2007年广州市一模WORD版

海量资源尽在星星文库：年广州市普通高中毕业班综合测试（一）化学本试卷分选择题和非选择题两部分。共150分，考试时间120分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上，用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡上。2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将本试卷和答题卡、答题纸一并交回。可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23Mg24Si28S32Fe56Cu64第一部分选择题（共70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1、YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y的说法正确的是：（）A．属于金属元素B．质子数与中子数之差为50C．原子的核外电子数为39D．8939Y和9039Y是两种不同的核素2、下列说法正确的是：（）①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品对人体健康产生损害④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③④⑤3、已知：①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是：（）A．实验③说明KI被氧化B．实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1C．实验①证明Cl—具有还原性D．上述实验证明氧化性：ClO3—Cl2I24、对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ONH4++OH—，下列叙述正确的是：（）A．加水后，溶液中n（OH—）增大B．加入少量浓盐酸，溶液中n（OH—）增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c（NH4+）减少海量资源尽在星星文库：、下列说法正确的是：（）A．100mL1.0mol/L的碳酸钠溶液中，CO32—数目为0.1×6.02×1023B．常温常压下，2.24L氮气中所含分子数为0.1×6.02×1023C．18gH2O所含分子数为6.02×1023D．1molS在O2中充分燃烧时，转移的电子数为6×6.02×10236、将纯水加热至80℃，下列叙述正确的是：（）A．水的离子积不变B．水的pH变小，呈酸性C．水的pH变大，呈中性D．水中c（H+）==c（OH—）1×10—7mol/L7、下列实验能达到预期目的的是：（）①用蒸馏的方法可将海水淡化②将混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶，可除去CO2中的SO2③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可检验溶液中是否含有SO42—④向含有Mg（OH）2和Ca（OH）2的浊液中加入足量MgCl2溶液，充分反应后过滤，可除去Ca（OH）2A．①②B．①④C．②③D．③④8、下列物质中，在一定条件下能够发生水解反应，且水解的最终产物只有一种的是：（）A．淀粉B．蚕丝C．豆油D．乙烯9、下列实验操作或安全事故处理，错误的是：（）A．在通风橱中进行金属钠在氯气中燃烧的实验B．酒精在实验台上着火，可用湿抹布盖灭，若火势较大，可用灭火器扑救C．不小心吸入了少量Cl2，应立即到室外呼吸新鲜空气D．稀释浓硫酸时，如果戴有防护眼罩，可以把水慢慢倒入装有浓硫酸的烧杯中10、相同质量的铜分别溶于浓硫酸和稀硝酸时，消耗的硫酸和硝酸的物质的量之比是：（）A．3：8B．3：4C．1：4D．1：2二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分）11、关于非金属元素N、C、Si的叙述中正确的是：（）A．它们都能以游离态存在于自然界B．它们的氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐C．气态氢化物的稳定性为CH4SiH4D．N2和C在一定条件下分别与足量的O2反应，其△H都大于零12、下列叙述正确的是：（）A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大B．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为26C．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素D．科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂13、下列反应的离子方程式书写正确的是：（）A．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42—+Ba2+==BaSO4↓B．氯气通入冷水中：Cl2+H2O==ClO—+Cl—+2H+C．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+6OH—==2AlO2—+3H2↑D．澄清石灰水与碳酸氢钙溶液反应：Ca2++HCO3—+OH—==CaCO3↓+H2O14、某氯化镁溶液的密度为dg/cm3，其中镁离子的质量分数为w，amL该溶液中Cl—的物质的量为：（）海量资源尽在星星文库：．a×d×w24molB．d×w24amolC．a×d×w24×1000molD．a×d×w12mol15、在一定条件下利用电解的方法可以将含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等金属杂质的粗镍提纯。下列叙述正确的是（已知氧化性：Fe2+Ni2+Cu2+）：（）A．纯镍作阴极B．阳极发生还原反应C．粗镍连接电源的正极，其电极反应为：Ni2++2e—==NiD．电解后，电解槽底部有含有Cu和Pt等金属杂质的阳极泥16、已知甲酸钠（HCOONa）溶液呈碱性。室温下用c（H+）相同，体积相同的盐酸与甲酸（HCOOH）溶液分别进行如下实验，相关叙述正确的是：（）A．加水稀释，两溶液中的氢离子数目都不变B．用等浓度的NaOH溶液中和，盐酸比甲酸消耗的碱液少C．跟等质量铝粉反应，盐酸比甲酸的起始反应速率快D．跟过量的锌粒反应，盐酸比甲酸产生氢气的量多17、等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s）△H0，下列叙述正确的是：（）A．平衡常数K值越大，X的转化率越大B．达到平衡时，反应速率v正（X）==2v逆（Y）C．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数小于逆向反应速率减小的倍数D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方法移动18、半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅生产1.00kg纯硅的总反应热为：（）A．2.43×104kJB．—2.35×104kJC．—2.23×104kJD．—2.14×104kJ19、关于如图所示装置的叙述，正确的是：（）A．两装置中锌片都发生氧化反应B．两装置中溶液的pH均增大C．两装置中铜片的质量均逐渐减小D．两装置中铜片表面均无气泡产生20、25℃时，向20mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，其pH变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，正确的是：（）A．在A点：c（Na+）c（OH—）c（CH3COO—）c（H+）B．在A点：c（Na+）+c（H+）==c（OH—）+c（CH3COO—）C．在B点：c（CH3COO—）c（Na+）c（H+）=c（OH—）D．在C点：c（CH3COO—）c（Na+）c（H+）c（OH—）第二部分选择题（共80分）海量资源尽在星星文库：三、（本题包括3小题，共28分）21、（6分）下列有关实验的叙述中，正确的是（填序号）。①将浓氨水逐滴滴入装有生石灰的烧瓶中，可以制取氨气。②取1mL20%蔗糖溶液，加入适量稀硫酸，水浴加热约5min后，再加入少量新制的Cu（OH）2，加热，可检验蔗糖是否发生水解。③配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，定容后摇匀，发现液面又低于刻度线，此时无须再加入蒸馏水。④用小刀切取少量金属钠做实验，切剩的钠要立即放入原试剂瓶。⑤在含I—的溶液中加入适量稀硫酸与H2O2（3%），再用酒精萃取，可以提取单质碘。22、（12分）甲酸（HCOOH）是一种有刺激臭味的无色液体，有很强的腐蚀性。熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气。（1）实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOH浓硫酸========80℃—90℃H2O+CO↑，实验的部分装置如下图所示。制备时先加热浓硫酸至80℃—90℃，再逐滴滴入甲酸。Ⅰ制备COⅡⅢ收集CO①从下图挑选所需的仪器，画出Ⅰ中所缺的气体发生装置（添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管，固定装置不用画．．．），并标明容器中的试剂。分液漏斗长颈漏斗蒸馏烧瓶集气瓶温度计②装置Ⅱ的作用是。（2）实验室可用甲酸制备甲酸铜。其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸斥制得四水甲酸铜[Cu（HCOO）2·4H2O]晶体。相关的化学方程式是：2CuSO4+4NaHCO3==Cu（OH）2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2OCu（OH）2·CuCO3+4HCOOH+5H2O==2Cu（HCOO）2·4H2O+CO2↑实验步骤如下：Ⅰ、碱式碳酸铜的制备：③步骤ⅰ是将一定量CuSO4·5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的海量资源尽在星星文库：是。④步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃—80℃，如果看到（填写实验现象），说明温度过高。Ⅱ、甲酸铜的制备：将Cu（OH）2·CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2—3次，晾干，得到产品。⑤“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是。⑥用乙醇洗涤晶体的目的是。23、（10分）某草酸亚铁样品（FeC2O4·xH2O）中含有少量硫酸亚铁。现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。滴定反应是：5Fe2++5C2O42—+3MnO4—+24H+==5Fe3++10CO2↑+3Mn2++12H2O实验方案设计为：①将准确称量的ag草酸亚铁样品置于250mL锥形瓶内，加入适量2mol/L的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为0.02000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为bmL②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2mol/L的H2SO4溶液，煮沸5—8min，经检验溶液合格后，继续用0.02000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为cmL③。④数据处理。请回答下列问题：（1）上述实验方案中的步骤③是。（2）洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作是：Ⅰ、检验活塞是否漏水。Ⅱ、。Ⅲ、加入高锰酸钾标准溶液，赶走尖嘴部位的气泡，调节起始读数。（3）步骤②中检验溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入装有溶液的试管中，如，则说明溶液合格。（4）某小组的一次测定数据记录如下：a/g起始读数/mLb/mLc/mL0.19700.0031.3042.40根据数据计算0.1970g样品中：n（Fe2+）==；n（C2O42—）==；FeC2O4的质量分数为（精确到0.01%）四、（本题包括3小题，共32分）24、（共11分）（1）下表列有四种物质的沸点物质NaClMgCl2AlCl3SiCl4沸点/℃14651412181（升华）57.6①从表中的数据，结合学过的化学知识，你能得到的规律是。②以上四种物质