2019届贵州镇远县江古乡大岭中学高三化学二模试题答案

海量资源尽在星星文库：届贵州镇远县江古乡大岭中学高三化学二模试题答案一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项屮，只有一项是符合题目要求的。1．【答案】C【解析】将乙烯通入溴水,现象为溴水的橙色褪去;葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液混合加热,现象为产生红色沉淀;淀粉溶液遇碘溶液变蓝,而不是出现蓝色沉淀;浓硝酸可使蛋白质变黄。2．【答案】A【解析】乙烯中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷为油状液体，不是沉淀，故A符合；溴水中含有溴离子，与硝酸银反应生成溴化银淡黄色沉淀，故B不符合；溴水具有强氧化性，能与硫化氢反应置换出硫化氢中的S，生成淡黄色沉淀，故C不符合；苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，为难溶于水的白色沉淀，故D不符合，故选A．3．【答案】D【解析】A、明矾能净水是由于电离出的Al3+能水解为Al（OH）3胶体，Al（OH）3胶体能吸附水中的杂质，起到净水的作用，正确；B、SO2有很强的还原性，与溴水发生氧化还原反应：SO2+Br2+2H2O=2HCl+H2SO4，使溴水褪色，正确；C、地沟油含有大量细菌和重金属，对人体健康有害，属于酯类物质，但可作为工业原料用于制取肥皂、汽油、柴油等，正确；D、KI有强还原性，易被氧化，故加碘盐中加的不是KI，而是KIO3，错误。4．【答案】C【解析】A错误，NH3·H2O不能拆。B错误，Fe(OH)3与氢碘酸发生的是氧化还原反应。C正确，书写合理。D错误，氯气具有强氧化性将S2O32－氧化成SO42－，正确的离子方程式应为S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋8Cl－＋10H＋。5．【答案】B【解析】由标签知硫酸为浓H2SO4,有强烈腐蚀性,A正确;稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿着烧杯的内壁缓慢倒入水中,且要用玻璃棒不断搅拌,使热量尽快散失,绝不能将水倒入浓硫酸中,B错;c(H2SO4)=mol/L=18.4mol/L,根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变,可知C正确;由于硫酸的密度大于1,所以质量分数越小密度越小,该硫酸与等质量水混合后,c(H2SO4)小于原来浓度的一半,因此D正确。6．【答案】B【解析】合金是两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的，A正确。光导纤维主要成分是SiO2，属于无机物，B错误。加热会使蛋白质发生变性，C正确。在车排气管上加装“催化转化器”能将有毒的CO和NO转化为无毒的CO2和N2，D正确。7．【答案】D【解析】该反应原理为2NH3＋CO2＋H2O===(NH4)2CO3，CaSO4＋(NH4)2CO3===CaCO3↓＋(NH4)2SO4，CaCO3海量资源尽在星星文库：＋CO2↑。直接蒸干会导致(NH4)2SO4分解。二、非选择题：共174分。第22〜32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33-38题为选考题，考生根椐要求作答8．【答案】(1)①CO(NH2)2＋H2O2NH3↑＋CO2↑②8NH3＋6NO27N2＋12H2O③2SO2＋O2＋4NH3＋2H2O===2(NH4)2SO4④(2)①BaO②8∶1③415NO＋4NH3＋3O2415NNO＋6H2O【解析】(1)①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，结合原子守恒，发生反应的化学方程式为CO(NH2)2＋H2O2NH3↑＋CO2↑；②NH3在催化剂作用下还原NO2生成氮气和水，根据电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为8NH3＋6NO27N2＋12H2O；③SO2在O2作用下与NH3、H2O反应形成(NH4)2SO4，此反应中SO2是还原剂，氧气是氧化剂，结合电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为2SO2＋O2＋4NH3＋2H2O===2(NH4)2SO4；④吸收NH3的硫酸的物质的量为v1×10－3L×c1mol·L－1－v2×10－3L×c2mol·L－1×＝×10－3mol，根据化学方程式为CO(NH2)2＋H2O2NH3↑＋CO2↑和2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4；可知尿素的物质的量为×10－3mol，则尿素溶液中溶质的质量分数是÷ag×100%＝。(2)①由图示可知BaO和NOx作用生成Ba(NO3)2，Ba(NO3)2再还原为N2，则储存NOx的物质是BaO；②由图示可知，第一步反应为H2与Ba(NO3)2作用生成NH3，每摩Ba(NO3)2作用生成NH3共转移16mol电子，根据电子守恒，参加反应的氢气的物质的量为16mol÷2＝8mol，则消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是8∶1；③在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。可知15NO与NH3的比例为1∶1，根据化合价的变化以及15NO与NH3的比例可知，还需要O2做氧化剂，结合电子守恒和原子守恒可得化学方程式：415NO＋4NH3＋3O2415NNO＋6H2O。·9．【答案】(1)cd(2)分子【解析】(1)Be与Be互为同位素，具有相同的化学性质，且在自然界中具有恒定的丰度；(2)第二周期(Be位于第二周期)中最外层有2个未成对电子的元素是碳和氧，二者相互组成的化合物CO2或CO均为分子晶体。10．【答案】(1)中mol·L-1(2)N+H2ONH3·H2O+H+逆向海量资源尽在星星文库：【解析】(1)根据电荷守恒，c(N)=c(Cl-)知溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性；混合溶液中的c(N)=c(Cl-)=0.005mol·L-1，c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1，溶液中的c(NH3·H2O)=mol·L-1-0.005mol·L-1，故Kb==mol·L-1。(2)N水解使NH4NO3溶液显酸性：N+H2ONH3·H2O+H+；滴加氨水时水的电离平衡将逆向移动，溶液呈中性，由电荷守恒可知c(N)+c(H+)=c(N)+c(OH-)，则n(N)+n(H+)=n(N)+n(OH-)，因为平衡后溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol·L-1，n(N)=n(N)=amol，设加入的氨水的浓度为cmol·L-1，反应后溶液体积为VL。由Kb===2×10-5mol·L-1，得c=。·11．【答案】(1)bcbcba(2)加热，NaOH醇溶液(3)【解析】(1)由制取的步骤为海量资源尽在星星文库：(2)A―→B为卤代烃的消去反应，所需的条件和试剂为加热，NaOH醇溶液。【化学——物质结构与性质】12．【答案】(1)(或)哑铃(纺锤)(2)H2S(3)S8相对分子质量大，分子间范德华力强(4)平面三角2sp3(5)×1021a【解析】(1)基态Fe原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，因此其价层电子的电子排布图为(或)；基态S原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，最高能级为3p，其电子云轮廓图为哑铃(纺锤)形。(2)根据价层电子对互斥理论可知，H2S、SO2、SO3三种分子中S原子的价层电子对数分别为4、3、3，因此H2S中S原子价层电子对数不同于其他两种分子。(3)S8和SO2均为分子晶体，S8的相对分子质量大于SO2，因此S8的分子间作用力大，熔、沸点比SO2的高。(4)SO3的中心原子为S，中心原子的孤电子对数＝(6－2×3)/2＝0，中心原子结合3个氧原子，结合每个O原子有且只能有一个σ键，所以S形成3个σ键，S的价层电子对数为0＋3＝3，S为sp2杂化，根据sp2杂化轨道构型可知，SO3为平面形分子，符合形成大π键条件，可形成4中心6电子大π键，因此有两种共价键类型。如图(b)所示的三聚分子中每个S原子与4个O原子结合，形成正四面体结构，S原子的杂化轨道类型为sp3。(5)分析晶胞结构可知，Fe2＋位于棱边和体心，位于顶点和面心，因此每个晶胞中含有的Fe2＋个数＝12×1/4＋1＝4，每个晶胞中含有的个数＝6×1/2＋8×1/8＝4，即每个晶胞中含有4个FeS2。一个晶胞的质量＝g，晶胞的体积＝(a×10－7)3cm3，该晶体的密度＝g·cm－3＝×1021g·cm－3。正八面体的边长即为两个面心点的距离，因此正八面体的边长为anm。【化学——有机化学基础】13．【答案】（1）＋HNO3＋H2O海量资源尽在星星文库：（2）纤维素羟基、醛基（3）Ⅰ、Ⅲ、Ⅴ（4）＋CH3CH2OH＋CH3COOH（5）【解析】（1）根据Ⅱ反应可知A应该是对硝基甲苯，故反应Ⅰ发生取代，化学方程式是：＋HNO3＋H2O；（2）甘蔗渣处理之后得到纤维素，纤维素水解的最终产物为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反应生成乙醇，所以B是纤维素，C是葡萄糖，D是乙醇；葡萄糖中的官能团有羟基、醛基；（3）在反应Ⅰ～Ⅴ中，属于取代反应的是Ⅰ、Ⅲ、Ⅴ；反应Ⅴ是羟基和羧基在酸性条件下发生了酯化反应，同时肽键在酸性条件下水解，方程式为：＋CH3CH2OH＋CH3COOH；（5）苯佐卡因有多种同分异构体，其中，氨基直接连在苯环上，苯环上的一氯取代物只有一种的羧酸类同分异构体的结构简式为：。