2005年秋学期泰兴市高三年级期中统一考试试卷

海量资源尽在星星文库：年秋学期泰兴市高三年级期中统一考试试卷化学试卷(考试时间：120分钟总分：150分)注意事项：1、本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。2、所有试题的答案均填写在答题纸上(选择题部分使用答题卡的学校请将选择题的答案直接填涂到答题卡上)，答案写在试卷上的无效。txjy可能用到的相对原子质量：H—1C—12Cl一35.5O—16N—14Si—28Na—23Mn—55第Ⅰ卷(选择题共74分)txjy一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个．．．．选项符合题意)1．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是A．N4是N2的同素异形体B.N4是N2的同分异构体C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1∶2D.N4的摩尔质量是56gtxjy2．下列哪种物质原子的最外层不是8电子结构的是A.CO2B．NF3C．P4D．OF2txjy3．在粗碘中含有IBr和ICl，受热时，I2、ICl、IBr均可升华。在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，可制得精碘，应加入的物质是A．ZnB．KIC．KCID．H2Otxjy4．下列说法正确的是A．晶体中含阳离子时必定也含阴离子B．分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物互称为同系物C．相对分子质量相同，结构不同的几种有机物互为同分异构体D.与不是同系物txjy5．在恒温恒容的容器中进行反应：H22H,ΔH0，若反应物浓度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需要20s，那么由0.06mol·L-1降到0．024mol·L-1，需反应的时间为A．等于12sB．等于18sC．小于18sD.大于18stxjy6．A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2-与M+的电子数之差为8，则下列说法正确的是A．A和M原子的电子总数之和可能为11B．A和M的原子序数之差为8H—C—HOH—C—CH2—OHO海量资源尽在星星文库：．A和M原子的最外层电子数之和为8D．A和M原子的最外层电子数之差为77．以下命题，违背化学变化规律的是A．石墨制成金刚石B．煤加氢变成人造石油C．水变成汽油D．干冰转化成原子晶体8．t℃时将某氢氧化钠溶液蒸发去8．2g水后，恢复至t℃析出5.8gNaOH·H2O晶体。再蒸发去1.2g水，恢复至t℃，又析出5.8gNaOH·H2O晶体，则t℃时NaOH的溶解度约为A．40gB．133．3gC．333．3gD．483.3g二、选择题(本题包括10小题，第9—16小题每小题4分，第17、18小题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。)9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.在标准状况下，VL水含有的氧原子个数为422.VNAB.常温下，2L1mol·L-1的甲酸溶液中，所含分子总数小于2NAC.1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NAD．1molNH2-中含电子数为10NA10.一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+2OH-，当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是A．溶液中H+离子数目减少B.溶液中C(Ca2+)增大C.溶液的pH增大D.溶液中溶质的质量分数不变11.下列各组物质以任意量在溶液中反应时，始终能用同一离子方程式表示的是A．Ca(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液B.NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液C．氯化铝和氨水D.FeBr2溶液和氯水12.有一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色，再向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气体放出。该溶液中可能大量共存的一组离子是A．K+、H+、NO3-、Na+B．H+、Br-、SO42、Na+C．SO42、Br-、OH-、Fe3+D．H+、Br-、SO32-、K+13.某有机物的结构简式为：与1mol该化合物起反应的金属钠、NaOH、H2的最大用量是A.3mol、2mol、8molB．2mol、3mol、7molC．2mol、2mol、8molD．2mol、4mol、7mol14.下列各种叙述中不正确的是A.高温加热MgCl2·6H2O晶体的最终产物为MgO、H2O及HClB.NaHSO4熔化时发生电离：NaHSO4==Na++H++SO42-C.草木灰和铵态氮肥混合施用时肥效降低海量资源尽在星星文库：作电极电解盐酸的电解方程式：Cu+2H2O电解Cu(OH)2+H2↑15.下列分离或提纯物质的方法错误的是A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡D．用盐析的方法分离、提纯蛋白质16.2005年1月美国科学家在Science上发表论文，宣布发现了Al的超原子结构，并预言其他金属原子也可能存在类似的结构，这是一项将对化学、物理以及材料领域产生重大影响的发现。这种超原子是在Al的碘化物中发现的，以13个Al原子或14个Al原子形成Al13或Al14超原子结构，且Al13和Al14超原子结构都是具有40个价电子时最稳定，以下有关说法正确的是A.Al13超原子结构的稳定化合价态是-1价B.Al14超原子结构的稳定化合价态是+2价C.Al13超原子结构的稳定化合价态是+l价D.Al13超原子结构在Al的氟化物中更能稳定存在17.可逆反应mA(气)+nBpC(气)+qD中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是A.若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体B.增大压强，平衡不移动，说明m+n一定等于p+qC.升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应D.若B是气体，增大A的量，平衡右移，A、B的转化率都增大18.某二元酸H2A在水中发生电离：H2A==H++HA-，HA-H++A2-，下列叙述中不正确．．．的是A．在NaHA溶液中：c(Na+)c(HA-)c(OH-)c(H+)B．在Na2A溶液中：c(Na+)c(A2-)c(OH-)c(H+)C．在Na2A溶液中：c(OH-)=c(HA-)+2c(H2A)+c(H+)D．在NaHA溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)第Ⅱ卷(非选择题共76分)三、(本题包括2小题，共22分)19.(10分)(1)下列有关实验操作或判断正确的是____________(填有关序号)A.实验室快速制备少量H2、O2、NH3、HCI可以用同一种气体发生装置B.配制450mL0.2mol／L的氢氧化钠溶液选用500mL容量瓶C.Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液可用过滤的方法分离D.为了使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒E.在强酸、强碱反应的中和热测定中，把量筒中的NaOH溶液倒入盐酸中时应分几次缓缓倒入，边倒边轻轻搅拌溶液，使热量均匀分散F.容量瓶检漏的操作：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置，观察是否漏水G.要配制浓度约为2mol·L-1NaOH溶液100mL，称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，海量资源尽在星星文库：蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解H.用氨水洗涤做银镜反应时附着在试管壁上的银。(2)容量瓶、滴定管是精度较高的量器，量筒、烧杯的精度则较低(或很低)。不考虑玻璃材质和制作工艺的不同，前一类量器在构造上保证精度较高的主要措施是___________。使用容量瓶前要____________，容量瓶使用完毕，应洗净、晾干，为防止磨砂瓶塞与瓶口粘连，应_________。20．(12分)右图是某同学在实验室中制取Cl2的装置图：(1)该装置中的错误之处有二，分别是：①_____________________________;②_____________________________。(2)试写出装置A和C中发生反应的离子方程式：A处：_________________________;C处：_________________________。(3)甲、乙两同学分别采用下列两种方案制取C12。甲：用含HCI146g的浓盐酸与足量的MnO2反应：乙：用87gMnO2与足量浓盐酸反应，则所得氯气__________(填代号)。A．甲比乙多B．乙比甲多C．一样多D．无法比较(4)若某同学用贮存较久的漂白粉与浓盐酸反应制取氯气，则制得的氯气中可能含有杂质的气体有_________。四、(本题包括2小题，共20分)21．(6分)把煤作为燃料可通过以下两种途径：途径I：C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH10。途径Ⅱ：先制水煤气C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；ΔH20，再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH30，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H40。请回答下列问题：(1)判断两种途径放热：途径I放出的热量________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。(2)由于制取水煤气反应里，反应物具有的总能量_____(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要______(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物，因此其反应条件是_____。(3)△H1、△H2、△H3和△H4的数学关系式是_____。22．(14分)现有下列短周期元素性质的有关数据：元素编号abcdefgh原子半径/nm0.0370.0710.0750.0820.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价+1-1-3+3-2+3+1+1(1)根据元素周期律确定a至h八种元素在周期表中的位置，将它们的元素编号填入下表相应的空格内。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0海量资源尽在星星文库：(2)上述元素形成的氢化物中，分子间存在氢键的有(填氢化物的化学式)_______。(3)氢化铝锂(LiAlH4)是一种易燃易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上应用广泛。在125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂(LiH)。①氢化铝锂易水解，最初得三种产物，请写出其水解反应方程式：____________。②与氢化铝锂性质相似但较为温和的还原剂由上述a、d、h三种元素组成，这种还原剂的电子式为_____________；该物质受热分解的反应方程式：______________。(4)原子数相同，电子总数相同的分子或离子互称等电子体。在元素周期表中，与碳相邻的两种元素可形成具有石墨型晶体结构的“白石墨”，“白石墨”和石墨具有等电子体特征，画出“白石墨”的最小结构单元的结构式____________。五、(本题包括2小题，共16分)23．(4分)山梨酸是一种不饱和脂肪酸，可参与体内正常代谢，并被氧化而生成C02和水，可被视做食品的成分之一。山梨酸及其盐类抗菌力强、毒性小，是联合国粮农组织和世界卫生组织推荐的国际公认的广普、高效、安全的食品防腐保鲜剂。已知：①山梨酸分子组成中C、H、O三种元素的质量分数分别为ω(C)=0.643、(H)=0.071、(O)=0.286，且该物质蒸气下的密度是相同条件下氢气密度的56倍。②1L0.1mol／L山梨酸与1L0.1mol／L的KHCO3反应恰好生成标准状况下CO22.24L。③山梨酸分子中所有碳原子均在同一平面内且不存在支链。试回答：(1)山梨酸的分子式__________________。(2)山梨酸的分子的结构简式_____________________。24.(12分)以