2019届江苏省连云港市高三化学二模试题答案

海量资源尽在星星文库：届江苏省连云港市高三化学二模试题答案一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意1．【解答】解：A．化学危险品能够污染环境，影响人体健康，所以应加强对化学危险品的管控，故A正确；B．开发废电池综合利用技术，减少普通电池的使用，可以防止重金属等污染，故B正确；C．研发高效低毒农药，降低农产品中农药残留量，有利于人体健康，故C正确；D．秸秆就地焚烧，能够产生大量灰尘颗粒，引起空气污染，不利于保护环境，故D错误；故选：D。2．【解答】解：A．苯乙炔分子中中存在1个苯环、1个碳碳三键，结构简式为，其中乙炔基断裂一个碳碳键生成聚聚苯乙炔，结构简式：，故A正确；B．氟原子为成键的孤对电子对未画出，BF3的电子式为，故B错误；C．Na的质子数为11，离子核外有10个电子，原子结构示意图为，离子结构示意图为，故C错误；D．HS﹣离子水解失去氢氧根离子，其水解方程式为：HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣，故D错误；故选：A。3．【解答】解：A．氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料，故A正确；B．硅酸钠溶液，耐高温，不易燃烧，可以作木材防火剂，故B错误；C．二氧化硫具有还原性，可用作制溴工业中溴的吸收剂，故C错误；D．乙烯可用作水果的催熟剂，是因为乙烯具有植物生长调节作用，与还原性无关，故D错误；故选：A。4．【解答】解：A．加入苯酚显紫色的溶液中存在铁离子，Fe3+与SCN﹣发生反应，在溶液海量资源尽在星星文库：中不能大量共存，故A错误；B．Fe2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故B错误；C．该溶液呈碱性，K+、Na+、CO32﹣、CH3COO﹣之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．能使酚酞变红的溶液呈碱性，ClO﹣、I﹣之间发生氧化还原反应，Mg2+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选：C。5．【解答】解：A．反应需要加热，图中缺少酒精灯，故A错误；B．HCl极易溶于水，食盐水可抑制氯气的溶解，U型管中一般为固体干燥剂，应选洗气瓶，故B错误；C．氯气与硫化钠反应生成S，可验证氯气的氧化性，故C正确；D．氯气在水中溶解度不大，应选NaOH溶液吸收，故D错误；故选：C。6．【解答】解：A．一水合氨是弱电解质要写化学式，正确的离子方程式为：Mg2++2NH3•H2O＝Mg（OH）2↓+2NH4+，故A错误；B．向银氨溶液中加入盐酸，银离子也参与反应，正确的离子方程式为：[Ag（NH3）2]++Cl﹣+OH﹣+3H+═AgCl↓+2NH4++H2O，故B错误；C．酸性碘化钾溶液露置于空气中，发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为：4I﹣+O2+4H+═2I2+2H2O，故C正确；D．Ca（HCO3）2溶液中加入过量烧碱，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，正确的离子方程式为：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故D错误；故选：C。7．【解答】解：A．由盖斯定律可知，（②﹣①）×2+③得到3N2H4（l）═4NH3（g）+N2（g），△H＝3（△H2﹣△H1）+△H3，故A正确；B．催化剂不改变反应的始终态，则使用催化剂可使△H1不变，故B错误；C．反应②的△S＜0，△H﹣T△S＜0的反应可自发进行，则在一定条件下能自发进行，则△H2＜0，故C错误；D．反应③中生成4×28g氮气时转移6mol电子，③若生成28gN2，转移的电子数为×6.02×1023，故D错误；海量资源尽在星星文库：故选：A。8．【解答】解：根据分析可知，X为N元素、Y为O元素、Z为Na、W为Cl元素。A．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径大小为：r（X）＜r（Y）＜r（W）＜r（Z），故A错误；B．O与N、Na可以形成两种或两种以上的化合物，故B正确；C．非金属性越强，简单离子结合质子能力越强，非金属性O＞Cl，则Y的简单离子结合质子的能力强于W，故C错误；D．W（Cl）的氧化物对应水化物有次氯酸、氯酸和高氯酸，X的酸有亚硝酸和硝酸，其中硝酸的氧化性大于次氯酸，故D错误；故选：B。9．【解答】解：A．NaClO溶液中通入二氧化碳生成HClO，HClO分解生成氧气和HCl，不生成氯气，故A错误；B．Al与NaOH反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，物质间转化均能实现，故B正确；C．Fe与水蒸气高温反应生成四氧化三铁，不生成氧化铁，不能实现物质之间的转化，故C错误；D．氮气与氧气放电生成NO，NO与水不反应，不能转化为硝酸，不能实现物质之间的转化，故D错误。故选：B。10．【解答】解：用该电解池电解0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液，氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应2H++2e﹣＝H2↑，电源Y为负极，正极电极反应是醋酸失电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应CH3COOH+2H2O﹣8e﹣═2CO2↑+8H+，电源X为负极，质子交换膜允许阳离子通过，A．分析可知Y为电源负极，故A错误；B．电解池电解0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液，氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应2H++2e﹣＝H2↑，正极电极反应是醋酸失电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应CH3COOH+2H2O﹣8e﹣═2CO2↑+8H+，故B正确；C．当2molH+通过质子交换膜时，电子转移2mol，但温度压强不知不能计算气体体积，故C错误；海量资源尽在星星文库：＝×＝，电极反应分析阴极电极反应2H++2e﹣＝H2↑，阳极电极反应CH3COOH+2H2O﹣8e﹣═2CO2↑+8H+，电子守恒可知氢离子浓度基本不变，比值基本不变，故D错误；故选：B。不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错个，该小题就得0分11．【解答】解：A．含有酯基，具有酯类的性质，不溶于水，故A错误；B．由结构简式可知X的分子式为C18H22O3，故B正确；C．与苯环直接相连的原子在同一个平面上，结合三点确定一个平面可知最少有8个碳原子处于同一平面，故C错误；D．X与溴水发生加成产物，分子中连接溴原子以及酯基的碳原子为手性碳原子，故D正确。故选：BD。12．【解答】解：A．丁达尔现象为胶体特有的性质。由现象可知形成的分散系是胶体，故A正确；B．能使无水硫酸铜变蓝色可检验水，水蒸气可能过量，不能说明氢气还原CuO，故B错误；C．葡萄糖、麦芽糖均含﹣CHO，麦芽糖过量时不能检验葡萄糖，故C错误；D．白色沉淀若为硫酸钡，X中可能含亚硫酸根离子，可被硝酸氧化，故D错误；故选：A。13．【解答】解：A．由图可知，升高温度K减小，则升高温度平衡逆向移动，则该反应的△H＜0，故A错误；B．图中曲线斜率越大，反应速率越快，则该反应在a→b时间段内反应速率最快，故B错误；C．c（S2﹣）＝1mol•L﹣1时，金属阳离子浓度相同，但Ksp为浓度幂之积，可知Ksp不同，故C错误；D．pH＝3的HF和CH3COOH溶液分别加水稀释时相同倍数时，HF的pH变化大，可知HF酸性弱，则加水稀释前HF的电离程度大于CH3COOH的电离程度，故D正确；海量资源尽在星星文库：故选：D。14．【解答】解：起始时n（NH3•H2O）＝0.01mol/L×0.1L＝0.001mol＝10×10﹣4mol，a、b、c点电荷关系为c（NH4+）+c（H+）＝2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），A．a点n（SO2）＝＝2.5×10﹣4mol，消耗n（NH3•H2O）＝5×10﹣4mol，所以氨水过量，剩余5×10﹣4mol，得到溶液是NH3•H2O、（NH4）2SO3的混合溶液，溶液显碱性，c（OH﹣）＞c（H+），N、S关系为c（NH4+）+c（NH3•H2O）＝4c（SO32﹣）+4c（HSO3﹣）+4c（H2SO3）＝2c（SO32﹣）+2c（HSO3﹣）+2c（H2SO3）+＝2c（SO32﹣）+2c（HSO3﹣）+2c（H2SO3）+0.005mol•L﹣1，结合电荷关系消去c（NH4+）有c（NH3•H2O）＝c（HSO3﹣）+2c（H2SO3）﹣[c（OH﹣）﹣c（H+）]+0.005mol•L﹣1，即c（NH3•H2O）＜c（HSO3﹣）+2c（H2SO3）+0.005mol•L﹣1，故A错误；B．b点n（SO2）＝5×10﹣4mol，消耗n（NH3•H2O）＝10×10﹣4mol，b点为（NH4）2SO3溶液，显碱性，说明SO32﹣的水解程度大于NH4+，所以c（NH4+）＞c（SO32﹣），由于水的电离使c（OH﹣）＞c（HSO3﹣），即正确关系式为c（NH4+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HSO3﹣），故B错误；C．c点为（NH4）2SO3和少量NH4HSO3的混合溶液，溶液显中性，电荷关系为2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）＝c（NH4+），N原子守恒有c（NH4+）+c（NH3•H2O）＝0.01mol•L﹣1，所以2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（NH3•H2O）＝0.01mol•L﹣1，故C正确；D．d点n（SO2）＝10×10﹣4mol，消耗n（NH3•H2O）＝10×10﹣4mol，得到NH4HSO3溶液，物料关系为c（NH4+）+c（NH3•H2O）＝c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3），结合电荷关系消去c（NH4+）有c（NH3•H2O）+c（SO32﹣）+c（OH﹣）＝c（H2SO3）+c（H+），故D正确；故选：CD。15．【解答】解：A．温度越高化学反应速率越快，温度I＞II，所以平衡时反应速率v（H2）Ⅰ＞v（H2）Ⅱ，故A错误；B．该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，I平衡时c（NO）＝mol/L＝1mol/L，c（H2）＝mol/L＝0.5mol/L，如果I、II中温度相等时II中c（NO）等于I中c（H2）＝0.5mol/L，实际上温度I＞II，降低温度平衡正向移动，则平海量资源尽在星星文库：衡时容器Ⅱ中c（NO）＜0.5mol•L﹣1，故B正确；C．I和III温度相同，则化学平衡常数相等，可逆反应I中2NO（g）+2H2（g）⇌N2（g）+2H2O（g）开始（mol/L）1.5100反应（mol/L）0.50.50.250.5平衡（mol/L）10.50.250.5化学平衡常数K＝＝0.25，I中达到平衡状态时气体总物质的量＝（1+0.5+0.25+0.5）mol/L×2L＝4.5mol，温度不变化学平衡常数不变，设III中某时刻氮气的物质的量浓度为0.25mol/L，可逆反应III中2NO（g）+2H2（g）⇌N2（g）+2H2O（g）开始（mol/L）1.251.2500反应（mol/L）0.50.50.250.5平衡（mol/L）0.750.750.250.5浓度商＝≈0.2＜K，此时该反应没有达到平衡状态，要使反应达到平衡状态，平衡向正反应方向移动，则平衡时氮气浓度大于0.25mol/L，则平衡时气体总物质的量＜4.5mol，气体总物质的量与压强成正比，平衡时气体总物质的量I＞III，所以压强：pⅢ＜pⅠ，故C正确；D．如果I改为恒压时NO转化率不变时，反应前气体总物质的量＝（3+2）mol＝5mol，平衡时气体总物质的量为4.5mol，恒压时气体物质的量与体积成正比，所以开始时容器体积为2L，则平衡时容器体积＝×2L＝1.8L，实际上改为恒压时NO转化率大于原来恒容时，所以平衡时容器体积小于1.8L，故D错误；故选：BC。二、非选择题16．【解答】解：（1）工业上常将“过滤Ⅰ”的滤液含有