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上海交通大学附属中学2010—2011年第二学期高一化学期中试卷(满分100分,90分钟完成,答案请写在答题纸上。)命题:李国丽审核:陈晓芬相对原子质量:H-1、N-14、O-16、S-32、Cl-35.5、Fe-56、Cu-64、Ba-137一、选择题(只有一个正确答案)1.既不能用浓硫酸干燥,又不能用碱石灰干燥的气体是ACl2BH2SCSO2DNH32.酸雨给人类带来了种种灾祸,严重地威胁着地球生命生存的生态环境,下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是①对燃煤进行脱硫;②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后,再排放到大气中;③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物;④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料,如天然气、甲醇等。A.①②③④B.①②③C.①②④D.①③④3.下列变化中,能证明硫酸是强酸的事实是A.能使石蕊试液变红B.能跟磷酸钙反应制磷酸C.能跟NaCl反应制HClD.能跟锌反应产生氢气4.下列反应起了氮的固定作用的是A.氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气B.NO与O2反应生成NO2C.氨气经催化氧化生成NOD.由氨气制有机肥料尿素5.下列除杂方法正确的是(括号内为杂质)A.Fe粉(硫粉),用加热法除去硫粉B.Na2SO3溶液(Na2SO4),滴加适量的BaCl2溶液C.SO2(CO2),通过氢氧化钠溶液洗涤D.CO2(SO2),通过饱和碳酸氢钠溶液洗涤6.某溶液中可能含有Br-、NH4+、Cu2+、SO32-,向该溶液中加入少量氯水,溶液仍呈无色,则下列关于该溶液组成的判断正确的是①肯定不含Br-;②肯定不含Cu2+;③肯定含有SO32-;④可能含有Br-A.①③B.①②③C.①②D.②③④7.下列叙述中,正确的是A.任何溶液中,[H+][OH-]=10-14B.只有纯水中水电离产生的氢离子浓度才等于氢氧根离子浓度C.pH=6的溶液不一定呈酸性D.pH值可以表示任何溶液的酸碱性8.下列溶液中,氯离子浓度与50mL1mol/L氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是A.150mL1mol/L的NaCl溶液B.75mL2mol/L的NH4Cl溶液C.150mL3mol/L的KCl溶液D.75mL1mol/L的CuCl2溶液9.足量的锌和下列酸反应,产生H2的物质的量最多的是A.10mL18.4mol/L硫酸B.30mL3mol/L盐酸C.30mL2mol/L硫酸D.30mL5mol/L硝酸10.以NA表示阿佛加德罗常数,下列说法中正确的是A.0.005LpH=5的H2SO4溶液加水稀释至5L,溶液中含5×10-8NA个H+B.常温常压下,46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAC.在标准状况下,V升SO3含氧原子个数是3V/22.4D.铁、铜和稀硫酸构成原电池,当转移NA个电子时,产生的气体体积为11.2L11.常温下,在水电离产生的氢离子浓度为10-13mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组是A.K+、NH4+、NO3-、Cl-B.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-C.Fe2+、Cu2+、NO3-、SO42-D.NH4+、K+、I-、NO3-12.在密闭容器中通入一定量的HI气体,使其在一定条件下发生反应:2HI(g)H2(g)+I2(g),下列叙述中一定属于平衡状态的是A.HI、I2、H2的浓度相等时B.混合气体的颜色不变化时C.混合气体的平均分子量保持不变时D.v(HI)=2v(I2)13.在一密闭容器中进行如下反应:2SO2(气)+O2(气)2SO3(气),已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L、0.6mol/L,当反应达平衡时,可能存在的数据是A.SO2为1.0mol/L、O2为0.5mol/LB.SO2为0.5mol/LC.SO2、SO3均为0.45mol/LD.SO3为1.0mol/L14.在一个固定容积的密闭容器中加入2LX和3LY气体,同时发生如下反应:nX(g)+3Y(g)2R(g)+Q(g),反应达到平衡时,测得X和Y的转化率分别为30%和60%,则化学方程式中n的值是A.1B.2C.3D.415.对于反应4FeS2(s)+11O2(g)→2Fe2O3(s)+8SO2(g),改变下列条件不会影响反应速率的是A.增大压强B.不断鼓入空气C.加入FeS2D.升高温度16.一种盐a和酸b反应可放出有刺激性气味的气体c,c与NaOH溶液反应生成a,c可被氧化最终生成d,d溶于水可生成b。则a和b分别是A.Na2S和HClB.Na2S和H2SO4C.Na2SO3和H2SO4D.Na2SO3和HCl17.将含有少量杂质的硝酸铜固体用酒精灯加热至恒重,收集到20.20mL气体,再将该气体用足量水吸收,剩余2.10mL气体(气体体积在同温同压下测定),则杂质不可能是A.NaNO3B.AgNO3C.NaClD.KNO3和AgNO3二、选择题(有1~2正确答案)18.下列污染现象主要与NO2有关的是A.臭氧空洞B.水体富营养化C.光化学烟雾D.温室效应19.如图所示,试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物),当倒扣在盛有水的水槽中时,试管内水面上升,但不能充满试管,当向试管内鼓入氧气后,可以观察到试管中水柱继续上升,经过多次重复后,试管内完全被水充满,原来试管中盛装的可能是什么气体A.可能是N2与NO2的混和气体B.可能是O2与NO2的混和气体C.可能是NO与NO2的混和气体D.只可能是NO2一种气体20.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法正确的是A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B.Z导管出来的气体中无二氧化碳C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D.Z导管口有红棕色气体出现21.隔绝空气,将一定量的铁粉与硫粉的混合物共热,充分反应后冷却,再加入足量稀硫酸,得到标准状况下的气体11.2L,则原混合物可能的组成是A.n(Fe)n(S),m(Fe)+m(S)44gB.n(Fe)n(S),m(Fe)+m(S)=44gC.n(Fe)=n(S),m(Fe)+m(S)44gD.n(Fe)≥n(S),m(Fe)+m(S)≤44g22.将51.2g铜完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(NO、N2O4、NO2)的混合气体共0.8mol,这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收,溶液中生成NaNO3和NaNO2,则原混合气体中NO的物质的量是A.0.3B.0.4C.0.5D.0.6三、填空题23.17世纪的德国人J.R.Glauber最先研制出来一种“魔液”,亦称“硝石精”,当年J.R.Glauber曾告诉世人,不管是月亮(指Ag)、火星(指Fe)、金星(指Cu)、统统都能被“魔液”溶解。并且从魔液中能飞出一只向往光明,喜欢高温,呈红棕色的“无翅鸟”。仔细阅读后回答下列问题:(1)“魔液”指________(填化学式),写出月亮被“魔液”溶解的化学方程式___________(2)“魔液”能溶解Ag、Fe、Cu等大部分金属,但金属活动顺序表中还有____、___等金属不能被魔液溶解。溶解该金属一般需用_______(3)上述提到魔液里的“无翅鸟”是_____(填化学式),写出文章最后一句所涉及的化学方程式______________________________24.中央电视台每晚都要预报全国42个重点城市的空气质量,它一般将这些城市空气中SO2和可吸入颗粒的量分为8个等级。(1)空气质量预报中还预报下列物质中______的含量(填编号)①氯气②氨气③氮氧化物④二氧化碳(2)已知测定空气中SO2含量的实验仪器中装有酸性高锰酸钾溶液,SO2气体与酸性高锰酸钾溶液反应时,MnO4-被还原为Mn2+,SO2被氧化为SO42-,则该反应中SO2体现_____性;标准状况下,aL空气恰好使20.00mL0.01mol/L的酸性高锰酸钾溶液褪色,则空气中SO2的含量为________g/L(3)SO2是形成酸雨的“元凶”,用化学方程式表示酸雨形成的过程:_______________________________;______________________________。(4)若上述酸雨中由水电离产生的[H+]=10-10mol/L,则酸雨中硫酸的物质的量浓度为_______mol/L25.工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。(1)图1是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到3min,用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=_________;(2)图2表示该反应进行过程中能量的变化。图中哪条曲线表示使用催化剂后的能量变化______(填a或b)。该反应是_________(选填“吸热”或“放热”)反应,写出反应的热化能量/kJ/mol反应过程1molCO+2molH21molCH3OH(g)419510abCO(图1)(图2)学方程式____________________________;(3)氢气的起始浓度(c)的范围_____________26.实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的硫酸配制100mL物质的量浓度为1mol/L的硫酸溶液。(1)计算应取用_________mL1.84g/cm3的硫酸。(2)选用仪器:_________mL量筒,_______mL容量瓶。(3)配制方法:设计五个操作:①向盛有50mL蒸馏水的烧杯中缓慢注入浓硫酸,搅拌并冷却至室温;②继续向容量瓶中加水至液面离刻度1~2cm;③将硫酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶中;④在烧杯中加少量蒸馏水,小心洗涤2~3次,并将洗涤液一并注入容量瓶中;⑤改用胶头滴管加水至刻度线,加盖摇匀。以上操作正确的顺序是_______________________(填序号)(4)若配制过程中其他操作均正确,但出现下列错误操作其中将使所制得的硫酸溶液浓度偏低的是________。A.将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒。B.将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时,因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。C.用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度,此时立即用滴管将瓶内液体吸出,使凹液面与容量瓶刻度相切。D.用胶头滴管加水时,仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。27.某兴趣小组用题27图装置探究氨的催化氧化。(1)氨催化氧化的化学方程式为____________________________(2)加热玻璃管2一段时间后,挤压1中打气球鼓入空气,观察到2中有何现象__________________________________________。(3)为保证在装置4中观察到红棕色气体,装置3应装入_________;若取消3,在4中仅观察到大量白烟,原因是___________________________.(4)实验停止后,将装置4倒置于水槽中,最终水面上升到1/2处,经测定水面上方的气体成分单一,该气体为_________,则4中溶液的物质的量浓度为___________。(精确到0.001)四、计算题28.50mL浓硫酸和铜片加热后反应,铜片完全溶解后测得产生2.24L(S.T.P.)气体,把反应后的溶液稀释至1L,取20mL溶液加入足量BaCl2溶液产生3.728g沉淀,求原硫酸溶液的物质的量浓度是多少?29.某工业废气经处理后的成分是2NO(含少量24NO),(1)取该混合气体1升,通过排水集气,收集到0.4升气体。则原混合气体的平均摩尔质量为是___________。(2)另取该混合气体11.2升(折算到标准状况),在催化剂作用下,用氨气来处理该气体,两者反应生成氮气和水,则需要氨气的物质的量是____________。(3)另取该混合气体V升(折算到标准状况),通入盛有20.0g铜粉的反应器中,充分加热后生成氧化铜和氮气,粉末的质量变为21.92g。则原混合气的体积V为______(标准状况下
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