2012高三化学一轮复习基本理论测试

基本理论专题检测(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括17小题，1～5题每题2分，6～17题每题3分，共46分)1．铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb和PbO2，电解液是硫酸溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是()A．蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4B．电解硫酸钠溶液时的阳极反应式为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C．电解后，硫酸钠溶液中有晶体析出，但c(Na2SO4)会变小D．蓄电池放电一段时间后其电解液中H2SO4的浓度、密度都变小解析：铅蓄电池总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，因此A项蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.2molPbSO4；D项蓄电池放电一段时间后其电解液中H2SO4的浓度、密度都变小；B项电解硫酸钠溶液时的阳极发生氧化反应，OH－失电子，故B项正确；C项电解硫酸钠溶液实质是电解水，因此饱和硫酸钠溶液中水减少有晶体析出，但c(Na2SO4)不会变。答案：BD2．某学生欲完成反应2HCl＋2Ag===2AgCl↓＋H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是()解析：题给反应是一个不能自发进行的氧化还原反应，必须借助电解手段才能使之发生。B、D两装置不是电解池，显然不能使之发生；A装置是电解池，但Ag棒作阴极而不参与反应，其电解池反应不是题给反应，A装置不能使题给反应发生；C装置是电解池，Ag棒作阳极而参与反应，其电解池反应是题给的反应，C装置能使题给的反应发生。答案：C3．已知25℃、101kPa时，乙烯和乙炔(C2H2)燃烧的热化学方程式分别为C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－1411kJ·mol－12C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2600kJ·mol－1又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯。据此，下列说法不正确的是()A．物质的燃烧热越大，火焰温度越高B．相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少C．25℃、101kPa时，1mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1411kJD．乙炔的燃烧热为1300kJ·mol－1解析：C2H4的燃烧热为1411kJ·mol－1，C2H2的燃烧热为1300kJ·mol－1，而乙炔燃烧的火焰温度高于乙烯，A项错误。答案：A4．常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐渐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO2因逸出未画出)，如图所示，下列说法不正确的是()A．0.1mol/LNa2CO3溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)B．在A点c(Na＋)c(CO2－3)c(HCO－3)c(OH－)c(H＋)C．常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6D．0.05mol/LNaHCO3溶液的pH＝8解析：在Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，发生的反应是：CO2－3＋H＋===HCO－3；HCO－3＋H＋===H2CO3(H2O＋CO2)。因此，CO2－3的浓度减小，HCO－3的浓度先增大后减小，B点时，CO2－3完全反应，HCO－3达到最大浓度，此时NaHCO3浓度为0.05mol/L，D正确；在C点时HCO－3完全反应生成H2CO3(H2O＋CO2)，此时pH为5.6，说明常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6，C正确；A项是电荷守恒，正确；在A点时CO2－3的浓度等于HCO－3的浓度，B不正确。答案：B5．已知4g石墨完全转化成金刚石时需要吸收EkJ的能量。则下列表达正确的是()A．石墨不如金刚石稳定B．C(石墨，s)===C(金刚石，s)；ΔH＝－3EkJ/molC．金刚石常温下可转化为石墨D．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多解析：石墨完全转化成金刚石时需要吸收能量，说明金刚石的能量比石墨高，能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，A项错误。B项正确的热化学方程式为：C(石墨，s)===C(金刚石，s)；ΔH＝3EkJ/mol，B项错误。金刚石要在一定条件下才可转化为石墨，故C项错误。答案：D6．下列关于反应能量的说法正确的是()A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)；ΔH＝－216kJ·mol－1，E生成物＞E反应物B．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1，含1molNaOH水溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放热57.3kJC．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧后都恢复到常温，前者放出的热量多D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；ΔH＝＋178.5kJ·mol－1，E反应物＞E生成物解析：A项，该反应为放热反应，故E反应物＞E生成物；B项，由于浓硫酸稀释要放热，故含1molNaOH水溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放热应大于57.3kJ；C项，由于固体硫转化为硫蒸气要吸热，因此等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧后都恢复到常温，前者放出的热量多；D项，该反应为吸热反应，故E生成物＞E反应物，因此正确选项为C。答案：C7．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是()A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)＞c(CH3COO－)解析：A项，该物质也可能是弱酸弱碱盐；B项，番茄汁中c(H＋)＝10－4.5mol/L，牛奶中c(H＋)＝10－6.5mol/L；C项，CaCl2溶液中Cl－浓度是NaCl溶液中Cl－的2倍，AgCl在CaCl2溶液中的溶解度小；D项，pH＝5.6，溶解呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，故c(CH3COO－)＞c(Na＋)。答案：B8．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．0.1mol·L－1的NH4Cl溶液与0.05mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后的溶液：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(H＋)B．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)＋c(CO2－3)C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：c(M＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(OH－)＋c(H2A)＝c(H＋)＋2c(A2－)解析：A项，0.1mol·L－1NH4Cl溶液与0.05mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后溶液中溶质为NaCl、NH3·H2O和NH4Cl，且三者物质的量相等，因此该溶液中离子浓度关系应为c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)；B项，根据物料守恒可得；C项，由于未知酸和碱的相对强弱，故无法判断混合溶液的酸碱性；D项，二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中有电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)、物料守恒c(Na＋)＝c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)，由这两个关系式可得c(OH－)＋c(A2－)＝c(H＋)＋c(H2A)。答案：B9．可用于电动汽车的铝空气燃料电池通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是()A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极解析：电池工作时，正极上O2得到电子被还原，电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，A正确；电解液为NaOH溶液时，在负极上产生的是NaAlO2而不是Al(OH)3，B错误；电池的总反应为4Al＋3O2＋4NaOH===4NaAlO2＋2H2O，消耗NaOH，pH减小，C错误；电池工作时，电子通过外电路由负极流向正极。答案：A10．下列关于热化学反应的描述中正确的是()A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0kJ·mol－1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热解析：中和热是指强酸与强碱的稀溶液完全反应生成1molH2O所放出的热量，所以H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热也为ΔH＝－57.3kJ·mol－1，A错误；B中CO燃烧是放热反应，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)为吸热反应，且生成2molCO，ΔH＝＋2×283.0kJ·mol－1，B正确；需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应、碳的燃烧等，C不正确；燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，D中甲烷燃烧生成气态水不属于稳定的化合物，D错误。答案：B11．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01mol，下列叙述错误的是()A．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多B．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C．两种溶液的pH相同D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)n(CH3COO－)解析：盐酸溶液中HCl完全电离HCl===H＋＋Cl－，醋酸溶液中醋酸部分电离CH3COOHCH3COO－＋H＋，可知两溶液中n(H＋)相等，体积相等，则pH相同，C正确；由于醋酸部分电离，则n(CH3COOH)n(HCl)，A正确，B错误；稀释相同倍数时，CH3COOH的电离平衡向正反应方向移动，则n(Cl－)n(CH3COO－)，D正确。答案：B12．2008年北京奥运会“祥云”火炬用的环保型燃料—丙烷(C3H8)，悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷，下列有关说法正确的是()A．丙烷是一种混合物B．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能C．丙烷和甲烷互为同分异构体D．丙烷的沸点比丁烷高解析：丙烷是一种化合物，A项错误；C项分子式不同；D项丙烷的沸点比丁烷低。答案：B13．如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是()A．外电路的电流方向为X→外电路→YB．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeC．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为XY解析：外电路的电子流向为X→外电路→Y，电流方向与其相反。X极失电子，作负极，Y极上发生的是还原反应，X极上发生的是氧化反应。若两电极分别为Fe和碳棒，则Y为碳棒，X为Fe。答案：D14．下列说法正确的是()A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．是放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定D．吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应不需要外界能量解析：化学反应的条件与吸、放热没有必然联系；反应是吸热还是放热取决于反应物和生成物总能量的相对大小；有些放热反应需从外界吸收能量来引发反应。答案：C15．某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，