最高正化合价最高的元素是__________（填元素名称），其最高正化合价为______。（3）单质既能与HCl反应，又能与NaOH反应的是______（填化学式），其最高价氧化物对应水化物具有______（填“酸性”、“碱性”或“两性”）。（4）第二周期中，原子半径最大的是（稀有气体元素除外）______（填化学式）。（5）第三周期元素形成的氢化物中，稳定性最强的是__________（填化学式）。11、（16分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z第三周期元素的简单离子中半径最小（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是______（用元素符号表示），元素Z的离子结构示意图为____________。（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，则检测溶液中存在该离子的方法是__________________________________________________________________。（3）写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：__________________________________________________。（4）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中证明这一事实的是_____（选填字母）。a.常温下X的单质和Y的单质状态不同b.Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价氧化物对应的水化物的酸性强（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他两种单质的是______（用元素符号表示），理由是____________________________________________________________。412．（16分）下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0第2周期⑥⑦第3周期①③⑤⑧⑩第4周期②④⑨（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是________。（2）①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_____________。（3）②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是__________________________。（4）元素⑦的氢化物的化学式为________；该氢化物常温下和元素⑧的单质反应的离子方程式为___________________________。（5）①和⑨两种元素形成化合物的化学式为______，形成该化合物时的焰色为_____色，该化合物溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为_______________________________。附加题：13．（10分）已知元素的电负性和原子半径等内容一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14种元素的电负性：元素AlBBeCClFLi电负性1.612.041.572.553.163.980.98元素MgNNaOPSSi电负性1.313.040.933.442.192.581.90试结合元素周期律知识完成下列问题：（1）根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是：__________________________________________________。（4分）（2）预测Br与I元素电负性的大小关系（3分），电负性最小的元素在周期表中的位置是（放射性元素除外）。（3分）510-11学年高一第二学期周二化学小测2参考答案选择题：题号12345678答案BACCBDBDAD填空题：9、(1)第二周期第VA族，NH3，N2O5，HNO3(2)酸性：H2CO3＞H2SiO3，H2SiO3＜H3PO4。碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3。气态氢化物稳定性：PH3＜H2S。10、（1）7，K2O、K2O2、KO2（任写两个）（2）氯+7价（3）Al两性（4）Li（5）HCl11、（1）（2）向溶液（或待测液）中加入NaOH溶液后加热，如能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在该离子，反之，不存在该离子。（3）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（4）Nb（5）AlAl是金属单质，有金属性12、（1）Ar（2）NaOH（3）K+Ca2+Mg2+（4）H2O(5)Cl2+H2O=H++Cl-+HClO（5）NaBr黄Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl附加题：13．（1）同周期主族元素电负性从左到右增大，同主族元素电负性从上到下减弱（或元素非金属性越强电负性越大，金属性越强电负性越小）。（2）Br＞I第六周期第ⅠA族