2020届上海市崇明区高三化学一模试题

海量资源尽在星星文库：铟（In）被称为信息产业中的“朝阳元素”。由“铟49In-114.8”不可能知道的是（）A.铟元素的相对原子质量B.铟元素的原子序数C.铟原子的相对原子质量D.铟原子的核电荷数2.据最近报道，中科院院士在实验室中“种”出了钻石，其结构、性能与金刚石无异，使用的“肥料”是甲烷。则下列错误的是（）A.种出的钻石是有机物B.该种钻石是原子晶体C.甲烷是最简单的烷烃D.甲烷是可燃性的气体3.下列生产过程属于物理变化的是（）A.煤炭干馏B.煤炭液化C.石油裂化D.石油分馏4.金属铁在一定条件下与下列物质作用时只能变为+2价铁的是（）A.FeCl3B.HNO3C.Cl2D.O25.通常条件下，经化学反应而使溴水褪色的物质是（）A.甲苯B.己烯C.丙酸D.戊烷6.下列化学式中属于分子式且能表示确定物质的是（）A.C3H8B.CuSO4C.SiO2D.C3H67.某学生利用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜以后，进行“铝毛”实验。在其实验过程中常有发生，但与实验原理不相关的反应是（）A.Al2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2OB.2Al+2H2O+2NaOH→2NaAlO2+3H2↑C.2Al+3Hg（NO3）2→2Al（NO3）3+3HgD.4Al+3O2→2Al2O38.如图是NO2气体和CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程的能量变化示意图。则该反应的热化学方程式为（）A.NO2+CO→CO2+NO-134kJB.NO2（g）+CO（g）→CO2（g）+NO（g）-234kJC.NO2（g）+CO（g）⇌CO2（g）+NO（g）+368kJD.NO2（g）+CO（g）⇌CO2（g）+NO（g）+234kJ9.实验室进行加热的方法有多种，其中水浴加热的局限性是（）A.加热均匀B.相对安全C.达到高温D.较易控温海量资源尽在星星文库：丙烯醛（CH2=CH-CHO）不能发生的反应类型有（）A.氧化反应B.还原反应C.消去反应D.加聚反应11.金属钠与水反应：2Na+2H2O→2Na++2OH-+H2↑，关于该反应过程的叙述错误的是（）A.生成了离子键B.破坏了极性共价键C.破坏了金属键D.形成非极性共价键12.测定硫酸铜晶体中结晶水含量实验，经计算相对误差为+0.4%，则下列对实验过程的相关判断合理的为（）A.所用晶体中有受热不挥发的杂质B.用玻璃棒搅拌时沾去少量的药品C.未将热的坩埚放在干燥器中冷却D.在实验结束时没有进行恒重操作13.工业制纯碱的化学史上，侯德榜使用而索尔维法没有使用的反应原理的化学方程式是（）A.CO2+NaCl+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4ClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.CaO+2NH4Cl→CaCl2+2NH3↑+H2OD.NaHCO3+NH3+NaCl→Na2CO3+NH4Cl↓14.既有强电解质，又有弱电解质，还有非电解质的可能是（）A.离子化合物B.非金属单质C.酸性氧化物D.共价化合物15.地球表面是易被氧化的环境，用括号内的试剂检验对应的久置的下列物质是否被氧化。正确的是（）A.KI（AgNO3溶液）B.FeCl2（KSCN溶液）C.HCHO（银氨溶液）D.Na2SO3（BaCl2溶液）16.对于达到化学平衡状态的可逆反应，改变某一条件，关于化学反应速率的变化、化学平衡的移动、化学平衡常数的变化全部正确的是（）条件的改变化学反应速率的改变化学平衡的移动化学平衡常数的变化A加入某一反应物一定增大可能正向移动一定不变B增大压强可能增大一定移动可能不变C升高温度一定增大一定移动一定变化D加入（正）催化剂一定增大不移动可能增大A.AB.BC.CD.D17.元素周期表中短周期某主族只有两种元素，这两元素的单质在常态下分别为气体和固体，这两元素之间形成的化合物都能与水反应。则下列叙述错误的是（）A.两元素具有相同的最高正价B.两元素具有相同的负化合价C.两元素形成的是共价化合物D.两元素各存在不同种的单质18.下列物质分子中的碳原子在同一平面上时，在任意情况下都不可能与碳原子们共平面的氢原子有（）A.1个B.2个C.3个D.4个19.如图所示，甲乙两装置的电极材料和电解质溶液均相同，则两装置中相同的是（）海量资源尽在星星文库：的NaHCO3溶液，下列离子浓度会增大的是（）A.CO32-B.HCO3-C.H+D.OH-二、简答题（本大题共3小题，共45.0分）21.新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）可用于制作火箭发动机中燃料的喷嘴。氮化硅可由石英、焦炭在高温氮气流中制取。完成下列填空：______SiO2+______C+______N2______Si3N4+______CO。（1）试配平该化学反应方程式，将系数填写在对应位置上。在方程式上标出电子转移的方向和数目。（2）反应中______被还原，当氧化产物比还原产物多1mol时，反应中电子转移数为______。（3）在该反应体系中：所涉及物质属于非极性分子的电子式为______；所涉及元素中原子半径最大的原子的最外层电子排布式为______。（4）反应的主要产物氮化硅所属的晶体类型为______，证明氮化硅组成元素非金属性强弱：（Ⅰ）写出一个化学事实______，（Ⅱ）从原子结构上进行说明：______。22.K是称为PTT的高分子材料，因具有优良的性能而可作工程塑料、纺织纤维等有广泛的应用。如图所示是PTT的一种合成路线。已知：完成下列填空：（1）W所含官能团的名称为______。反应③的化学反应类型为______。（2）M的结构简式为______，反应④的化学反应方程式为______。海量资源尽在星星文库：（3）反应⑥的另一无机产物是______，与反应⑥的化学反应类型无关的是（选填编号）______。A．聚合反应B．酯化反应C．消去反应D．加成反应（4）有机物X的分子式为C4H8O2，是M的同系物。则X可能的结构简式共有______种。（5）设计一条由甲苯为原料（无机试剂可任选）合成苯甲酸苯甲酯的合成路线。（合成路线常用表示方式为AB……目标产物）23.某化工厂生产新型清洁燃料甲醚（CH3-O-CH3）的流水线反应原理为：在10L的反应容器内进行的反应①的化学平衡常数表达式为K=。反应②的热化学方程式为：3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）+Q反应③为：CO2+NH3+H2O→NH4HCO3完成下列填空：（1）反应①的方程式为______。经3min反应容器内的水蒸气从20.0mol变为2.0mol，则此3min内CO的平均反应速率V（CO）=______。（2）能判断反应①已达化学平衡状态的是（选填编号）______。A．在消耗n摩尔氢气的同时产生n摩尔的水B．容器内气体的平均相对分子质量保持不变C．容器内所有的物质的总物质的量保持不变D．化学反应速率：V（逆）（H2O）=V（正）（CO）（3）已知升高温度，反应②的化学平衡常数会减小，则反应②的热化学方程式中的Q（选填“＞”或“＜”）______0。该反应的逆反应速率V（逆）随时间t变化的关系如图一所示，则在t2时改变的反应条件是______。（4）在不同温度下，反应容器内甲醚（CH3OCH3）的浓度C（CH3OCH3）随时间t变化的状况如图二所示。则反应温度T1（选填“＞”、“=”或“＜”）______T2。（5）若反应③得到的是一种纯净常见化肥的溶液。经测定溶液中也存在NH3•H2O分子和CO32-离子，试用化学用语表示产生这两种微粒的原因：______，______。相同温度下，都为0.1mol/L的NaHCO3溶液甲和NH4HCO3溶液乙相比较，溶液中C（CO32-）甲（选填“＞”、“=”或“＜”）甲______乙。三、实验题（本大题共1小题，共15.0分）海量资源尽在星星文库：氯碱厂以食盐等为原料，生产烧碱、盐酸等化工产品。工艺流程可简单表示如图：完成下列填空：（1）粗盐水中含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，①步骤必须先后加入稍过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液后过滤除杂。试写出加入Na2CO3溶液时发生反应的离子方程式：______。写出②步骤发生反应的化学方程式：______。（2）③步骤之后获得干燥的烧碱产品的有关操作有______。进行④步骤的生产设备A、B之间传递的是（选填编号）______。A．只有物料B．既有物料又有能量C．只有能量D．既无物料也无能量（3）如果用下列装置在实验室进行⑤步骤的实验，正确的是（选填编号）______。若检验烧碱产品中是否含有少量NaCl杂质的实验方案是______。（4）为测定烧碱产品的纯度，准确称取5.000g样品（杂质不含碱性物质）置于烧杯中，加水搅拌，冷却至室温后，将溶液全部转移入1000mL的容量瓶之后的一步操作是______。从所配得的溶液中每次都取出20.00mL，用0.12mol/L的盐酸滴定（选用常用指示剂），两次分别用去盐酸溶液19.81mL和19.79mL．判断滴定终点的依据是______，根据实验数据计算此烧碱产品的纯度为（保留两位小数）______。