上海南汇中学2012届高三上学期期中化学试题和答案

上海市南汇中学2012届高三上学期期中考试化学试题满分：150分完成时间：120分钟相对原子质量：Fe-56S-32O-16H-1Cu-64C-12N-14Na-23K-39Cr-52Ba-137Al-27第一卷（66分）一、选择题（每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意。）1．同种元素的不同微粒，它们的（）A．质量数一定相同B．核外电子数一定相同C．中子数一定不同D．电子层数可能不同2．有关物质用途的叙述错误的是（）A．氧炔焰：切割、焊接金属B．用SO2漂白食品C．液氮：冷冻物质D．稀有气体：填充霓虹灯3．下列各项中表达正确的是（）A．F—的结构示意图：B．乙炔的分子模型示意图：C．NaCl的电子式：D．乙酸的结构简式：C2H4O24．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A．氧化还原反应：是否有电子转移B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：电解质溶解度大小D．金属晶体：晶体是否能够导电5．以下描述错误的是（）A．打开盛有浓盐酸的细口瓶，瓶口产生白雾B．光照AgCl，有黑色固体颗粒产生C．铁在氯气中燃烧发出褐色的烟，溶于水得浅绿色溶液D．聚氯乙烯燃烧发出明亮而带黑烟的火焰，并产生刺激性气味二、选择题（每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）6．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右下图所示，已知断裂1moIN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ。根据以上信息和数据，下列说法正确的是（）A．N4属于一种新型的化合物B．N4与N2互为同素异形体C．N4沸点比P4（白磷）高D．N4气体转变为N2将吸收热量+917287．如右图，电解用粗盐（含Mg2+、Ca2+、SO42¯等杂质）配制的食盐水，以下说法正确的是（）A．a是电解池的阳极B．b电极上发生还原反应C．a电极附近有白色沉淀出现D．b电极上有无色气体产生8．下列离子方程式正确的是（）A．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl－B．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO－+SO2+H2O→CaSO3↓+2HClOC．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至中性：H++SO24+Ba2++OH－→BaSO4↓+H2OD．将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+→Fe3++3H2O9．下列实验操作正确的是（）A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B．用10mL量筒量取8．58mL蒸馏水C．制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排饱和食盐水集气法收集D．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁固体溶解在较浓盐酸中，再用水稀释到所需浓度10．八角茴香含有一种抗亚洲禽流感病毒的重要成分－莽草酸，其分子结构如图所示。下列关于莽草酸的说法错误的是（）A．能溶于水B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．能发生酯化反应D．遇FeCl3溶液呈紫色11．北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析中正确的是（）A．K3C60中既有离子键，又有极性键B．1molK3C60中含有的离子数目为63×6．02×1023C．该晶体在熔融状态下能导电D．该物质的化学式可写为KC2012．13．8g63%的HNO3溶液密度为1．38g•cm-3和100mL13．8mol/L的HNO3溶液相比，正确的是：（）A．都应用棕色广口瓶存储B．浓度不同的两种HNO3（aq）C．溶液的体积不同但浓度相同D．均可与Au反应而发生钝化现象13．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAHOHOHOCOOHabB．1．7gH2O2中含有的电子数为0．9NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．标准状况下，2．24L辛烷所含分子数为0．1NA14．在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（）A．NH4+、NO3—、K+、SO42—B．CO32_、NO3—、HCO3—、Na+C．Na+、ClO—、AlO2—、NO3—D．MnO4—、K+、Na+、SO42—15．已知：H2（g）＋F2（g）错误!未找到引用源。2HF（g）＋270kJ，下列说法正确的是（）A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ16．下列关于实验现象的描述不正确的是（）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液混合，加热，有红色沉淀生成C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快17．把一定量的锌与100mL18．5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y33．6L（在标准状况下）。将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述正确的是（）A．气体Y是SO2B．气体Y中SO2和H2的体积比为4:1C．反应中共消耗锌87．5gD．反应中共转移电子3mol三、选择题（每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18．下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是（）A．曲线A表示将足量的CO2不断通入KOH、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入CO2体积的关系示意图B．曲线B是向澄清石灰水中通入CO2至过量C．曲线C是向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D．曲线D是向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH溶液中通入CO2至过量19．下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是（）A．NaAlO2KHCO3NaClNaHSO4B．HClNaOHK2SO4NaHSO4C．Na2SO4H2SO4AlCl3BaCl2D．NaOHFeCl3MgCl2K2SO420．1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如右图。下列对实验叙述错误的是（）A．不能用水浴加热B．长玻璃管起冷凝回流作用C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率21．常温下，用0．1000mol·L-1NaOH溶液滴定20．00mL0．1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图下列说法正确的是（）A．点①所示溶液中：c（CH3COO—）+2c（OH—）=c（CH3COOH）+2c（H+）B．点②所示溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO—）+c（CH3COOH）C．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH—）＞c（CH3COO—）＞c（H+）D．滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（OH—）22．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。下列说法正确的是（）A．苛性钾溶液中KOH的质量是4．94gB．反应中转移电子的物质的量是0．21molC．氧化性ClO－＜ClO3－D．ClO3－的生成是由于温度升高引起的第二卷四、（本题共24分）23．现有部分短周期主族元素的有关信息，如下表：元素编号元素性质或原子结构T核外有5种不同能量的电子，其中有2个未成对电子X最高化合价为＋7价Y短周期主族元素原子中半径最大Z地壳中含量最多的金属（1）T的一种单质相对分子质量为256，能溶于CS2，该单质的分子式为____________pH05101520V(NaOH)/mL47812③②①（用元素符号表示）；指出T单质的一种用途_____________________________。⑵写出Z氢氧化物的电离方程式：；下列酸中不能溶解Z单质的是。a．浓硝酸b．热浓硫酸c．浓盐酸d．稀硝酸⑶可用于扑灭Y单质燃烧引起的火灾的物质是___________。a．二氧化碳b．水c．沙土d．干粉（主要成分为NaHCO3）⑷．元素X元素T相比，非金属性较强的是__________（用元素符号表示）。下列表述中能证明这一事实的是____________。a．在溶液中T的单质能置换出X的单质b．X的气态氢化物比T的气态氢化物更稳定c．T的无氧酸钠盐溶液pH＞7，而X的＋7价含氧酸钠盐溶液pH＝724．H2O2是一种重要的氧化剂，亦具有还原性。下列①~④个涉及H2O2的反应（未配平、条件略）。①Na2O2+HCl→NaCl+H2O2②H2O2→H2O+O2③Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2O④H2O2+Cr2（SO4）3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O。据此，填写下列空白：（1）配平上述反应④，并标出电子转移方向与数目。[]H2O2+[]Cr2（SO4）3+[]KOH→[]K2CrO4+[]K2SO4+[]H2O当0．1mol氧化剂参加反应时，转移电子个。（2）H2O2仅体现还原性的反应是（填代号），此反应中的氧化产物为。（3）H2O2体现弱酸性的反应是（填代号），其理由为。25．在一体积为1L的容器中，通入一定量的N2O4，在100℃时发生如下反应，N2O42NO2–Q（Q0），其N2O4和NO2浓度变化如图如示。（1）上述反应的平衡常数表达式为______________，升高温度K值_______（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）在0-60s这段时间内，四氧化二氮的平均反应速率为________mol/L．s（3）120℃时，在相同的容器中发生上述反应，容器内各物质的物质的量变化如图：时间(s)N2O4(mol)NO2(mol)00.1000.000200.0600.08040C1C260C1C2800.0700.160①该温度时，反应处于平衡状态的时间是____________，C1的数值_____0．04（填“大于”、“小于”或“等于”。②反应在60-80s间平衡向逆反应方向移动，可能的原因是（）（A）使用催化剂（B）减少N2O4的浓度（C）减小体系压强（D）增加NO2的浓度五、实验题（本题共24分）26．粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液（1）欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的各种试剂，按滴加顺序依次为（填化学式）；（2）蒸发浓缩溶液Ⅱ得到的糊状物的化学成分最多的是（填化学式）；（3）用提纯过的NaCl固体来配制480mL0．4mol·L-1NaCl溶液时，所用仪器除烧杯、药匙、玻璃棒、天平、胶头滴管外还有（填仪器名称）；需NaClg。（4）电解饱和食盐水的装置如图所示：若收集到的H2为2L，则同样条件下收集到的Cl2体积（填“”、“=”或“”）2L，其原因是：（文字描述）；若将此装置的b口密封住，则电解一段时间后，U型管中可以获得一种消毒液，写出获得此消毒液的一个总反应方程式：。27．红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基础化工原料。铬常见价态有+3、+6价。铬的主要自然资源是铬铁矿FeCr2O4（含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质），实验室模拟工业以铬铁矿为原料生产红矾钠的主要流程如下：氧化煅烧浸取、过滤稀释、调节pH、煮沸辅料空气铬铁矿纯碱滤渣1①过