2005学年第一学期高三年级期中考试

海量资源尽在星星文库：学年第一学期高三年级期中考试化学试卷考生须知：1、本试卷分第Ⅰ卷（试题卷）和第Ⅱ卷（答题卷）两部分，第Ⅰ卷共__3__页__一_大题_18__小题；第Ⅱ卷共_3__页_两_大题_8__小题。满分108分，考试时间90分钟。2、答案必须做在答题卷上的相应位置上，做在试卷上该题不得分。可能用到的相对原子质量：H：1S：32C：12N：14O：16I：127Al：27Cu：64Cl：35.5K：39Na：23Mg：24第Ⅰ卷（共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．随着机动车的拥有量逐年升高，机动车尾气的污染也越来越受到人们的关注。因机动车尾气的排放可能造成光化学烟雾污染的气体是A．SO2B．NO2C．CO2D．CO2．神舟六号载人航天飞行的成功，标志着我国在发展载人航天技术、进行有人参与的空间实验活动方面取得了又一个具有里程碑意义的重大胜利。火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是A．在高温下不熔化B．在高温下可分解气化C．在常温下就分解气化D．该涂料不可能分解3．我国即将启动的探月工程，拟对月球上的氦—3进行研究和开发利用。下列有关氦元素叙述正确的是A．氦元素的相对原子质量为3B．氦-3原子质量数为3C．氦-3原子的中子数为3D．氦元素的核内质子数为34．下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是A．O2B．N2C．F2D．Cl25．下列反应生成物不受反应物的用量或浓度影响的是A．硫酸与磷酸钙反应B．硝酸银溶液中滴加稀氨水C．铁在硫蒸气中燃烧D．铁粉加入硝酸中6．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于其中含有亚铁离子，在榨取后不久往往会变为棕黄色，生产上常在其中加入维生素C以防止其变色，这是利用了维生素C的A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性海量资源尽在星星文库：．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能．．．是A．16B．26C．36D．468．25℃时，某物质(无结晶水)溶解度为Sg，其摩尔质量为Mg/mol，饱和溶液密度为dg/cm3。则其饱和溶液的物质的量浓度为A．)100(1000SMdSmol／LB．)100(SMdSmol／LC．)100(1000SMdSmol／LD．MdS10mol／L9．相同体积pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是A．弱酸溶液产生较多的氢气B．强酸溶液产生较多的氢气C．两者产生等量的氢气D．无法比较两者产生氢气的量10．向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是A．Na+、CO32-B．Na+、HCO3-C．HCO3-、CO32-D．Na+、OH-11．已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKHA．失去1mol电子B．得到1mol电子C．失去2mol电子D．没有电子得失12．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol·L－1和bmol·L－1。则a与b的关系为A．a=bB．a=2bC．2a=bD．a=5b13．能正确表示下列反应的离子方程式是A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO-+H+HCOOHB．硫化钠的第一步水解：S2-+2H2OH2S+2OH-C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2++SO24BaSO4↓D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O14．在体积可变的密闭容器中，反应mA（气）+nB（固）pC（气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是A．（m+n）必定小于pB．（m+n）必定大于pC．m必定小于pD．n必定大于p海量资源尽在星星文库：．NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．2g氢气所含原子数目为NAC．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD．17g氨气所含电子数目为10NA16．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是A、a为负极、b为正极B、c为阴极、d为阳极C、电解过程中，d电极质量增加D、电解过程中，氯离子浓度不变17．已知下列热化学方程式：21CH4(g)+O2(g)=21C02(g)+H2O(1)；∆H=-445.15kJ·mol-1CH4(g)+23O2(g)=CO(g)+2H2O(1)；∆H=-607.3kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)；∆H=-890.3kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)十2H2O(g)；∆H=-802.3kJ·mol-1则CH4的燃烧热为A．445.15kJ·mol-1B．607．3kJ·mol-1C．890．3kJ·mol-1D．802．3kJ·mol-118．我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如下图所示，有关该物质的说法正确的是A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物B．滴入KMnO4(H+)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键C．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol、7molD．该分子中的所有碳原子不可能共平面HOHOCH3CCH2CH3HO海量资源尽在星星文库：第Ⅱ卷(非选择题共54分)二、本题(共44分)19．（6分）（1）在中和热的测定实验中，取50mL0.50mol/L的盐酸，需加入下列试剂（填序号）。①50mL0.50mol/LNaOH溶液②50mL0.55mol/LNaOH溶液③1.0gNaOH固体（2）在硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，若坩埚的质量为m，坩埚与硫酸铜晶体的质量为m1，加热后称量坩埚与无水硫酸铜的质量为m2，则晶体中结晶水的质量分数ω＝____________________（写计算式）。如果实验中加热温度过高，固体颜色变黑，则测定结果会____________（填“不变”、“偏高”、“偏低”）。20.（6分）臭氧（O3）可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。化学方程式为：KI+O3+H2O——KOH+I2+O2（未配平）（1）该反应中氧化剂的名称为，还原产物的化学式为；（2）若消耗0.1mol氧化剂，反应中转移电子的物质的量为__________________。21、（4分）．醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动。（1）本课题的研究对象是CH3COOH，研究目的是，研究方法是实验研究。（2）弱电解质的特点是：A、在水中全部电离B、水溶液中存在电离平衡C、水溶液呈酸性（3）该同学设计了如下方案：A．先配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质。B．先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH，用PH试纸分别测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质。C．先测0.10mol/LCH3COOH的pH，然后将其加热至100℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸是弱电解质。D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质。你认为上述方案可行的是（错选倒扣）。22．（8分）A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲、乙两种元素的原子个数比分别为1：1和1：2，高温煅烧A、B时，产物都是C（固体）和D（气体）。由D可制得E（酸）。E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元素的单质得到海量资源尽在星星文库：。试根据以上信息填写下列空白：（1）A的化学式（分子式）是；（2）B煅烧生成C和D的化学方程式是；甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是；（3）往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是；23．（9分）有机物A的结构简式是，它可以通过不同的反应得到下列物质：B．C．D．E．⑴A中含氧官能团的名称：⑵写出由A制取B的化学方程式：⑶写出A制取C、D、E三种物质的有机反应类型：C：D：E：⑷写出两种既可以看做酯类又可以看做酚类，且分子中苯环上连有三种取代基的A的同分异构体的结构简式（要求这两种同分异构体分子中苯环上的取代基至少有一种不同）：；。24、（11分）实验室制乙烯时,常因温度过高而发生副反应。部分乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸气和炭黑。请用下列编号为①～④的实验装置设计一个实验,以验证上述反应后的混合气中含有二氧化碳、二氧化硫和水蒸气。(1)用装置的编号表示其连接顺序(按气体产物从左到右的流向)海量资源尽在星星文库：(2)装置⑤中的固体药品为用以验证的产物是现象是(3)装置①中的现象是验证;装置②中溴水的作用是装置③中品红溶液不褪色说明;此时盛有装置④中出现可以验证气体的存在。三、计算题(共10分)25.（4分）欲测定某铝铜合金的组成，进行了如下实验：称取粉末状样品1.0g，量取某浓度的盐酸20mL，第一次往样品中加入盐酸10mL，收集到标准状况下的气体224mL．然后，再往样品中加入盐酸10mL，又收集到标准状况下的气体112mL．试求：（1）所取盐酸的物质的量浓度；（2）样品中铝的质量分数．26.（6分）将4molSO2和2molO2混合置于体积可变的等压密闭容器中，在一定温度下发生如下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH0。该反应达到平衡状态时，测得气体的总物质的量为4.2mol。试回答：（1）在该平衡状态时n(SO3)=______________________；（2）若起始时加入1.2molSO2、0.6molO2和xmolSO3，达到平衡状态后，各气体的体积分数与上述平衡状态相同，x的取值为____________________________；（3）若反应开始时的U(逆)U(正)，达到上述平衡状态时，气体的总物质的量仍为4.2mol。则起始时n(SO3)的取值范围是________________________________。