上海三林中学20122013学年高三第一学期期末模拟考试化学试卷

上海市三林中学2012-2013学年度高三第一学期期末模拟考试化学试卷（完卷时间：120分钟满分：150分）2013.1相对原子质量：H～1C～12N～14O～16Si～28S～32Cl～35.5Na～23Mg～24K～39Ca～40Fe～56Cu～64Zn～65Ba～137答题注意：答案用蓝黑钢笔或圆珠笔．．．．．．．．写在答题卷上。第I卷（共66分）一．选择题（本题共10分。每小题2分，只有一个正确选项）1．提出原子结构行星模型的科学家是A．卢瑟福B．道尔顿C．阿伏加德罗D．钱永健2．以下化学用语错误的是A．N原子的价电子轨道表示式：B．乙烯分子的球棍模型：C．甲烷分子的比例模型：D．1-溴丙烷的结构简式：C3H7Br3．下列仪器名称书写正确的是A．泥三脚B．溶量瓶C．研钵D．瓷坩锅4．有关物质用途的叙述错误的是A．氧炔焰：切割、焊接金属B．丙三醇：内燃机防冻剂C．液氮：冷冻物质D．稀有气体：填充霓虹灯5．乙炔是重要的基础有机化工原料，—些发达国家已从1994年开始淘汰煤—炼焦—电石—乙炔的生产工艺，我国也正在研究将煤直接用新热源——等离子体裂解获得乙炔的新方法，该方法不可能产生的效果是A．降低了生产能耗B．降低了环境污染C．增加了单位质量煤的热值D．提高了煤的利用率二．选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．三聚氰胺(结构如右图)六元环中的碳氮键键长相等。与制酚醛树脂相似，甲醛与三聚氰胺缩聚也可制得三聚氰胺树脂。以下关于三聚氰胺的叙述肯定错误的是A．分子式为C3H9N6B．六元环中实际上没有单双键交替的碳氮键C．与甲醛缩聚时有水生成D．有弱碱性7．以下描述错误的是A．打开盛有浓盐酸的细口瓶，瓶口产生白雾B．光照AgCl，有黑色固体颗粒产生C．铁在氯气中燃烧发出褐色的烟，溶于水得浅绿色溶液D．聚氯乙烯燃烧发出明亮而带黑烟的火焰，并产生刺激性气味8．以下物理量指明的条件不充分的是A．25℃时醋酸的电离度：0.1％B．20℃、101.3KPa时HCl在水中的溶解度：442C．99℃时水的离子积：1×10-12D．标准状况时氧气的密度：1.429g/L9．下列各物质的命名中正确的是A．1-甲基丁烷B．硬酯酸甘油脂C．1,3,5-三溴苯酚D．2-甲基-1-丙醇10．关于硫原子核外电子的叙述错误的是A．排布在K、L、M三个电子层上B．3p亚层上有2个空轨道C．共有16种不同的运动状态D．共有5种不同的能量11．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A．30g甲醛和醋酸的混合物含NA个碳原子B．1molH2S有2NA个H-S键C3.9g钾完全转化为KO2时转移0.1NA个电子D．pH=1的硝酸溶液中有0.1NA个H+12．右图是已经合成的一种硫氮化合物的分子结构，下列说法中正确的是A．该物质属原子晶体B．该物质具有很高的熔、沸点C．该物质的分子中既有极性键又有非极性键D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体13．如下图，在25℃，101.3KPa下，将10mLO2全部压入左端盛有20mLN0的注射器中充分反应。以下对压入O2后左端注射器中的气体描述错误的是A．气体变为红棕色B．气体体积仍为20mLC．气体变为混合物D．气体中氮与氧元素的物质的量之比等于1：214．某学生用滴定的方法测定含有少量NaCl的小苏打固体中NaHCO3的质量分数，所用标准盐酸的浓度为0.1000mol/L。关于该实验的叙述正确的是A．用烧杯准确配制100mL待测小苏打的溶液B．用酚酞为指示剂C．当滴至待测液变色并能将该颜色保持半分钟即为滴定终点D．盛盐酸的滴定管未润洗会造成实验结果偏低15．如右图，a、b是两根碳棒。以下叙述正确的是A．a是阴极，发生还原反应B．b是负极，发生氧化反应C．滴加酚酞试液，b极附近溶液颜色变红D．铜片上的电极反应式是：Cu2++2eCu16．对25℃100mLNH4Cl溶液，以下关系错误的是A．c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H20)B．c(Cl-)+c(0H-)=c(NH4+)+c(H+)C．水电离出的c(H+)＞10-7mol/LD．加20mL水稀释后，比值c(NH4+)／c(NH3·H20)将增大17．一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。在一定条件下，氮气与氢气合成氨气的能量变化的曲线如图(a是没有使用催化剂的反应历程，b是使用了催化剂的反应历程)，下列叙述正确的是①使用催化剂可降低生产能耗②该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92kJ③相同状况下，lmol氮气和3mol氢气总能量高于2mol氨气的总能量④相同状况下，lmol氮气和3mol氢气总键能低于2mol氨气的总键能A．①②③④B．只有②③④C．只有①②③D．只有②③三．选择题（本题20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）18．下列气体的收集用错装置的是A．Cl2的收集B．HCl的收集C．NH3的收集D．NO的收集19．某溶液含有N03-、CH3COO-、A102-、S2-，若向其中加入过量的盐酸，充分搅拌，再加入过量的NaOH溶液，溶液中大量减少的离子是A．N03-B．CH3COO-C．A102-D．S2-20．下列离子方程式正确的是A．H2S气体通入FeCl3溶液中：Fe3++H2SFe2++S↓+2H+B．饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后溶液变浑浊：2Na++C032-+CO2+H2O2NaHCO3↓C．少量S02用氨水吸收：2NH3·H20+SO22NH4++S032-+H2OD．往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至Al3+完全沉淀：A13++2SO42-+2Ba2++30H-A1(0H)3↓+2BaS04↓21．某固体混合物可能含有NH4C1、NaOH、KOH、AgNO3、AlCl3、CuCl2中的若干种，加适量水充分搅拌，得无色澄清溶液，取溶液进行如下实验：①蘸取少量原溶液灼烧，未见火焰出现黄色；②蘸取少量原溶液滴在PH试纸上，试纸显蓝色，与标准比色卡比较，pH约为11；③取lmL原溶液加入3滴乙醛，水浴加热，试管内壁出现光亮的“银镜”。根据上述实验现象，以下推测正确的是A．AlCl3一定不存在B．只有NH4C1、AgNO3一定存在C．NaOH、AlCl3、CuCl2可能存在D．只有NH4C1、KOH、AgNO3一定存在22．有2份质量分数不同的NaHCO3和NaOH的混合物，将它们分别用酒精灯加热至恒重测得的数据如下：经分析得到的15.6g固体是纯净物。则下列叙述正确的是A．本次实验至少要进行6次称重B．第1份混合物中NaOH的质量分数更大C．根据表中数据不能计算出第1份混合物中NaHCO3的质量分数D．第2份混合物中NaOH的质量分数小于32％第II卷（共84分）四．（本题共24分）第1份第2份混合物质量(g)9.218.4反应后固体质量(g)8.315.623．元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。(1)上表中与A属于同一周期的元素是(写元素符号)________；写出D离子的电子排布式________________________。(2)D和C形成的化合物属于____________晶体。写出C单质与水反应的化学方程式_____________________________________________________。(3)对元素B的单质或化合物描述正确的是______a．B元素的最高正价为+6b．常温、常压下单质难溶于水c．单质分子中含有18个电子d．在一定条件下镁条能与单质B反应(4)A和D两元素金属性较强的是(写元素符号)________。写出能证明该结论的一个实验事实_____________________________________________________________________________。24．已知在稀硫酸中，KBrO3和KI能发生以下反应(均未配平)：BrO3-+H++I-I03-+Br2+H20I03-+H++Br-Br2+I2+H20(1)试比较在酸性条件下BrO3-、Br2、I03-、I2氧化性的强弱：______＞______＞______＞______。(2)配平下列反应的离子方程式：_____BrO3-+_____H++_____I-_____I2+_____Br-+_____H20反应中的氧化剂是_____________；被氧化的元素是_______。(3)在稀硫酸中，若KI和KBrO3按物质的量之比6：1.1反应，生成的产物是H20、______、______、______(用化学式或离子符号表示)。25．工业制硝酸的主要反应是：4NH3(g)+502(g)4NO(g)+6H20(g)+1025KJ。(1)该反应的平衡常数表达式为K=__________________________________；升高温度K值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是________(填序号)。元素ABCD性质结构信息单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构。单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子。+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。(3)在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：①起始时物料比c(02)：c(NH3)＞1.25，其原因是__________________________________________________。②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为_________________(mol/L·min)；③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是________(填序号)a．使用催化剂b．升高温度c．增大压强d．增加02的浓度④该反应通常在800℃时进行，主要原因是___________________________________________。⑤反应在第8min改变的反应条件可能是______________________________________________________。五．（本题共24分）26．某学习小组利用下图所示装置进行“铁与水气反应”和其他实验(略去了夹持仪器)。时间／浓度c(NH3)(mol/L)C(O2)(mol/L)C(NO)(mol/L)起始0.81.6O第2min0.6aO.2第4minO.30.975O.5第6min0.30.9750.5第8min0.81.6O.5(1)仪器B的名称是___________，石棉绒的作用是____________________________________________。(2)B中发生反应的化学方程式是_________________________________________________________。(3)加热E以前要对装置中的气体验纯，方法是：收集一试管气体，然后____________________________________________________________________________________________。(4)已知有反应：Cu20+2H+Cu+Cu2++H20，则可用来检验反应后E中的红色固体中除Cu外是否含Cu20，可用的试剂是________(填序号)a．稀硝酸b．稀硫酸c．盐酸d．浓硫酸(5)在E后若再接二个盛碱石灰的干燥管(依次称为F和G)，则还可用该装置测定水的组成或铜的相对原子质量。若反应前盛有药品的E、F的质量分别是bg、cg，反应后分别是dg、eg。①水中元素的物质的量之比可表示为n(H)：n(0)=_______________；若反应后E中除Cu外还含有另种还原产物Cu20，则该比值将______