2019届河南省开封市高三化学一模试题解析版

海量资源尽在星星文库：届河南省开封市高三化学一模试题解析版一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应Ⅰ中发生的反应为：3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列说法中正确的是（）A.反应Ⅱ中H2O2做还原剂B.产品中含有SO42-、Cl-C.NaClO2的漂白原理与SO2相同D.实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行【答案】A【解析】解：反应Ⅰ中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，然后向溶液中加入NaOH溶液、H2O2，根据流程图知，反应II中生成NaClO2，则ClO2作氧化剂，H2O2作还原剂生成氧气，根据原子守恒、转移电子守恒知，发生反应II为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2↑+2H2O，然后从溶液中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品NaClO2，A．反应II中Cl元素化合价由+4价变为+3价，则ClO2是氧化剂，H2O2作还原剂生成氧气，故A正确；B．反应II中ClO2可能生成氯离子，所以产品中不含SO42-，可能含有氯离子，故B错误；C．NaClO2能氧化有色物质而体现漂白性，SO2和有色物质发生化合反应生成无色物质，所以二者漂白原理不同，故C错误；D．从溶液中获取结晶在蒸发皿中进行，灼烧固体在坩埚中进行，则实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行，故D错误；故选：A。反应Ⅰ中发生的反应为：3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，然后向溶液中加入NaOH溶液、H2O2，根据流程图知，反应II中生成NaClO2，则ClO2作氧化剂，H2O2作还原剂生成氧气，根据原子守恒、转移电子守恒知，发生反应II为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2↑+2H2O，然后从溶液中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品NaClO2，A．反应II中Cl元素化合价由+4价变为+3价，则ClO2是氧化剂，H2O2作还原剂；B．产品中不含SO42-；C．NaClO2能氧化有色物质而体现漂白性，SO2和有色物质发生化合反应生成无色物质；D．从溶液中获取结晶在蒸发皿中进行。本题考查物质制备，侧重考查实验操作、仪器选取、氧化还原反应等知识点，明确实验原理、元素化合物性质、常见仪器的使用方法是解本题关键，会正确书写反应II的方程式，题目难度不大。2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，2.24LHF含分子数目为0.1NAB.120gNa2SO4固体含有H+的数目为NAC.100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含阴离子的数目大于0.01NAD.1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子【答案】C海量资源尽在星星文库：【解析】解：A．标况下HF为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B．硫酸钠固体不含氢离子，故B错误；C．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离子数目增多，所以100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含阴离子的数目大于0.01NA，故C正确；D．二氧化硫与氧气反应为可逆反应，不能进行到底，所以1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，转移电子数小于2NA个，故D错误；故选：C。A．标况下HF为液体；B．硫酸钠固体不含氢离子；C．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子；D．二氧化硫与氧气反应为可逆反应，不能进行到底。本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意可逆反应不能进行到底的特点。3.下列有关有机物结构和性质的说法错误的是（）A.分子式为C5H10O2且能与NaHCO3反应放出气体的结构共有4种B.石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物C.苯甲酸（）分子中所有原子可能位于同一平面D.1mol盐酸美西律（）最多可与3molH2发生加成【答案】B【解析】解：A．分子式为C5H10O2且与NaHCO3能产生气体，则该有机物中含有-COOH，所以为饱和一元羧酸，烷基为-C4H9，-C4H9异构体有：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，故符合条件的有机物的异构体数目为4，故A正确；B．汽油、煤油都是混合物，不是纯净物，故B错误；C．苯分子中所有原子共平面，HCOOH中所有原子共平面，碳碳单键可以旋转，根据苯和甲酸结构特点知苯甲酸中所有原子可以共平面，故C正确；D．该物质中的苯环能和氢气在一定条件下发生加成反应，所有1mol盐酸美西律（）最多可与3molH2发生加成，故D正确；故选：B。A．分子式为C5H10O2且与NaHCO3溶液能产生气体，则该有机物中含有-COOH，所以为饱和一元羧酸，烷基为-C4H9，-C4H9异构体数目等于该有机物的异构体数；B．汽油、煤油都是混合物；C．苯分子中所有原子共平面，HCOOH中所有原子共平面，碳碳单键可以旋转，根据苯和甲酸结构特点判断苯甲酸中所有原子是否共平面；D．该物质中的苯环能和氢气在一定条件下发生加成反应。本题涉及同分异构体种类判断、原子共平面判断、有机物结构和性质等知识点，侧重考查分析判断及知识迁移能力，难点是同分异构体种类判断，要考虑碳链异构，注意C根据苯和甲酸结构特点判断，题目难度不大。海量资源尽在星星文库：作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。下列说法错误的是A.放电时，负极的电极反应式为Li－e－=Li+B.放电时，电子通过电解质从Li流向Fe2O3C.充电时，Fe做阳极，电池逐渐摆脱磁铁吸引D.充电时，阳极的电极反应式为2Fe+3Li2O－6e－=Fe2O3+6Li+【答案】B【解析】解：A．放电时，负极的电极反应式为Li-e-=Li+，故A正确；B．放电时，电子不能通过电解质，故B错误；C．充电时，Fe作为阳极失电子，电池逐渐摆脱磁铁吸引，故C正确；D．充电时，阳极与正极相反，电极反应式为2Fe+3Li2O-6e-=Fe2O3+6Li+，故D正确。故选：B。由图可知该电池充放电时的反应为：6Li+Fe2O33Li2O+2Fe，则放电时负极反应式为Li-e-=Li+，正极反应式为Fe2O3+6Li++6e-=3Li2O+2Fe，充电时，阳极、阴极电极反应式与正极、负极电极反应式正好相反，以此解答该题。本题考查化学电源新型电池，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，知道正负极与阴阳极电极反应式之间的关系，难点是电极反应式的书写。5.下列有关实验操作，说法正确的是（）A.配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中有少量的水会导致溶液浓度偏低B.用盐酸标准溶液滴定未知浓度氨水，选用酚酞做指示剂的结果比甲基橙更准确C.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，加热后的坩埚应直接放置在石棉网上冷却D.测定中和热时，应迅速将酸、碱稀溶液在有保温措施的容器内混合、搅拌，记录最高温度【答案】D【解析】【分析】本题考查中和热的测定、化学实验基本操作等知识，题目难度不大，把握实验操作的规范性、实验细节和实验原理为解答的关键。【解答】A.制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中有少量的水不会干扰实验结果，故A错误；B.盐酸滴定未知浓度的氨水，滴定终点显酸性，利用酚酞误差大，应选甲基橙作指示剂，故B错误；海量资源尽在星星文库：加热后的坩埚须在干燥器中冷却，防止吸收空气中的水，再称量，操作合理，故C错误；D.测定中和热实验关键是保温工作，应迅速将酸、碱稀溶液在有保温措施的容器内混合、搅拌，记录最高温度，故D正确。故选D。6.X、Y、Z、M、W为5种短周期主族元素且原子序数依次增大。X有三种核素，质量数之比为1：2：3，Y是植物生长所需的三大营养元素之一，Z和M同主族。下列说法正确的是（）A.单质沸点：YWMB.原子半径：XC.X、Y、Z三种元素形成的一种化合物乙可能含有离子键D.X与Y、M、W形成的最简单化合物中，等物质的量浓度水溶液的pH：WMY【答案】C【解析】解：根据分析可知，X为H，Y为N元素，Z为O，则M为S元素，W为Cl元素，A．氮气和氯气常温下为气体，而S单质为固态，则单质沸点Y＜W＜M，故A错误；B．电子层越多原子半径越大，电子层相同时核电荷数越大原子半径越小，则原子半径：X＜Z＜Y＜M，故B错误；C．H、O、N可以形成硝酸铵，硝酸铵属于离子化合物，含有离子键，故C正确；D．氨气水溶液呈碱性，硫化氢水溶液为弱酸，HCl溶液为强酸，则等物质的量浓度水溶液的pH：W＜M＜Y，故D错误；故选：C。X、Y、Z、M、W为5种短周期主族元素且原子序数依次增大。X有三种核素，质量数之比为1：2：3，则X为H元素；Y是植物生长所需的三大营养元素之一，则Y为N元素；Z和M同主族，Z只能为第二周期元素，若Z为O，则M为S元素，W为Cl元素；若Z为F元素，则M为Cl，W只能为Ar，但Ar不是主族元素，所以Z为O，则M为S元素，W为Cl元素，据此进行解答。本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意熟练掌握元素周期律内容、元素周期表结构，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。7.常温下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是A.a~c点，溶液中离子数目先增大后减小B.b点溶液pH=7说明c(NH4+)=c(R－)C.c点溶液存在c(NH4+)C(R－)c(H+)c(OH－)D.b、c两点对应溶液中，水的电离程度相同【答案】B海量资源尽在星星文库：【解析】【分析】本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查分析判断能力，明确HR酸性强弱、混合溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意电荷守恒的灵活运用，题目难度不大。【解答】根据图知，未加氨水时0.1mol/L的HRpH大于1而小于7，说明HR是弱酸；HR、一水合氨都是弱电解质，但是二者生成的NH4R是强电解质，a点溶质为HR和NH4R，但是c（HR）＞c（NH4R）；b点酸碱恰好完全反应，则溶质为NH4R；c点氨水过量，溶质为NH4•H2O；A.a～c点，溶液中溶质物质的量逐渐增大，导致溶液中离子数目逐渐增多，所以从a～c点，溶液中离子数目一直增大，故A错误；B.b点溶液的pH=7，溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），溶液中存在电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（R-），所以存在c（NH4+）=c（R-），故B正确；C.c点溶液pH＞7，溶液呈碱性，则c（H+）＜c（OH-），故C错误；D.酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，b点溶质为含有弱离子的盐、c点溶质为你碱和含有弱离子的盐，所以b点促进水电离、c点抑制水电离，所以b、c两点水电离程度不等，故D错误。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共15.0分）8.研究氮氧化物的反应机理，对于消除其对环境的污染有重要意义。(1)升高温度，绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率却随着温度的升高而减小。查阅资料知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：I.2NO(g)N2O2(g)(快)△H10v1正=k1正c2(NO)v1逆=k1逆c(N2O2)Ⅱ.N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)△H20v2正=k2正c(N2O2)c(O2)v2逆=k2逆c2(NO2)请回答下列问题：①反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=_________