上海市20182019学年七宝中学高一上学期化学期中复习练习

2018学年高一化学期中练习一、选择题1．不同元素的原子（包括离子）（）A．中子数一定不等B．核外电子数一定不等C．质量数一定不等D．质子数一定不等2．下列属于同位素的一组是（）A．O2、O3B．H2O、D2OC．H、D、TD．1940K、Ca40203．下列原子中可以形成+1价阳离子的是（）A．核电荷数为13B．质子数为17C．M层电子数比L层少6D．质量数为23，中子数为124．我国科技工作者发现铂的一种原子Pt20278。下列说法正确的是（）A．铂元素的相对原子质量为202B．Pt20278的质子数是202C．Pt20278原子的质量是12C原子质量的202倍D．Pt20278的中子数是1245．下列微粒中，中子数和质子数相等的是（）①18O②12C③26Mg④40K⑤40CaA．①②B．②⑤C．只有④D．6．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的（）A．原子数B．体积C．中子数D．质量7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB．1.8gNH4+离子中含有的电子数为NAC．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为NAD．5.6g金属铁与足量氯气充分反应时失去的电子数为0.2NA8．下列物质中，含有氯离子的是（）①食盐溶液②氯化氢溶液③氯酸钾④液态氯化氢⑤氯水A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①②⑤9．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行以下操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加入适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是（）A．④③⑤①②B．⑤④①②③C．⑤④②①③D．②⑤④③①10．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可以采用的方法是（）A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的红布C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸11．下列有关NaOH固体必须存放在干燥密闭塑料容器里的原因中，错误的是（）A．NaOH易水解B．NaOH易与CO2反应C．NaOH易与SiO2反应D．NaOH易潮解12．电解饱和食盐水溶液，下列叙述中，正确的是（）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入碘化钾溶液，溶液呈蓝色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液显无色D．电解过程中Na+数目始终保持不变13．下列关于氯气和氯水的叙述正确的是（）A．因为氯气有毒，有强氧化性，所以氯气可用于杀菌、消毒、漂白B．常温下，1体积水可溶解2体积氯气，所以饱和氯水是浓溶液C．饱和氯水长期放置颜色变浅D．光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气14．能证明次氯酸是一种弱酸的事实是（）A．次氯酸不稳定，易分解B．次氯酸钙可与CO2和H2O反应C．次氯酸是一种强氧化剂D．次氯酸能漂白有色纸张15．在标准状况下，称量一个充满Cl2的容器质量为74.6g，若改充氮气其质量为66g，则容器的容积为（）A．11.2LB．5.6LC．4.48LD．2.24L16．用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气（）A．②比①多B．①比②多C．一样多D．无法比较17．将同温同压下的H2、O2、Cl2按13︰6︰1的体积比混合，在密闭容器中用电火花引燃，充分反应后使产物冷却液化，所得溶液的质量分数是（）A．33.6%B．25.3%C．16.8%D．14.5%18．将12.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到氢气11.2L（标准状况），该混合物的组成可能是（）A．钙和锌B．镁和铜C．铝和镁D．钠和铁19．某氧原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，且NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（）A．氧元素的相对原子质量为12a/bB．1mol该氧原子质量为bNAgC．xg该氧原子所含电子数为8x/aD．yg该氧原子的中子数一定为8y/a20．体积为1L的干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。将此容器倒扣在水中，进入容器中液体的体积为（提示：空气的平均相对分子质量是29）（）A．41B．31C．21D．43二．填空题21．填写下表中的空格：微粒符号质子数中子数质量数核外电子数电子式结构示意图39KS2—1814271022．（1）漂白粉的有效成分是__________，工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉的化学方程式为______________________________________________________。（2）久置的漂白粉中可能含有的杂质为__________，原因是_______________________________________________________________________________________________（用化学方程式解释）。23．某同学取两支充满氯气的大试管（30mL），向第一支中加入5mL蒸馏水，向第二支中加入5mLKOH溶液，用软木塞塞紧试管口，用力振荡。片刻后可观察到第一支试管上部空间呈__________色，溶液呈__________色，说明：①__________________________②_________________________，试管中发生反应的化学方程式为________________________________________。第二支试管中的现象为____________________________________，试管中发生反应的化学方程式为____________________________________________________________。24．2molO3和3molO2的质量之比为①_______，分子数之比为②_______；同温同压下，密度之比为③_____，含氧原子数之比为④_______，体积之比为⑤_______。25．A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20。其中C、E是金属元素，A、E的最外层上都只有一个电子，B、D元素原子最外层电子数相同，且B元素L层电子数是K层的3倍，C元素最外层电子数是D最外层电子数的一半。回答下列问题：（1）写出它们的元素符号A________B________C________D________E________；（2）写出B原子的电子式________________；（3）画出C元素离子的结构示意图________________；（4）写出一个与E元素离子具有相同核外电子排布的微粒符号：________________；26．某校化学实验兴趣小组为了要探究实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，同时要证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。（1）若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2在标准状况下体积总是__________1.12L（填“大于”或“等于”或“小于”），原因是_____________________________________。（2）①装置B中盛放的试剂名称为__________，作用是___________________________________。②装置D和E中出现的不同现象说明了__________________________________________________。③装置F的作用是_____________________________________________________________________。④写出装置G中发生主要反应的化学方程式为____________________________________________。（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在__________与__________之间（填装置字母序号），装置中应放入____________________（填写试剂或用品名称）。答案12345678910DCDDBBBDCD11121314151617181920ADCBCABBCD21、微粒符号质子数中子数质量数核外电子数电子式结构示意图19203919K1634182-[:S:]Al3+13Al3+22、Ca(ClO)2OHClOCaCaClOHCaCl222222)()(22CaCO3HClOHCOCaOHCOClOCa2)(22)(2322232322()CaHCOCaCOCOHO23、黄绿浅黄绿氯气在水中的溶解度不大氯气溶于水后与水反应不完全22ClHOHClHClO黄绿色消失，溶液仍为无色222ClKOHKClKClOHO24、①1：1②2：3③3：2④1：1⑤2：325、（1）A：HB：OC：AlD：SE：K（2）O（3）（4）Ca2+、Cl－、S2－、P3－、Ar25、（1）小于随着反应进行，浓盐酸变稀，反应停止。（2）无水硫酸铜检验混合气体中是否含有水蒸气氯气无漂白性，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性吸收氯气33HClAgNOAgClHNO（3）FG湿润的淀粉碘化钾试纸或湿润的有色布条