上海八中20122013学年高一笫二学期期中化学试卷

上海市八中学2012学年第二学期期中考试高一化学试卷原子量：H-1C-12N-14S-32Cl-35.5O-16Na-23Fe-56Cu-64Zn-65Ba-137一、选择题(每小题只有1个选择符合题意)(40分)1．下列化合物中不能有单质直接化合得到的是AFeSBSO2CFeCl3DNO22．若不慎将汞滴落在地上，可在汞滴上覆盖一层A硫磺粉B沙子C石灰D碱3．钡餐的化学式是ABaCO3BBaCl2CBaSO4DBa(NO3)24．下列反应中，起固氮作用的是ANH3经催化氧化生成NOBNO与O2反应生成NO2CN2与H2在一定条件下反应生成NH3D由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵5．实现下列物质间的转化，需加入还原剂的是ASO2→SO3BSO2→SCH2S→SDNa2SO3→SO26．下列所描写的二氧化硫的一些化学性质中，体现二氧化硫作为还原剂的是A通入品红溶液中，使品红褪色B通入溴水溶液使溴水褪色C溶于水形成不稳定的亚硫酸D与碱液反应生成SO32-7．在实验室制取下列气体时，所选用的气体发生装置相同的一组是ANH3和O2BNH3和Cl2CNH3和H2DNH3和CO28．SO2与Cl2都有漂白性，当等物质的量的这两种气体一起通入紫色的石蕊试液中，石蕊试液A变红B变紫C变蓝D无法确定9．既不能用浓硫酸干燥，又不能用碱石灰干燥的气体是ANH3BSO2CHClDH2S10．下列各组气体中，在常温常压下，能在同一容器中共存的是ASO2、H2、O2BSO2、H2S、H2CF2、H2、N2DNH3、N2、HCl11．下列气体中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是AH2BCO2CHClDNH312．下列含氮的氧化物中称为硝酐的是ANOBN2O3CNO2DN2O513．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是14．能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液一一区分开的试剂是ABa(OH)2BNaOH溶液CBaCl2溶液DAgNO3溶液15．分离NaCl和NH4Cl的最佳方法是A利用溶解度不同，采用结晶法B加入烧碱C直接加热法D加入某种合适的酸溶液16．下列说法正确的是：A常温常压下，11.2LN2含有N2的分子数为0.5NAB1molMg与N2完全反应，电子转移数为2NA个C氮气的摩尔质量为28gD1mol氨气与氧气完全催化氧化，电子转移数为4N217．在下列物质中，属于非电解质的是A铁B硝酸钾晶体C水D三氧化硫18．下列电离方程式中，错误的是AAl2(SO4)3→2Al3＋+3SO42-BNH4Cl→NH4＋+Cl－CH2SO4→H2＋+SO42－DBa(OH)2→Ba2＋+2OH－19．0.2mol某单质与足量S充分反应后,质量增加了3.2克，这种单质可能是AFeBO2CHgDCu20．一定物质的量的SO2与氢氧化钠溶液反应，所得溶液中除含Na2SO3外，同时也含NaHSO3，并且两者的物质的量之比为3∶5，则参加反应的SO2与NaOH物质的量之比为A8∶11B18∶8C3∶5D1∶2二、填空题：(41分)21．“酸雨”通常是指pH的降水。采集到的一份酸雨样品，发现隔一定时间，其pH会逐渐至一定的值。原因是（用方程式表示）。22．有一句农谚“雷雨发庄稼”，雷雨可以产生肥料。其化学原理是(用化学方程式表示)；；。23．氮的气态氢化物的名称为，其电子式为______，分子构型_____。将一充满该气体的大试管倒立在水槽中，可以看到现象，说明，取出倒立的大试管，该溶液中含有微粒有分子及离子（填写化学式），若在此溶液中滴入酚酞试液，溶液呈色，说明该溶液呈性。其电离方程式。24．NH4+的检验：在被检验的溶液中，加入适量的溶液，并加热，再将一张放在液面上方，若有现象，则说明原溶液中有铵根离子存在。25．写出氨与氧气在催化剂作用下反应的化学方程式，其中氧化剂是，被氧化的元素是；当有2mol电子转移时，有摩尔氨气参加反应。26．将下列现象中硫酸表现出来的性质填写在空的格内：（1）敞口放置的浓硫酸，溶液质量增加。（2）锌与稀硫酸反应，有气体放出。（3）铜与浓硫酸加热反应，有气体放出。写出该反应的化学方程式，。27．①500mL0.05mol/L稀硫酸的pH=；②将pH=5的HCl稀释到原来103倍后，溶液的pH=；③pH=2和pH=5的HCl等体积混合，混合后溶液的pH=；④常温下，pH=10和pH=13的NaOH等体积混合，混合后溶液的pH=；⑤常温下，pH=4H2SO4和pH=13的NaOH等体积混合，混合后溶液的pH=；三、实验题：(14分)28．A、B、C、D、E分别为(NH4)2SO4、NH4Cl、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2五种溶液中的某一种，把它们两两混合：（1）A和B混合产生白色沉淀，加热后无明显变化；（2）B和C混合产生白色沉淀，加热后产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；（3）B和E混合无明显变化，加热后产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。根据以上现象，判断A、B、C、D、E各为什么物质（填化学式）：A__________B__________C___________D___________E_________29．某课外活动小组在实验室用下图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净氮气。试回答：（1）实验前先将仪器按图连接好，然后________________，再开始实验。（2）实验进行一段时间后，可以观察到硬质试管内黑色的CuO粉末变成色，盛无水CuSO4的干燥管内出现色，并在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2。根据这些现象，硬质试管中的反应方程式为__________________，这个反应说明氨气其有____________性。（3）烧瓶内盛有生石灰，随着浓氨水的滴入，产生氨气，氨气产生的原因是_________。（4）洗气瓶中浓硫酸的主要作用是__________________________。（5）在最后出气管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是___________（填编号）A．排气法B．排水法C．用塑料袋或球胆收集四、计算题：(5分)30．一包含有NH4NO3和(NH4)2SO4的白色固体样品21.2克，加入足量的NaOH溶液并加热，可收集到6.72L气体（标准状况），(有效数三位)求：（1）样品中NH4NO3和(NH4)2SO4的质量？（2）混合固体中含氮百分率？五、男生班附加题：(20分)31、某厂使用的燃料为含S约4%~7%（质量分数）的褐煤。为除去烟气中的SO2，化害为利，采用以下工艺流程：（1）吸收过程中可能产生的物质为______________________；（2）调节pH使用的试剂为液氨，写出反应的化学方程式_______________________；（3）试剂A可能是__________（填编号）；a．硝酸b．浓硫酸c．空气若以氧气为氧化剂，写出反应的化学方程式___________________；（4）烟气的温度很高，经过热交换后溶液中即有部分晶体析出，主要原因是______________，从化工生产三原则的角度分析这一工序在该工业生产的中的目的_________________；（5）指出该工艺流程产品的一项用途________________；（6）用上述工艺可以去除烟气中98%的SO2。该厂消耗上述褐煤10吨最多可制得产品________吨。上海市八中学2012学年第二学期期中考试高一化学试卷答案热交换吸收调节pH至溶液碱性氧化除尘烟气(主要成分为SO2)氨水尾气，排放A(NH4)2SO4晶体蒸发液氨一、选择题(每小题只有1个选择符合题意)(40分)12345678910DACCBBAADA11121314151617181920DDAACBDBDA二、填空题：21．5.6。减小。2H2SO3+O2==2H2SO4。4分22．N2+O2==2NO；(4分)2NO+O2==2NO2；3NO3+H2O===2HNO3+NO。23．氨气，_____，__三角锥形__。水充满了整个试管，氨气极易溶于水，NH3、H2O、NH3H2ONH4+、OH—、H+，红色，碱性。NH3H2ONH4+、OH—。(14分)24．NaOH，湿润的红色石蕊试纸，湿润的红色石蕊试纸变蓝，(3分)25．4NH3+5O2===4NO+6H2O，氧气，—3价的氮元素；0.4mol。(6分)26．（1）吸水性。（2）酸性。（3）强氧化和酸性。Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2+2H2O。(5分)27．(5分)①pH=1；②pH=7；③pH=2.3；④pH=12.7；⑤pH=12.7；三、实验题：28．(5分)A_Na2SO4___B__Ba（OH）2___C_（NH4）2SO4_D__NaCl__E_NH4Cl________29．(9分)（1）_检查气密性_____，（2）红色，固体变蓝，_2NH3+3CuO==3Cu+3H2O+N2，_还原性____。（3）__生石灰于水反应产生大量的热，有利于浓氨水分解挥发____。（4）_干燥氮气______。（5）___C________四、计算题：(5分)30．(1)NH4NO30.1mol；（NH4）2SO40.1mol(2)N%=19.8%五、男生班附加题:31.（1）(NH4)2SO3、NH4HSO3（各2分，共4分）（2）NH3+NH4HSO3→(NH4)2SO3（3分）（3）c（2分）O2+2(NH4)2SO3→2(NH4)2SO4（3分）（4）溶液受热蒸发饱和后溶质结晶（1分），节能（合理即可）（1分）（5）化肥（2分）（6）2.83吨（4分）