2020届北京市高三化学高考模拟试题下载版

海量资源尽在星星文库：届北京市高三化学高考模拟试题一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．（2020年湖北名师联盟）2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B．我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用D．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料2．下列有关化学用语表示正确的是()A．质子数和中子数均为6的碳原子：66CB．硫离子的结构示意图：C．氢氧化钠的电子式：D．2­丙醇的结构简式：3．SO2是一种大气污染物，可用NaOH溶液除去，下列有关解释的方程式不合理的是()A．SO2形成硫酸型酸雨：2SO2＋O2＋2H2O===4H＋＋2SO2－4B．少量SO2与NaOH溶液反应的离子方程式是：SO2＋OH－===HSO－3C．NaOH溶液缓慢吸收过量SO2的过程中有：SO2＋SO2－3＋H2O===2HSO－3D．n(SO2)∶n(NaOH)＝1∶2时，溶液pH7：SO2－3＋H2OHSO－3＋OH－4．下列离子方程式正确的是()A．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO2－4＋3Cl－＋4H＋＋H2OB．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O2－3＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2OC．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH＋C2H518OH浓硫酸△C17H35COOC2H5＋H218OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A．澄清透明的无色溶液：K＋、NH＋4、MnO－4、HCO－3B．0.10mol·L－1KI溶液：Al3＋、Fe3＋、Cl－、SO2－4海量资源尽在星星文库：．滴入甲基橙变红色的溶液：Na＋、Ca2＋、NO－3、Cl－D．c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液：Mg2＋、Cu2＋、NO－3、SO2－46．向某密闭容器中充入1molX与2molY发生反应：X(g)＋2Y(g)aZ(g)ΔH＜0，达到平衡后，改变某一条件(温度或容器体积)，X的平衡转化率的变化如图所示。下列说法中正确的是()A．a＝2B．T2＞T1C．A点的反应速率：v正(X)＝13v逆(Z)D．用Y表示A、B两点的反应速率：v(A)＞v(B)7．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：相关反应的热化学方程式为：反应Ⅰ：SO2(g)＋I2(g)＋2H2O(l)===2HI(aq)＋H2SO4(aq)ΔH1＝－213kJ·mol－1反应Ⅱ：H2SO4(aq)===SO2(g)＋H2O(l)＋12O2(g)ΔH2＝327kJ·mol－1反应Ⅲ：2HI(aq)===H2(g)＋I2(g)ΔH3＝172kJ·mol－1下列说法不正确的是()A．该过程实现了太阳能到化学能的转化B．SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用C．总反应的热化学方程式为：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝286kJ·mol－1D．该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变8．（2020年湖北名师联盟）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB．标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合后气体分子数为0.15NAC．加热条件下，1molFe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子海量资源尽在星星文库：．0.1molNa2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA9．天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是()A．该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液B．脱硫过程O2间接氧化H2SC．亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血D．《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐10．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊蛋白质可能发生了变性B将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去产生的气体中一定含有乙烯C室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L－1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L－1NaHSO3溶液的pH约为5HSO－3结合H＋的能力比SO2－3的强D向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀(AgBr)Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl)11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、W处于同一主族，Y、Z的原子最外层电子数之和等于8，X的简单氢化物与W的简单氢化物反应有大量白烟生成。下列说法正确的是()A．简单离子半径：YZWB．Z与W形成化合物的水溶液呈碱性C．W的某种氧化物可用于杀菌消毒D．Y分别与X、Z形成的化合物，所含化学键的类型相同12．（2020年湖北名师联盟）下列说法正确的是A．烷烃的通式为CnH2n+2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小B．乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷C．1mol苯恰好与3mol氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键D．C7H16，主链上有5个碳原子的同分异构体共有5种海量资源尽在星星文库：．MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：下列说法错误的是()A．装置Ⅰ烧瓶中放入的药品X为铜屑B．装置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率C．装置Ⅲ用于吸收未反应的SO2D．用装置Ⅱ反应后的溶液制备MnSO4·H2O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程14．氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3·BH3＋3H2O2===NH4BO2＋4H2O。已知H2O2足量，下列说法正确的是()A．正极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑B．电池工作时，H＋通过质子交换膜向负极移动C．电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3D．工作足够长时间后，若左右两极室质量差为1.9g，则电路中转移0.6mol电子15．25℃时，向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。已知：H2X是二元弱酸，Y表示cX2－cHX－或cHX－cH2X，pY＝－lgY。下列叙述不正确的是()A．曲线n表示pH与pcHX－cH2X的变化关系B．Ka2(H2X)＝1.0×10－10.3C．NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)D．当溶液呈中性时，c(Na＋)＝c(HX－)＋2c(X2－)＋c(Cl－)16．某试液中只可能含有K＋、NH＋4、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO2－4、CO2－3、AlO－2中的若干种离子，离子浓度均海量资源尽在星星文库：·L－1。某同学进行了如下实验：下列说法正确的是()A．无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－B．滤液X中大量存在的阳离子有NH＋4、Fe2＋和Ba2＋C．无法确定沉淀C的成分D．原溶液中存在的离子为NH＋4、Fe2＋、Cl－、SO2－4二、非选择题(本题包含5个大题，共52分)17．(8分)某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强。常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质。气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题：(1)气体A的化学式为________。(2)用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因_______________________________________。(3)气体A与NH3反应的化学方程式为____________________________________________，该反应体现气体A具有________性。(4)试写出制取气体A的化学方程式为_____________________________________________。(5)设计实验探究离子晶体C的成分为_____________________________________________。18．(8分)某研究小组为了探究一种无机盐A(只含四种元素)的组成，设计并完成了如下实验：取少量无机盐A，加入足量6%的H2O2溶液，充分反应后除了生成水外还有4种产物，分别是气态氧化物B，气态单质C，盐D和含氧强酸E。将B、C、D、E均通(加)入Ba(OH)2溶液中，B、D、E与Ba(OH)2生成了白色沉淀，再向白色沉淀中加入足量稀硝酸，只有B生成的沉淀溶解且放出气体B。A、D的焰色呈紫色。C在标况下的密度为1.25g·L－1。请回答下列问题：(1)C的结构式为________。(2)A与双氧水反应的化学方程式为_________________________________________。(3)B与Ba(OH)2反应生成沉淀的离子方程式为_______________________________。(4)一种短周期的金属单质R在B、C中都能燃烧，则相同条件下，等体积的B、C完全反应消耗金属单质R的质量比为________。(5)请利用题中出现的物质[即A～E、H2O2溶液和Ba(OH)2溶液等]检验(NH4)2Fe(SO4)2晶体中含有Fe2＋：_____________________________________________________________。19．(12分)处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。(1)CO用于处理大气污染物N2O，所发生的反应为N2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋N2(g)ΔH。几种物质的相海量资源尽在星星文库：对能量如下：物质N2O(g)CO(g)CO2(g)N2(g)相对能量/kJ·mol－1475.52830393.5①ΔH＝________kJ·mol－1。②有人提出上述反应可以用“Fe＋”作催化剂。其总反应分两步进行：第一步：Fe＋＋N2O===FeO＋＋N2；第二步：____________________________________________(写化学方程式)。第二步反应不影响总反应达到平衡所用时间，由此推知，第二步反应速率________第一步反应速率(填“大于”或“等于”)。(2)在实验室，采用I2O5测定空气中CO的含量。在密闭容器中充入足量的I2O5粉末和一定量的CO，发生反应：I2O5(s)＋5CO(g)5CO2(g)＋I2(s)。测得CO的转化率如图1所示。①相对曲线a，曲线b仅改变一个条件，改变的条件可能是______________________。②在此温度下，该可逆反应的平衡常数K＝________(用含x的代数式表示)。(3)工业上，利用CO和H2合成CH3OH。在1L恒容密闭容器中充入1molCO(g)和nmolH2，在250℃发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，测得混合气体中CH3OH的体积分数与H2的物质的量的关系如图2所示。在a、b、c、d点中，CO的平衡转化率最大的点是________。20．(12分)以苯甲醛为原料制取苯甲醇和苯甲酸的合成反应如下：2＋NaOH―→＋＋HCl―