2012届高考化学二轮专题复习实验专题训练十一ashx高中化学练习试题

12012届高考化学二轮专题复习：实验专题训练（十一）1．（20分）实验室用燃料法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子式组成，取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现用下图所示装置置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出）。请回答有关问题：（1）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通入一段时间的氧气，这样做的目的是，之后关闭止水夹a。（2）由装置B、C可分别确定待测氨基酸中含有的和质量。（3）E装置的作用是测量的体积，并由此确定待测氨基酸中含有的的质量，为了较准确地测量该气体的体积。在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意（填代号）。A．视线与凹液面最低处相平B．等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数C．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平D．读数时不一定使甲、乙两管液面相平（4）实验中测定的哪一数据可能不准确其理由是（5）严格地说，按上述方案只能确定氨基酸的。若要确定此氨基酸的分子式，还要测定该氨基酸的。2．（15分）近来，制备和利用氢气这一清洁能源已有多项成果。（1）德国克莱斯公司成功研制了利用甲醇（CH3OH）车载制氢燃料电池工艺，其原理如右图所示，请观察此图回答：①燃料电池的正极反应式为；②甲醇与流程图中任一反应物反应制取氢气的化学方程式。（2）美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：[①此流程的第II步反应为：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），该反应的2化学平衡常数表达式为K=；②此流程的第II步反应的平衡常数随温度的变化如右上表，在830℃，以右下表的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有（填实验编号）；温度/℃4005008301000平衡常数K10910.6实验编号n(CO)n(H2O)n(H2)n(CO2)A1523B2211C3300D0.5211③若400℃时，第Ⅱ步反应生成lmol氢气的热效应值为33.2（单位为kJ），第1步反应的热化学方程式为：CH4（g）+H2O（g）==3H2（g）+CO（g）△H=-103.3kJ·mol-1则400℃时，甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为。（3）我国科学家研究了常温下利用Pl等催化剂在可见光作用下使水分解制氢气的方法，右图是三种催化剂在光照分解水实验中的效果比较图。能得出如图结果的实验方案是。27．（16分）A．B．C．D．E、F是元素周期表中六种短周期元素，请根据表中信息回答下列问题元素AB[CDEF性质或结构信息形成化合物种类最多的元素最高正价是最低负价绝对值的3倍族序数等于周期数的3倍周期数是族序数的3倍地壳中含量最高的金属元素最高价氧化物对应水化物是最强的含氧酸（1）元素B的离子结构示意图元素F的最高价氧化物的化学式为。（2）元素A．D分别与元素C形成原子个数比为1：2的化合物甲和1：1的化合物乙，则甲属于分子（填“极性”或“非极性”），化合物乙的电子式，甲与乙反应的化学方程式为。（3）元素B．D组成化合物丙，其晶体类型为，化合物丙的溶液呈（填“酸性”“碱性”或“中性”）。（4）元素A与氢元素组成的最简单的化合物丁是一种优质燃料，燃烧热值高。①实验测得，在常温常压下，1g化合物丁完全燃烧生成液态水，放出55.65kJ热量。则表示化合物丁的燃烧热的热化学方程式为。②某实验小组依据丁燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。3AKOH溶液O2导管惰性电极惰性电极a.该电池正极的电极反应为。b.工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为。（5）G也是短周期元素，其核外电子层数与最外层电子数相等，且与E处于元素周期表中对角线位置，它们的单质及其化合物的性质相似，写出G的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：。若E的氯化物熔沸点较低、易升华，则E的氯化物是化合物（填“离子”或“共价”），试设计一个简单实验证明你的选择。29．（14分）下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行某个特定反应研究的装置。（1）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开K，使Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，然后连接上E装置；E处石蕊试液先变红然后渐变为无色，同时漏斗中的液面略有上升，则产生颜色变化的原因是a．反应中产生CO2的缘故b．反应中产生HCl的缘故c．反应中产生HCl并有Cl2溶于水d．反应中同时有CO2、HCl产生的缘故D处反应的化学方程式为。（2）装置C的作用是。（3）若将E处中的液体改为澄清石灰水，反应过程中的现象为。a．有白色沉淀产生b．先生成白色沉淀而后沉淀消失c．无明显现象d．开始无沉淀，然后产生白色沉淀（4）当反应结束后关闭K，移去A处酒精灯，由于余热作用，A处仍有Cl2产生，此时B中现象为，B的作用是。（5）E装置无法确认D处反应中有CO2产生，为了证明CO2的存在，要对E装置进行改变，下列装置符合要求的是（6）本实验的目的是。45．（14分）某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯．玻璃棒．量筒外，还必须有____________（填自选仪器名称），操作II必须用到的仪器是____________（填编号）。A．50mL烧杯B．50mL量筒C．25mL碱式滴定管D．25mL酸式滴定管（2）洗涤是洗去附着在沉淀上的____________。（写离子符号）（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是________________________。（4）将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1－b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是_________。（5）若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是____________。（6）有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的。他的理由是________________________。（用化学方程式表示）参考答案1．（1）排净装置中的N2（2）H元素；C元素（3）N2；N元素；ac（4）N2的体积；多余的O2在D中没有被吸收完全（5）最简式；相对分子质量2．（15分）（1）①O2+2H2O+4e+=4OH-（2分）②CH3OH+H2O=CO2+3H2或2CH3OH+O2=2CO2+4H2或2CH3OH+H2O=CO2+CO+5H2或4CH3OH—O2=2CO2+2CO+8H2[其他合理答案参照给分，3分]（2）①222()()()()cHcCOcCOcHO（2分）②BC（2分）③CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=—136.5kJ·mol-1（3分）（3）控制其它条件不变，（1分）5288+16每小时测定一次不同催化剂分解水产生氢气的体积（1分），记录数据，作图分析（1分）。（共3分）3．（16分）（1）（1分）Cl2O7（1分）（2）非极性Na+Na+，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（各1分，3分）（3）离子晶体，碱性（各1分）（4）①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）;ΔH=890.4KJ/mol（2分）②A．O2+2H2O+4e-=4OH-（1分）B．CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O（1分）（5）BeO+2OH-=BeO22-+H2O（2分）共价（1分）将其加热到熔融状态，做导电性实验，看其能否导电（2分）4．（14分）（1）c（2分）2Cl2+C+2H2OCO2+4HCl（2分）（2）提供水蒸汽（2分）（3）c（2分）（4）B中液体被压入长颈漏斗中（1分），储存多余氯气，防止污染（1分）。（5）d（2分）（6）探究潮湿的氯气与碳在加热条件下的反应（探究Cl2和C．H2O特定反应及产物的实验）（2分其他合理也给分）5．（每空2分，共14分）（1）250mL容量瓶．胶头滴管；D（2）NH+4、Cl-、OH-（3）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明原沉淀洗涤干净。（合理的答案均可得分）（4）再次加热，并置于干燥器中冷却，称量，直至两次质量差不超过0.1g为止。（5）21211120()7()100%100%160或（6）4Fe（OH）2＋2H2O＋O2=4Fe（OH）3xxOxxxxOx2-===△