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海量资源尽在星星文库:学年第一学期高二级化学期中考试题(命题人:方卓芬)一.选择题(每小题只有一个正确答案。每小题4分,共48分)1.根据以下3个热化学方程式:2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=―Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H=―Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)△H=―Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A.Q1Q2Q3B.Q1Q3Q2C.Q3Q2Q1D.Q2Q1Q32.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为:H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/molCO(g)+12O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/molC8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时,放出热量最少的是A.H2(g)B.CO(g)C.C8H18(l)D.CH4(g)3.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是A.υ(D)=0.4mol/L·sB.υ(C)=0.5mol/L·sC.υ(B)=0.6mol/L·sD.υ(A)=0.15mol/L·s4.有一处于平衡状态的反应:X(s)+3Y(g)2Z(g),ΔH<0。为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥5.体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:2SO2+O22SO3,并达到平衡。在这过程中,甲容器保持压强不变,乙容器保持体积不变,若甲容器中SO2的转化率为P%,则乙容器中SO2的转化率A.等于P%B.小于P%C.大于P%D.无法判断6.某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中P表示压强,T表示温度,n表示物质的量):反应温度P2P1反应I:2A(g)+B(g)2C(g)T2T1反应时间反应ⅡA:2A(g)C(g)海量资源尽在星星文库:根据以上规律判断,下列结论正确的是A.反应Ⅰ:△H>0,P2>P1B.反应Ⅱ:△H<0,T1T2C.反应Ⅲ:△H>0,T2>T1;或△H<0,T2<T1D.反应Ⅳ:△H<0,T2>T17.在容积相同且固定不变的四个密闭容器中,进行同样的可逆反应:2A(g)+B(g)3C(g)+2D(g)起始时四个容器所盛A、B的量分别为:甲:2molA,1molB;乙:1molA,1molB;丙:2molA,2molB;丁:1molA,2molB。在相同温度下建立平衡时,A、B转化率大小关系正确的是A.A的转化率:甲<丙<乙<丁B.A的转化率:甲<乙<丙<丁C.A的转化率:甲<乙=丙<丁D.B的转化率:甲>丙>乙>丁8.下列关于电解质溶液的叙述正确的是A.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同D.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH大9.NH4Cl溶液中,下列叙述错误的是A.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl—)B.c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)C.c(NH4+)+c(H+)=c(Cl—)+c(OH—)D.c(NH4+)>c(Cl—)>c(OH—)>c(H+)10.250C时,某溶液中由水电离出的c(OH—)=1×10—13mol/L,该溶液中一定不能大量共存的离子组是A.NH4+、Fe3+、SO42—、Cl—B.CO32—、PO43—、K+、Na+C.Na+、SO42—、NO3—、Cl—D.HPO42—、Na+、HSO3—、K+11.将pH=1的盐酸平均分成2份,一份加适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为A.9B.10C.11D.1212.室温时,将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断,正确的是A.若x=y,且a+b=14,则pH7B.若10x=y,且a+b=13,则pH=7T2T1n(B)起始反应Ⅲ:3A(g)+B(g)2C(g)压强反应Ⅳ:A(g)+B(g)2C(g)T2T1海量资源尽在星星文库:.若ax=by,且a+b=13,则pH=7D.若x=10y,且a+b=14,则pH7二.非选择题13.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。(1)反应的热化学方程式为。(2)又已知H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ。(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是。14.物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液:KNO3、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4、CH3COOH、NaOH、Ba(OH)2、NH4Cl,pH由大到小的顺序为15.(1)已知在0.1mol/L的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为c(Na+)c(HSO3-)c(SO32-)c(H2SO3),则该溶液中c(H+)________c(OH-)(填“”“”或“=”)(2)常温下,将0.010molCH3COONa和0.006molHCl溶于水,配制成0.5L混合液。判断:①溶液中____________________________两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol。②溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)–n(H+)=______________16.一定温度下,将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)。请填写下列空白:(1)若容器体积固定为2L,反应1min时测得剩余1.8molA,C的浓度为0.4mol/L。①1min内,B的平均反应速率为_________;x_________;②若反应经2min达到平衡,平衡时C的浓度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”);③平衡混合物中,C的体积分数为22%,则A的转化率是_________;④改变起始物质加入的量,欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等,起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式_________。(2)若维持容器压强不变①达到平衡时C的体积分数_________22%,(填“大于”、“等于”或“小于”);②改变起始物质加入的量,欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍,则应加入_________molA气体和_________molB气体。17.某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是(第一步电离完全):H2A==H++HA-HA-H++A2-回答下列问题:(1)Na2A溶液显____________(填“酸性”、“中性”、“碱性”)理由是:(用离子方程式表示)__________________________________________。(2)0.1mol/L的H2A溶液的pH_________1(填“”“=”“”)(3)0.1mol/L的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系错误的是_____________。A、c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)B、c(OH-)=c(H+)+c(HA-)C、c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)D、c(Na+)=2c(A2-)=0.2mol/L18.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白:海量资源尽在星星文库:(1)用标准的盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视_______________。直到因加入一滴盐酸后,溶液由黄色变为橙色,并_______________为止。(2)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图示,则所用盐酸溶液的体积为________mL。(3)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_____________。A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准盐酸溶液B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失D读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表:请用上述数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度。C(NaOH)=。
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