2017届广西南宁市高三化学一模试题

海量资源尽在星星文库：届高考化学一模试卷（解析版）一、选择题1、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）选项化学性质实际应用AClO2具有强氧化性自来水消毒杀菌BSO2具有还原性用作漂白剂CNaHCO3受热易分解并且生成气体焙制糕点DAl（OH）3分解吸收大量热量并有H2O生成阻燃剂A、AB、BC、CD、D2、用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A、9.8g由H2SO4和H3PO4组成的混合物中含有的氧原子数为0.4NAB、1molNa218O2中所含的中子数为42NAC、28g铁粉与足量稀硝酸反应，转移的电子数为NAD、1mol环己烷中含有的共价键数为12NA3、下列实验存在能达到相应实验目的是（）A、AB、BC、CD、D4、香叶醛（）是一种重要的香料，在硫酸的作用下能生成对异丙基甲苯（）．下列有关香叶醛与对异丙基甲苯的叙述正确的是（）A、两者互为同分异构体B、两者均能与溴水反应加成反应C、香叶醛的一种同分异构体可能是芳香醇D、对异丙基甲苯的分子式为C10H14海量资源尽在星星文库：、最近美国科学家实施了一项“天空绿色计划”，通过电解二氧化碳得到碳材料（部分原理如图所示），并利用得到的碳材料生产锂离子电池．下列说法正确的是（）A、图中能量化方式只有一种B、阳极的电极反应式为2CO32﹣﹣4e﹣=2CO2↑+O2↑C、若反应中转移1mole﹣，则理论上消耗CO32﹣0.5molD、当生成12g碳材料时，可收集到22.4LO26、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体．K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH为l，上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）A、原子半径：W＜X＜YB、元素的非全属性：Z＞Y＞XC、化合物XYZ中只含共价键D、K、L、M中沸点最高的是M7、常温下，Ka（CH3COOH）=Kb（NH3•H2O）=1.75×10﹣5，下列说法正确的是（）A、用0.1mol•L﹣1的盐酸滴定0.1mol•L﹣1的氨水时，可用酚酞作指示剂B、0.2mol•L﹣1的醋酸与0.1mol•L﹣1的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=C（CH3COOH）+C（H+）C、pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中有水电离出的C（H+）=1×10﹣7mol•L﹣1D、pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中C（NH3•H2O）＞C（NH4+）＞C（Cl﹣）二、解答题8、某学习小组的同学拟利用碘化亚铁与碳酸氢钠的反应来制备高纯度的碘化钠晶体．回答下列问题：(1)碘化亚铁溶液的制备：将碘和铁粉按物质的量之比在﹣之间配料，加入三颈烧瓶中（如图），然后加入适量水，并向装置中持续通入N2，在40﹣60℃下搅拌反应30﹣50min，待反应完成检验出反应液中不含碘单质后，过滤即制得碘化亚铁溶液．①配料中铁粉过量的目的是________；持续通入N2的目的是________．②检验反应液中不含碘单质的方法是________．(2)碘化钠溶液的制备：将制备好的碘化亚铁溶液加入碳酸氢钠溶液中，控制碘化亚铁与碳酸氢钠的物质的量之比在∽，在80﹣100℃下，反应30﹣50min，反应生成碘化钠及硫酸亚铁等．该反应的化学方程式为________．海量资源尽在星星文库：(3)点化钠的提纯与结晶：①除去碘化钠溶液中以HCO3﹣的方法是________．②从碘化钠溶液中获得碘化钠晶体（20℃时溶解度为179/100g水，100℃时溶解度为302/100g水）的操作方法是________．(4)碘化钠的提度的测定：该小组同学称取制得的碘化钠晶体18.1g，溶于水后加入50mL2.5mol/LAgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为28.2g．则碘化钠晶体的纯度为________．（杂质不参与反应，结果保留至小数点后两位）9、铜、硫的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛，辉铜矿（主要成分是Cu2S）是冶炼铜和制硫酸的重要原料．(1)已知：①2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=﹣768.2kJ•mol﹣1②2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ•mol﹣1则Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）△H=________．(2)已知25℃时，KSP（BaSO4）=1.1×1010，向仅含0.1mol•L﹣1Ba（OH）2的废液中加入等体积0.12mol•L﹣1硫酸，充分搅拌后过滤，滤液中c（Ba2+）=________(3)上述冶炼过程中会产生大量的SO2，回收处理SO2，不仅能防止环境污染，而且能变害为宝，回收处理的方法之一是先将SO2转化为SO3，然后再转化为H2SO4．①450℃时，某恒容密闭容器中存在反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，下列事实能表明该反应达到平衡的是________．A．容器内气体密度不变B．O2、SO2的消耗速率之比为1：2C．n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：1：2D．容器内压强不再发生变化②450℃、0.1MPa下，将2.0molSO2和1.0molO2置于5L密闭容器中开始反应，保持温度和容器体积不变，SO2的转化率（α）随着时间（t）的变化如图1所示，则该温度下反应的平衡常数K=________．若维持其他条件不变，使反应开始时的温度升高到500℃，请在图1中画出反应开始到平衡时SO2转化率的变化图象．(4)已知CuCl2溶液中，铜元素的存在形式与c（Cl﹣）的相对大小有关，具体情况如图2所示（分布分数是指平衡体系中含铜微粒物质的量占铜元素总物质的量的百分比）①若溶液中含铜微粒的总浓度为amol•L﹣1，则X点对应的c（CuCl+）=________（用含a的代数式表示）．海量资源尽在星星文库：②向c（Cl﹣）=1mol•L﹣1的氯化铜溶液中滴入少量AgNO3溶液，则浓度最大的含铜微粒发生反应的离子方程式为________．10、偏钒酸铵（NH4VO3）主要用作催化剂、催干剂、媒染剂等．用沉淀法除去工业级偏钒酸铵中的杂质硅、磷的流程如图1：(1)碱溶时，下列措施有利于NH3逸出的是________（填字母）．a、升高温度b、增大压吸c、增大NaOH溶液的浓度(2)①滤渣的主要成分为Mg3（PO4）2、MgSiO3，已知Ksp（MgSiO3）=2.4×l0﹣5．若滤液中c（SiO32﹣）=0.08mol/L，则c（Mg2+）=________②由图2可知，加入一定量的MgSO4溶液作沉淀剂时，随着温度的升高，除磷率下降，其原因是温度升高，Mg3（PO4）2溶解度增大和________；但随着温度的升高，除硅率升高，其原因是________（用离子方程式表示）．(3)沉钒时，反应温度需控制在50℃，在实验室可采取的加热方式为________(4)探究NH4Cl的浓度对沉钒率的影响，设计实验步骤（常见试剂任选）：取两份10mL一定浓度的滤液A和B，分别加入lmL和10mL的1mol/LNH4Cl溶液，再向A中加入________mL蒸馏水，控制两份溶液温度均为50℃、pH均为8，由专用仪器洲定沉钒率．加入蒸馏水的目的是________(5)偏钒酸铵本身在水中的溶解度不大，但在草酸（H2C2O4）溶液中因发生氧化还原反应而溶解，同时生成络合物（NH4）2[（VO）2（C2O4）3]，该反应的化学方程式为________．11、三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图所示，不溶于冷水，溶于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机溶剂．在沸腾的NaOH稀溶液中会迅速水解．回答下列问题：(1)Se是S的下一周期同主族元素，其核外电子排布式为________；(2)第一电离能：S________（填“＞”“＜”或“=”，下同）P；电负性：S________P．(3)三硫化四磷分子中P原子采取________杂化，与PO3﹣互为等电子体的化合物分子的化学式为________．(4)二硫化碳属于________（填“极性”或“非极性”）分子．(5)用NA表示阿伏加德罗常数的数值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为________．(6)纯叠氮酸（HN3）在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是________．(7)氢氧化钠具有NaCl型结构，其晶饱中Na+与OH﹣之间的距离为acm，晶胞中Na+的配位数为________，用NA表示阿伏加德罗常数的数值，NaOH的密度为________g•cm﹣3．海量资源尽在星星文库：、福莫特罗是一种治疗哮喘病的药物，它的关键中间体（G）的合成路线如下：回答下列问题：(1)F中的含氧官能团有________（填名称）；反应④的反应类型为________．(2)反应①的化学方程式为________．(3)C能与FeCl3溶液发生显色反应，C的结构简式为________；D的结构简式为________．(4)B的同分异构体（不含立体异构）中能同时满足下列条件的共有________种．a．能发生银镜反应b．能与NaOH溶液发生反应c．含有苯环结构其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3：2：2：1的是________（填结构简式）(5)参照G的合成路线，设计一种以为起始原料制备的合成路线：________