2019年名校考前高考化学提分仿真卷十

海量资源尽在星星文库：绝密★启用前【最后十套】2019届高考名校考前提分仿真卷化学（十）注意事项：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2、回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3、回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。4、考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K397．化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露”涉及的操作是蒸馏C．“世间丝、麻、裘皆具素质……”，这里丝、麻的主要成分是蛋白质D．古剑“沈卢”以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金8．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温常压下，36g18O2中所含的中子数为16NAB．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NAC．电解饱和食盐水时，阳极生成22.4L气体时，转移的电子数为2NAD．室温下向1LpH＝1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H+数目小于0.1NA9．下列设计的实验方案不能达到实验目的的是A．检验亚硫酸钠溶液是否变质：取少量溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液B．制取乙酸乙酯：向试管中加入碎瓷片，再依次加入3mL乙醇、2mL浓硫酸和2mL乙酸，用酒精灯加热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠钠溶液的上方C．除去溴化钠溶液中混有的碘化钠：向溶液中加入稍过量溴水，充分反应后，加入四氯化碳，振荡后静置、分液，取上层溶液D．探究温度对反应速率的影响：将2支均装有5mL0.1mol·L−1硫代硫酸钠溶液的试管分别置于冰水和热水中，再同时向试管中加入5mL0.1mol·L−1稀硫酸10．有机化合物M、N的结构如图所示。下列有关说法不正确的是A．两者互为同分异构体B．M能使Br2的四氯化碳溶液褪色C．N的二氯代物有3种不同结构D．M中所有原子不可能共平面11．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量胆矾溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是A．ZWY是离子化合物，其水溶液呈酸性B．晶体X熔点高、硬度大，是信息技术的关键材料C．原子半径由小到大的顺序为：r(W)r(X)r(Y)r(Z)D．最高价氧化物的水化物的酸性：H2XO3H2YO312．一种新的低能量电解合成1，2一二氯乙烷的实验装置如下图所示。下列说法正确的是A．该装置工作时，化学能转变为电能B．CuCl2能将C2H4还原为1，2一二氯乙烷C．X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜D．该装置总反应为CH2＝CH2＋2H2O＋2NaCl=====电解H2＋2NaOH＋ClCH2CH2Cl13．常温下，将NaOH溶液分别滴加到两种一元弱酸HA和HB中，两种混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是A．Ka(HA)的数量级为10−5B．当NaOH溶液与HB混合至中性时：c(B−)c(HB)此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号海量资源尽在星星文库：．等浓度的NaA、NaB溶液中，水的电离程度：NaANaBD．等浓度的HB和NaA的混合溶液中：c(Na+)c(A−)c(B−)c(OH−)c(H+)26．（14分）过氧乙酸（）是一种高效消毒剂，常用于环境消毒杀菌，可以迅速杀死多种微生物。它可由冰醋酸和过氧化氢在浓硫酸催化作用下制得，实验装置和步骤如下：①在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓H2SO4的混合液体，再缓缓加入适量30%的双氧水。②不断搅拌并控制B中混合液的温度为20～30℃至反应结束。③接入冷凝管和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品。请回答下列问题：（1）仪器C的名称是_______________；仪器C中冷水流入口是_____(填a或b)；（2）为更好地控制反应温度，应采用方法是_________________；（3）生成过氧乙酸的化学方程式为________________________________________；（4）不同反应物比例，实验测得生成过氧乙酸含量(%)随时间的变化数据(见下表)，由表中数据可知，反应物最佳比例(CH3COOH/H2O2)是______，反应所需时间约________(选填1、3、5、7)小时；反应物比例CH3COOH/H2O2反应时间(小时)0.513572∶17.388.469.4211.2613.481∶110.5612.9213.5420.7220.701∶26.147.107.9610.3812.36（5）请设计实验比较Fe3+、Cu2+对过氧乙酸的催化效率；可供选择的试剂和主要器材有：a．过氧乙酸溶液、b．1mol/L的FeCl3溶液、c．0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液、d．0.5mol/L的CuCl2溶液、e.1mol/L的CuSO4溶液、f.计时器、g．测量气体体积的针筒、i.带导气管的试管。你选择的试剂及器材是a、_______、f、g、i(选填序号），实验方案是___________________________。（6）碘量法分析：取2.00mL过氧乙酸试样稀释成100mL，从中取出5.00mL，滴加酸性KMnO4溶液至恰好粉红色以除去残余H2O2，再加入10mL10%KI溶液和几滴淀粉溶液，摇匀，反应完全后再用0.1000mol/L的Na2S2O3标准液滴定至终点(反应方程式为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，共消耗14.30mLNa2S2O3标准液。该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是_____mol/L。（结果保留小数点后两位）提示：CH3COOOH+2I−+2H+=I2+CH3COOH+H2O）27．（14分）二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。（1）科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图所示。①若“重整系统”发生的反应中n(FeO)/n(CO2)=6，则FexOy的化学式为____________。②“热分解系统”中每分解1molFexOy，转移电子的物质的量为________。（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-53.7kJ/mol，CH3OCH3(g)+H2O(g)=2CH3OH(g)△H2=+23.4kJ/mol，则2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H3=______kJ/mol。①一定条件下，上述合成甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_____（填代号）。a．逆反应速率先增大后减小b．H2的转化率增大c．反应物的体积百分含量减小d．容器中的nCO2/nH2值变小②在某压强下，合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)=___；KA、KB、KC三者之间的大小关系为_____。（3）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中：c(NH+4)_____c(HCO−3)（填“”、“”或“=”）；反应NH+4+HCO−3+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=_________。（已海量资源尽在星星文库：·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4×10−7mol·L−1，K2=4×10−11mol·L−1）28．（15分）某化工小组研究银铜复合废料（表面变黑，生成Ag2S）回收银单质及制备硫酸铜晶体，工艺如下：（废料中的其他金属含量较低，对实验影响可忽略）已知：①AgCl可溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+；②Ksp（Ag2SO4）=1.2×10−5，Ksp（AgCl）=1.8×10−10；③渣料中含有少量银和硫酸银（微溶）。（1）操作I中为了加快空气熔炼速率，可以采取____________措施(写出其中一种即可)。（2）操作IV经过_______________、_________________、过滤、洗涤和干燥，可以得到硫酸铜晶体。（3）洗涤滤渣II，与粗银合并，目的是________________________________。（4）操作III中，NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH、NaCl和O2，该反应的化学方程式为_________________________________（其中AgCl和NaCl的物质的量之比为2∶1）。氧化的同时发生沉淀转化，离子方程式为______________________________，其平衡常数K=_____________________。HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是_________________。35．【选修3：物质结构与性质】（15分）一桥连三地，天堑变通途。举世瞩目的港珠澳大桥于2018年10月23日正式通车，体现了我国工程建设自主创新能力实现大跨越，尤其在新材料研究方面有重大突破，回答下列问题：（1）钛是一种新兴的结构材料，比钢轻、比铝硬。①基态钛原子的价电子排布式为______，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有_____种②钛的硬度比铝大的原因是_______________________________。③工业上制金属钛采用金属还原四氧化钛。先将TiO2和足量炭粉混合加热至1000～1100K进行氯化处理，生成TiCl4。该反应的化学反应方程式为_______________________。（2）跨海桥梁的主要结构材料为钢铁。铁能与三氮唑（Bipy，结构见图）形成多种配合物。①1molBipy中所含键_____mol；碳原子杂化方式是___________________。②Bipy的沸点为260℃、结构相似且相対分子质量接近的环戊二烯（结构见上图）的沸点为42.5℃。前者较大的原因是______________________________。（3）碳化钨是耐高温耐磨材料。下图为化晶体的部分结构，碳原子嵌入金属的晶格间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙＋固溶体、也称为填隙化合物。①在该结构中，每个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有____个。②假设该部分晶体的体积为d/cm3，碳化的摩尔质量为Mg/mol，密度为dg/cm3，则阿伏加德罗常数NA用上述数据表示为______。36．【选修5：有机化学基础】（15分）A是石油裂解气的主要成分之一，以A为原料制备药物中间体X的合成路线如下：已知：i．CH2=CH—CH=CH2+CH2=CH2；ii．RCH=CH2。回答下列问题：（1）A的结构简式为________________，B的名称为____________，D中含有的官能团的名称是______________。（2）有机物I的结构简式为_________；反应④的反应类型是________。海量资源尽在星星文库：（3）由A生成B的化学方程式为____________________________________。（4）反应③的化学方程式为______________________________________。（5）满足以下条件的X的同分异构体有_____种。i．能发生银镜反应；ii．含有六元环结构；iii六元环上有2个取代基。