2016年北京高考理综试卷之化学试题历年化学高考试题

2016高考答案与解析地址：北京市海淀区中关村大街32号和盛大厦电话：101088992016年北京高考理科综合（化学）解析学而思高考研究中心——贾世增、金希哲、冷士强、宋伟、铁健栩、王慧、王宇航、元弢、张鸿、郑慎捷、朱正齐6．B【解析】本题考查与化学有关的时事话题，作为2016年中国最大的科研焦点，屠呦呦先生获得生物医学诺贝尔奖，但是在合成氢化青蒿素时利用了化学上的有机合成思想，所以答案选B。7．C【解析】在化学实验操作中“过滤”是经常使用的物理分离手段，但是现实生活的操作中“过滤”也是被经常使用的分离手段。本题考查了在日常煎中药时的过滤操作，选项比较明显，为C选项的箅渣取液。A选项中的冷水浸泡以及B选项中的加热煎制均为浸取操作，D选项灌装保存也仅仅算作收集液体吧！8．A【解析】本题以化学与生活作为背景，考查反应速率影响因素。调味剂，着色剂，增稠剂都是改变物质的性质添加剂，与物质自身化学反应无关；抗氧化剂考查氧化还原过程，抗氧化剂自身通过反应竞争优先被氧化，从而保护其他物质,使得其氧化过程被减弱。9．B【解析】A选项两分子甲苯间进行取代反应，１个断苯环和甲基之间的C—C键，１个断苯环上C—H键；B选项熔沸点主要与相对分子质量和分子间距离有关，甲苯相对分子质量介于二甲苯和苯之间，因此熔沸点介于80-138℃；C选项二甲苯混合物和苯沸点有很大的差异，可以利用沸点不同进行分离，即蒸馏；D选项二甲苯混合物相互间沸点相近，熔点差异大，利用冷却结晶可以控制在13℃左右，对二甲苯结晶析出。故选B。10．D【解析】本题先通过改变溶液酸碱性使227KCrO溶液中的平衡移动发生移动，从而影响溶液颜色；然后向变色后的溶液中加入乙醇，看不同酸碱性下的227KCrO的氧化性强弱。①酸性溶液中平衡2-2-+2724CrO()+HO2CrO()+2H橙色黄色逆向移动，溶液橙色加深；③溶液加入碱平衡正移，溶液变黄，故A正确。②中溶液变绿，由于227KCrO将乙醇氧化，自己被还原为绿色的3+Cr，故B正确。④中溶液不变色，证明碱性条件下227KCrO无法氧化乙醇，结合②中现象，证明227KCrO酸性溶液氧化性强，故C正确。向④中加入2470%HSO至过量后，重铬酸钾氧化性变强，将乙醇氧化，自己被还原为绿色的3+Cr，故溶液变为绿色，D错误。2016高考答案与解析地址：北京市海淀区中关村大街32号和盛大厦电话：1010889911．C【解析】本题向2Ba(OH)中分别加入等物质的量浓度的24HSO、4NaHSO。加入24HSO的溶液发生24242HSOBa(OH)BaSOHO，当24HSO与2Ba(OH)物质的量相等时，溶液中离子浓度最低，导电性最低，对应①中a点，继续加入24HSO，导电性逐渐上升，故①代表滴加24HSO溶液的变化曲线。另一份溶液，加入4NaHSO存在少量过量问题。当加入少量4NaHSO时，发生反应4242NaHSOBa(OH)BaSOHONaOH，当4NaHSO与2Ba(OH)物质的量相等时，主要溶质为NaOH，此时对应②中b点，故B正确；此后继续加入4NaHSO，发生反应4242NaOHNaHSONaSOHO，当4NaHSO与2Ba(OH)总物质的量比为2:1时，上述反应完全，溶质为Na2SO4，对应②中d点。c点两溶液导电能力相同，但是①中主要溶质为硫酸，显酸性，②中溶质为Na2SO4与NaOH，显碱性，故溶液中不可能含有相同量的OH-，故C错误。结合上述解析a点溶液几乎为纯水，d点主要溶质为Na2SO4，溶液均显中性，故D正确。12．B【解析】本题表面上考查电化学的有关知识，但实际在考查实验探究，题目非常新颖，要求学生根据实验现象进行分析的能力非常强。通过实验一的现象可以分析出这是两个“串联电路的电解池”。a、d处试纸变蓝，说明溶液显碱性，是溶液中的H+得电子变成氢气，水的电离平衡正向移动，OH的浓度增大造成的，A正确；b处变红，局部褪色，说明溶液中的OH和Cl同时放电，B错误；c处为阳极，铁失去电子生成亚铁离子，C正确；实验二中想当于形成三个电解池，根据放电子顺序Cu2+H+，m上有铜析出，D正确25．【答案】(1)(2)浓HNO3，浓H2SO4(3)2016高考答案与解析地址：北京市海淀区中关村大街32号和盛大厦电话：10108899(4)碳碳双键、酯基(5)加聚反应(6)(7)【解析】由A的分子式知其不饱和度是4，其中应含苯环，考虑其七碳结构，应是甲苯。高分子P中含苯环部分结构应来自A。考虑到F酸性水解得到G和乙醇，因此G为羧酸，D为对硝基苯甲醇。考虑到B-C是卤代，因此C-D是卤代烃水解得醇，由此知A-B为硝化反应，B为对硝基甲苯；C为对硝基氯甲苯。结合E的化学式和由E到G的反应历程可知E是一个含碳碳双键的酯，从而G为，F为，E为F的单体。对于第(7)问，需要合成一个四碳酸和乙醇的酯，因此需要分别合成这个四碳酸和乙醇。乙醇可由乙烯加水合成。该四碳酸的合成，则可以结合本问中的信息确定由乙醛（由乙醇氧化得到）合成。综合考虑碳碳双键的还原性，因而应先氧化出羧基再脱水形成碳碳双键。26．【答案】（1）①.Fe②.342NO8e10HNH3HO（2）H起始浓度低，会导致表面覆盖FeO(OH)绝缘层阻碍反应进行（3）①.假设I错误,假设II正确②.234Fe2FeO(OH)FeO2H,提高亚铁离子浓度可促使平衡正向移动,将绝缘的FeO(OH)转化为导电的34FeO（4）体系中存在22Fe2HFeH,起始酸性更强时,反应初始的c2+(Fe)更大,促使FeO(OH)转化为34FeO,使电化学反应进行更完全,提高3NO去除率【解析】本题的考查方式类似于实验探究。（1）考察原电池原理，由图可知失电子作为负极的是球中心的铁单质，正极则是3NO得到电子变成4NH。要注意，根据产物中生成4NH，不能在碱性环境下大量存在，所以本题溶2016高考答案与解析地址：北京市海淀区中关村大街32号和盛大厦电话：10108899液显酸性。（2）由图可知，在pH=2.5时，绝缘的FeO(OH)零散存在于34FeO球壳上，不影响体系导电；而pH=4.5时，FeO(OH)在34FeO表面均匀覆盖，阻碍了体系导电，从而阻碍电化学反应进行。（3）①，由题目右图可知，pH=4.5的条件下，亚铁离子单独存在时无法去除硝酸根，而只有Fe单质时去除率为50%，两者同时存在可达到100%的去除率，这说明亚铁离子是与表面的FeO(OH)发生反应而不是直接还原硝酸根离子。②是典型的平衡原理解释原因，先写出234Fe2FeO(OH)FeO2H，再描述c2+(Fe)更大使平衡正向移动，使更多FeO(OH)遭到破坏即可。（4）根据pH=2.5时3NO的去除率更高，结合（3）中观点，可以考虑是酸性较强时，2Fe浓度较大，于是猜测2Fe的来源是22Fe2HFeH。根据（4）中表格可看到经过1小时后，两种pH下去除率均很低但溶液接近中性，说明22Fe2HFeH反应较快，而去除3NO反应较慢。所以，在反应开始时，pH=2.5的环境中可产生更多的2Fe，从而减少绝缘的FeO(OH)的量，使去除3NO的电化学反应进行得更彻底。27．【答案】（1）22442Pb+PbO+2HSO2PbSO+2HO2+Fe△（2）①2Fe3++Pb+SO42−=2Fe2++PbSO4②向a中变红的溶液中加入足量金属Pb，充分反应，红色变浅直至褪去。（3）①A、B②将PbO粗品溶于适量热的35%的NaOH溶液中，形成热饱和溶液，趁热过滤，将滤液冷却至室温，过滤，洗涤沉淀，干燥，得到PbO纯品。【解析】（1）过程I的反应是Pb和PbO2在硫酸中，在亚铁离子的催化作用下，加热生成PbSO4，则方程式为：22442Pb+PbO+2HSO2PbSO+2HO2+Fe△（2）①根据（1）中所得到的反应总方程式可得到，亚铁离子若要起催化作用，则i中发生Fe2+→Fe3+，在ii中发生Fe3+→Fe2+，考虑到i中消耗PbO2，则ii中需要消耗Pb。则方程式为：2Fe3++Pb+SO42−=2Fe2++PbSO4。②为了证实催化过程，需要证实反应前后亚铁离子发生了Fe2+→Fe3+→Fe2+的过程变化。a已经证明了Fe2+→Fe3+，则b在a基础上只需要证明Fe3+→Fe2+即可。所以在a反应后溶液，需要加入足量Pb，随着Fe3+消耗，观察到现象出现溶液红色变浅至褪色，则可证明。（3）①过程II为了除硫，操作过程中会加入过量的NaOH，通过条件可得PbO会部分溶解在NaOH溶液中，故滤液I中会有过量的NaOH和部分溶解的PbO变为NaHPbO2，还有Na2SO4，重复使用过程中，抑制了条件所给的平衡，使得PbO损失减少，提高了产品的产率；另外NaOH也得到了重复利用，提高了原料利用率。2016高考答案与解析地址：北京市海淀区中关村大街32号和盛大厦电话：10108899②过程III从粗产品得到纯产品，所以考查重结晶操作。结合溶解度曲线得到，在浓度大的NaOH溶液中PbO的溶解度随温度变化较大，所以选择35%的NaOH溶液做溶剂。根据条件可知，粗品中含有炭黑，所以需要进行趁热过滤。则操作为：将PbO粗品溶于适量热的35%的NaOH溶液中，形成热饱和溶液，趁热过滤，将滤液冷却至室温，过滤后洗涤沉淀，干燥后就能得到纯品PbO。28．【答案】(1)2Ag+(aq)+SO32-(aq)⇌Ag2SO3(s)(2)①取少量洗净的棕黄色沉淀，滴加稀硫酸，沉淀变红，则证明有Cu+。②a.Ba(OH)2；b.由白色沉淀可知清夜中有SO42-，由加入KI生成白色沉淀可知有Cu+，由加淀粉无现象说明有还原剂SO32-(3)①Al(OH)3；②a.；b.V1V2(4)还原性；不同金属阳离子【解析】(1)根据现象及沉淀溶解平衡，易得出答案。(2)①根据第二题中现象2及已知信息，可以得知，取少量洗净（排除Cu2+干扰）的棕黄色沉淀，滴加稀硫酸，沉淀变红（铜单质），则证明有Cu+。②a.根据BaSO4沉淀可知，加入的试剂为含Ba2+的化合物，可以选用BaCl2或者Ba(OH)2，由于OH-可以用于检验Cu2+，所以选用Ba(OH)2。b.由白色沉淀A可知之前所取上层清液中有SO42-，由加入KI生成白色沉淀可知有Cu+，由加淀粉无现象说明无I2，因而有还原剂SO32-(3)①由题意，白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，可以得到沉淀中含有Al(OH)3。②相比起Al(OH)3，铝的碱式盐所具有的区别是每个铝对应的氢氧根离子不足其三倍。因此应当设计一个定量实验（记录数据V1也暗示了这是一个定量实验）。定量思路可能有多种，比如使用同浓度的酸去定量（然而题中并未提供所用的稀NaOH的浓度，因而无法平行比较）。因此必须重复使用题中所给稀NaOH溶液进行平行实验。实验过程如答案所示。(4)题目中有多处暗示我们还原性，比如（3）中的沉淀可以使酸性高锰酸钾褪色。第二空，实验结论要紧扣实验目的，根据题目，我们探究的是Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液反应，所以得到结论：盐溶液间反应的多样性与不同金属阳离子有关。咨询电话101088992016学而思高考志愿填报会（主要针对2016高考考生）【讲座内容】1.2016年高考志愿整体形势分析2.志愿填报过程中常见的五种严重失误3.院校选择方法与专业选择方法4.2016年高考志愿规划与风险规避5.历年数据对比分析与2016报考应用6.不同价值观的家庭高考志愿设计方案【主讲人】寸草报晖老师、王宏斌老师【时间地点】6月23日周四19:00-20:30，国家会议中心B厅【报名方式】本场讲座分为现场讲座和线上直播。报名其一即可。现场讲座：国家会议中心规定进场须安检，并凭纸质版听课证入场。所以请不要携带易燃易爆物品及管制刀具。听课证请提前在学而思任意服务中心打印，现场不能打印听课证，无听课证不能入场。----