2012届高考化学二轮专题复习实验专题训练一ashx高中化学练习试题

12012届高考化学二轮专题复习：实验专题训练（一）1．（16分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是23FeO、2CuO或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是23FeO假设2：红色粉末是2CuO假设3：红色粉末是23FeO和2CuO的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗?请回答问题并简述你的理由（不需写出反应的方程式）（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为23FeO和2CuO的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定2CuO的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（ba），则混合物中2CuO的质量分数为。（5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾（42CuSO5HO）。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使2Cu、2Fe、3Fe分别生成沉淀的pH如下：物质2Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)开始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7实验室有下列试剂可供选择：A．氯水B．H2O2C．NaOHD．223Cu(OH)CO实验小组设计如下实验方案：2试回答：①试剂Ⅰ为，试剂Ⅱ为（填字母）。②固体X的化学式为。③操作Ⅰ为。2．（13分）I．下列实验操作不能达到实验目的的是。II．有一瓶无色澄清的溶液，可能由以下离子中的几种组成：SO2-3、I-、CO2-3、Cl-、SO2-4、Fe2+、Na+，请根据以下实验步骤及现象回答问题：步骤一：取适量待测液，加入足量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体A和溶液B。步骤二：往B中加入足量BaCl2溶液，得白色沉淀和溶液C。步骤三：往C中加入足量氯水，得黄色溶液D。（1）该溶液中一定存在的阴离子是。（2）该溶液中可能存在的阴离子是。（3）步骤三中溶液变黄可能是因为生成了（填化学式）；确认其存在的实验操作与现象是：取适量D溶液于试管中，3．（I）（8分）某课外活动小组同学拟用下列装置做炼铁原理的实验，同时检测氧化铁的纯度，并除去尾气。（假设矿石中不含其他与CO反应的成分。与Fe2O3反应的CO需纯净、干燥。CO气体用H2C2O4CO2↑＋CO↑＋H2O来制取。）3①若所制气体从左向右流向时，上述仪器组装连接的顺序是（用a、b…表示）____接____，____接____，____接____，____接____，____。②装置乙的作用是____。装置丙的目的是____。③实验结束后，先熄灭戊处的酒精灯，待戊冷却后再熄灭甲处的酒精灯，其主要原因是:_。（II）（8分）在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色稀溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。请回答下列问题：①B电极的反应式_____________________。②原溶液的物质的量浓度是_________________；电解后溶液的pH为________。（假设电解前后溶液的体积不变）③请你设计实验确定原溶液中可能所含的酸根离子，要求：提出假设并写出验证的操作步骤、实验现象和实验结论。____________________________________________________________________________________________________________________________________________。4．（16）某课外活动小组设计了以下实验方案验证Cu与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：（1）测定硝酸的物质的量反应结束后，从下图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如右上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为mol。（2）测定NO的体积①从上图所示的装置中，你认为应选用装置进行Cu与浓硝酸反应实验，选用的理由是。②选用上图所示仪器组合一套可用来完成实验并测定生成NO体积的装置，其合理4的连接顺序是（填各导管口编号）。③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置（“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。（3）气体成分分析：若实验测得NO的体积为112.0mL（已折算到标准状况），则Cu与浓硝酸反应的过程中（填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是。（4）实验前，用托盘天平称取的铜片至少应为g。5．（16分）有一固体样品，其中只含有232NaCO10HO和3NaHCO．为了测定样品中23NaCO的质量分数，请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定固体样品中23NaCO的质量分数。请填写下列各空：（1）应选用的装置是（只写装置的代号，装置不重复）_________________，所选用装置的连接顺序是（填接口的字母）：_______接_______，_______接_______，_______接_______。（2）装置⑥中应盛放的试剂是__________________，其作用是_____________________。（3）选用的装置连接好后，最后一个装置的作用是_______________________________。（4）写出吸收CO2的离子方程式____________________________________。（5）停止加热时，正确的操作是____________________________________。（6）取mg固体样品实验，经测定mg固体样品在加热时，完全分解，可得2agCO，则mg样品中所含。23NaCO的质量分数为________________________________。（用含m、a的代数式表示）参考答案1．（16分）（1）溶液变为血红色（1分）（2）不合理，生成的Cu能将3Fe还原为2Fe（2分）（3）23FeO和2CuO的混合物（1分）3232FeO6H2Fe3HO222CuO+2HCuCuHO3222FeCu=2FeCu（各2分，共6分）（4）9()100%baa（2分）5（5）①BD（2分）②3Fe(OH)（1分）③加热蒸发（1分）2．（13分）I．C（2分）II．（1）SO2-3、SO2-4、I-（写对1个2分，写对2个3分，全对4分，答案数多于3个零分）（2）CO2-3、Cl-（写对1个2分，全对3分，答案数多于2个零分）（3）I2（2分）；加入淀粉溶液，溶液变蓝。（2分）（其他合理答案同等给分）3．（每空2分）（I）（本小题8分）①aedfghibc②吸收CO2，点燃CO除去尾气；除去混在CO中的CO2③防止生成的Fe又被氧化（II）（本小题8分）①4OH――4e－＝2H2O＋O2↑②0.05mol/L1③①假设原溶液中的酸根离子是硫酸根离子。取电解后的溶液，向其中加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中所含的阴离子是SO42－；；②假设原溶液中的酸根离子是硝酸根离子。取电解后的溶液，向其中加入铜，微热，若铜溶解，并有无色气体生成，且在空气中变为红棕色，则原溶液中所含的阴离子是NO3－。4．（每空2分，共16分）（1）0.008（2分（2）A（2分，因为A装置可以通N2装装置中的空气排尽，防止反应生成的NO被装置内空气中O2氧化（2分）②123457（2分，若只填出“1547”给1分）③升高（2分（3）有（2分）因为NO2与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积（89.6mL112.0mL）（2分）（4）0.5（2分）5．（16分）（1）②⑥⑦⑧BG，FI，HJ（2）浓24HSO吸收反应生成的水（3）防止2Ba(OH)溶液吸收空气中的2CO，造成实验误差（4）2+232Ba+2OH+CO=BaCOHO（5）先将连接②⑥装置的橡皮管卸下后，再撤去酒精灯（6）4253()11143100%mam或284106()44286100%mam