2007年普通高等学校招生全国统一考试

海量资源尽在星星文库：年普通高等学校招生全国统一考试理科综合仿真化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。全卷共108分。考试用时45分钟。祝考试顺利第Ⅰ卷（共8小题，每小题6分，共48分.每小题的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的）6．有四种晶体，其离子排列方式下图所示，其中化学式不属AB型的是7、甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同。下列判断不正确．．．的是A．乙元素的族序数比甲元素的族序数大B．甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：甲丙C．原子半径由大到小的顺序为丙＞甲＞乙D．含乙元素的化合物数目比含甲、丙元素的化合物数目多8．根据相关化学原理，下列判断正确的是A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：XYB．若A2+2D-→2A-+D2，则氧化性：D2A2C．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：RMD．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性:NaANaB9．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为：下列叙述不正确的是A、放电时负极反应式为：Zn－2eˉ＋2OHˉ＝Zn(OH)2B、放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化C、充电时阳极反应式为：Fe(OH)3-3e-＋5OHˉ＝FeO42ˉ＋4H2OD、放电时正极附近溶液的碱性增强10．叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序：)()()()(33OHcNeHcHNcB．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序：)()()()(3HcOHcNeNacD．N3与CO2所含电子数相等海量资源尽在星星文库：．已知NaCN溶液呈碱性；（CN）2与卤素单质的性质相似；CN－的还原性介于Br－、I－之间。下列反应不能发生的是A．CN－+H+=HCNB．(CN)2+C2H4→NC—CH2—CH2—CNC．（CN）2+2Br－=2CN-+Br2D．(CN)2+2OH－=CN-+CNO-+H2O12．在一定条件下化学反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＝-92.kJ/mol现有容积相同的甲、乙、丙三个定容容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表所列：容器N2（mol）H2（mol）Ar（mol）Q（kJ）甲130Q1乙0.51.50Q2丙0.51.50.5Q3根据以上数据，下列叙述一定正确．．的是A．在上述条件下反应生成1molNH3气体放热46.2kJB．2Q22Q3Q192.4C．Q1=2Q2=2Q3=92.4D．若丙改为恒压容器，其它条件不变，则有Q2＞Q313．可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)一时间（t）图象如下图。下列说法正确的是（）A．若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强B．若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂C．若a+b≠c，则t0时只能是加入催化剂D．若a+b≠c，则t0时只能是增大反应体系的压强题序678910111213答案CDDBBCAC第Ⅱ卷（共4小题，共60分）26、（15分）A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：（1）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为。（2）E是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质，请写出工业上制取单质E的化学方程式SiO2+2CSi+2CO。（3）一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6.8gW气体[已知n(A):n(B)=3:1]，可放出18.44kJ热量，则该反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)．．．．H∶O∶O∶H．．．．高温海量资源尽在星星文库：(g)；ΔH=--92.2KJ/mol。（4）A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则N极的电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-。（5）在10升的密闭容器中，通入2mol的FC2气体和3molC的气体单质，一定条件下反应后生成FC3气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为0.21mol/L，则平衡时FC2的转化率为90%。27．（16分）Ⅰ在25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如右图所示，（1）写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。（2）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1mol·L—1（3）在B点，a大于12.5ml（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）。若由体积相等的氢氧化钠和醋酸混合而且恰好呈中性，则混合前c（NaOH）___小于_____c（CH3COOH），混合前酸中c（H+）和碱中c（OH-）的关系：c（H+）____小于____c（OH-）。（4）在D点溶液中离子浓度大小关系为c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH–)。Ⅱ现有常温下的0.1mol·L－1纯碱溶液。（1）你认为该溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）：CO2-3+H2OHCO-3+OH－为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点。（2）同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO2－3离子不超过其总量的10％。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。用pH试纸（或pH计）测常温下0.1mol·L－1纯碱溶液的pH，若pH＜12，则该同学的观点正确；若pH＞12，则该同学的观点不正确。（3）同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是B、DA．c(Na+)=2c(CO2－3)B．c(CO2－3)＞c(OH－)＞c(HCO－3)＞c(H2CO3)海量资源尽在星星文库：．c(CO2－3)+c(HCO－3)=0.1mol·L－1D．c(OH－)=c(H+)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)28．（10分）短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素。A、C位于同一主族，B的最外层电子数次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。请回答下列问题：（1）D的最高价氧化物对应水化物名称为高氯酸。（2）C2B2的电子式为，其中含有的化学键类型为离子键和非极性共价键。（3）由上述四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分。将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应离子方程式为：2I－+ClO－+H2O=I2+Cl－+2OH－。（4）用石墨电极电解CD的饱和溶液，反应的离子方程式为2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－；；，若反应的溶液的体积为200mL，测得pH为13，则阳极得到的气体质量为0.71g，外电路中通过电子的物质的量为0.02mol。（5）实验室欲检验CD溶液中所含的D—，操作方法和现象为取适量NaCl溶液置于试管中，向其中滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明有Cl－。。28．（18分）有如下化学反应：2A（g）＋B（g）2C（g），△H0。（1）若将4molA和2molB在2L的容器中混合，经2s后测得C的浓度为0．6mol·L－1，用物质A表示的平均反应速率为__0．3mol·L－1·S－1__；2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1；（2）若把amolA和bmolB充入一密闭容器中，达到平衡时它们的物质的量满足：n（A）＋n（B）=n（C），则A的转化率为aba5)(2×100%____（用a、b表示）；（3）若将4molA和2molB加入体积可变的等压容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为4．2mol。此时，混合气体中C的体积分数为_____85．7％________；若再通入少量B气体，体系中A的体积分数______减小_______（填“增大”、“减小”或“不变”），若要使A的体积分数再达到与原平衡状态相同，可采取的措施有______升高温度充入A气体减小压强___________。（4）（2分）1分）图（1分，变化趋势正确，且注意量的比例）（4）右图是一定条件下该反应过程中，体系内各物质浓度的变化情况。反应处于平衡状态的时间是___t1－t2t3－t4____，t2时曲线发生变化的原因是__降低温度_，若在t4时将B的浓度增大0.lmol·L－1，请在右图中画出各物质浓度的变化情况。电解海量资源尽在星星文库：