2015四川高考理综化学试题及答案解析历年化学高考试题

海量资源尽在星星文库：年普通高等学校招生统一考试（四川卷）理科综合·化学（全体新东方精品班化学组：张庆宇、王惠、雷蕾、徐西遥、彭家泽、张允生、王玲玲）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56Ⅰ卷（选择题共42分）注意事项：必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。第Ⅰ卷共7题，每题6分。每题所给出的四个选项中，只有一个符合题目要求。1.下列物质在生活中应用时，起还原作用的是A.明矾作净水剂B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋中的脱氧剂【答案】D【解析】A选项明矾净水原理是Al3++H2O=Al(OH)3+3H+,不是氧化还原反应；B选项甘油为丙三醇，三个羟基有很强的吸水性，故护肤品常常用它吸附水分，来为皮肤补水，并非为氧化还原反应；C选项漂粉精主要成份是Ca(ClO)2，空气中发生反应Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO，HClO有强氧化性能杀灭细菌；D选项原理是：Fe与水蒸气、氧气反应生成铁的水合物：4Fe+3O2=2Fe2O3，铁作还原剂起还原作用。【点评】考查生活中常见物质的作用及其原理2.下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是A.该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存B.通入CO2气体产生蓝色沉淀C.与H2S反应的离子方程式：Cu2++S2-=CuS↓D.与过量浓氨水反应的离子方程式Cu2++2NH3+H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+海量资源尽在星星文库：【答案】A【解析】B选项CO2不与CuSO4反应，因为碳酸不能制硫酸；C选项H2S是弱酸不能写成离子形式，应该用分子式表示；D项氨水过量，Cu(OH)2↓继续和氨水反应形成络合物，离子方程式为：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-【点评】考查离子反应及其方程式的书写3.下列操作或装置能达到实验目的的是【答案】C【解析】A选项俯视会使溶液浓度减小；B选项HCl与NaHCO3反应生成新的杂质气体CO2并且氯气溶于水,会与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，故洗气瓶中应为饱和食盐水，而不是饱和碳酸氢钠溶液；C选项食盐水为中性溶液，发生吸氧腐蚀，氧气减少，在大气压强的作用下导管会形成红色水柱；D项饱和食盐水与电石反应生成乙炔，但是还有杂质气体H2S,H2S也可使酸性高锰酸钾溶液退色，体现还原性，需要先去除杂质再检验。【点评】考查实验装置以及实验过程中操作与现象的正确性4.用右图所示装置去含CN-，Cl-废水中的CN-时，控制溶液PH为9-10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是海量资源尽在星星文库：石墨作阳极，铁作阴极B.阳极的电极反应式：Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2OC.阴极的电极反应式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-D.除去CN-的反应：2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O【答案】D【解析】A选项石墨作阳极，为惰性电极，由溶液中的Cl-放电，电极反应式：Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O，铁作阴极，在碱性环境下发生2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故ABC正确；D选项PH=9-10的碱性溶液不可能是H+来反应，离子反应为2CN-+5ClO-+H2O=N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB.常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NAC.标准状况下，5.6LCO2与足量的Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD.50mL12mol/L盐酸与足量的二氧化锰共热，转移的电子数为0.3NA【答案】A【解析】B选项中，1个乙醛分子中存在的4个C-H键、1个C-C键是σ键，而C=O中的1个键是σ键，另一个键π键，所以4.4g乙醛即0.1mol的乙醛中应含有0.6mol的σ键，即σ键个数为0.6NA。C选项中，CO2与Na2O2发生如下反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，标况下5.6L即0.25molCO2应转移0.25mol电子，即转移电子数为0.25NA。选项D中，随着反应的进行，盐酸的浓度下降，当达到一定的程度便不再反应，故转移的电子数无法达到0.3NA。【点评】本题对同位素、有机物中的成键种类以及化学反应条件等均有考查，综合性较强。6.常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部份NaHCO3晶体，过滤，所得溶液pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是：海量资源尽在星星文库：)(HcKw1.0×10-7mol/LB.c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）C.c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）D.c（Cl-）c（NH4+）c（HCO3-）c（CO32-）【答案】C【解析】选项A中水的离子积Kw=c（H+）×c（OH-），所以)(HcKw=c（OH-），因pH7，故c（OH-）1.0×10-7mol/L。故A所说正确。选项B中，因两物质是等体积、等物质的量浓度加入，故当未发生任何反应时，钠与碳应是恒等关系；而发生发应并析出晶体时，钠与碳同样是1：1的比例析出，故滤液中的钠与碳仍应恒等。故B所说正确。选项C是电荷守恒，但忽略了阳离子中还有钠离子，故C所说错误。选项D中因氯离子不发生水解反应，故浓度应最大，而HCO3-部分析出，故应小于NH4+，CO32-由HCO3-水解而来，反应微弱，故浓度最小，所以D选项所说正确。【点评】本题主要考查三大守恒，只要清晰溶液中各离子的反应情况则本题难度不大。7.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是A．550℃时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平衡不移动B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总【答案】B海量资源尽在星星文库：【解析】选项A中，因容器的体积可变，故充入惰性气体后容器体积变大，混合气体整体被稀释，反应应正向移动，故A错误。选项B中，设转化的CO2为x，则CO为2X，剩下的CO2为（1-X），由题可知，(1-X)/2X=60%/40%，解得x=0.25，故选项B正确。选项C中，当同时充入CO2和CO时若要保证平衡不移动，则需要按照反应系数进行添加，即在加入1体积CO2时加入2体积CO，而此时是等体积加入，相当于CO加少了，平衡应正向移动，故C错误。选项D中，通过题目所给条件计算KP应等于23.0P总，故D错误。【点评】本题对平衡的考查比较全面，有一定的难度。B中对二氧化碳转化率的计算容易出现直接用转化率计算的情况。第Ⅱ卷(非选择题共58分)注意事项：必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示区域作答。作图题课先用铅笔绘出，确认后再用0.5毫米黑色墨迹签字笔描清楚。答在试卷上和草稿纸上无效。第Ⅱ卷共4题。8.（13分）X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。请回答下列问题：(1)R基态原子的电子排布式是__________________。(2)利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是________________。(3)X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是____________（填化学式）；Z和U的氢化物中沸点较高的是____________（填化学式）；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是____________________（填化学式）。(4)CuSO4能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_________________________________________________。【答案】（1）1s22s22p63s23p2(2)三角锥型(3)HNO3；HF；SiMgCl2(4)10CuSO4+P4+16H2O=4H3PO4+10Cu+10H2SO4海量资源尽在星星文库：【解析】根据题中信息可得到：X为C；Z为F；Q为Mg；R为Si；T为P；U为Cl。（1）题可写出电子排布式为1s22s22p63s23p2。（2）题已知TU3为PCl3，算出其杂化轨道数目为4，VSEPR模型为四面体结构，又因P原子有一对孤对电子，所以其立体构型为三角锥型。（3）题X元素所在的第二周期由左到右非金属性增强，可得到酸性最强的是HNO3；HF中由于氢键，其沸点高于HCl；各晶体熔点比较的一般规律为：原子晶体离子晶体金属晶体分子晶体，可得出SiMgCl2；（4）题已知反应物和生成物，可根据得失电子守恒配平。【点评】本题主要考查选修三部分知识，包括电子排布式的书写、价层电子互斥、杂化轨道、化学键、元素性质及晶体性质等，此题注重基础，元素也容易推出，总体难度不大。容易出错的地方是审错题目，不按要求答题以及化学方程式书写不规范。9.(13分)（NH4）2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解，某兴趣小组拟探究其分解产物。【查阅资料】（NH4）2SO4在260℃和400℃时分解产物不同【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验（支持和加热装置略）。实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）。通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL。经检验滴定后的溶液中无SO42-。（1）仪器X的名称是___________（2）滴定前。下列操作的正确顺序是____________(填字母编号)。a.盛装0.2000mol/LNaOH溶液b.用0.2000mol/LNaOH溶液润洗c.读数、记录d.查漏、清洗e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面.(3)装置B内溶液吸收气体的物质的量是___________mol实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-，进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。（4）检验装置D内溶液中有SO32-，无SO42-的实验操作和现象是______________。海量资源尽在星星文库：（5）装置B内溶液吸收的气体是_________。（6）（NH4）2SO4在400℃分解的化学方程式是_____________。【答案】（1）圆底烧瓶（2）d、b、a、e、c（3）0.03（4）取少量D中溶液于试管中，先加入氯化钡溶液，产生白色固体，将白色固体加入盐酸中，固体完全溶解并产生刺激性气味的气体，将气体通入品红溶液中，品红褪色。（5）NH3(6)3(NH4)2SO43SO2↑﹢N2↑﹢4NH3↑﹢6H2O【解析】（1）略（2）中和滴定操作：洗涤、取液、滴定、读数、计算。（3）品红溶液不褪色，说明气体产物中无SO2。滴定后溶液中无SO42-,说明气体产物中无SO3。则所吸收的气体应为氨气。气体装