上海市建平中学2013年三月高三第一次化学模拟卷

建平中学2013年高三化学三月考试卷相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，Al—27，S—32，Mn—55，Cu—64一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）1．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（）A．根据酸分子中含氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等B．根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质D．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属2．已知KNO3晶体溶解于水时要吸收热量，从溶液中析出KNO3晶体时会放出热量。若有室温下KNO3饱和溶液20mL，向其中加入1gKNO3晶体，充分搅拌后，下列判断正确的是（）A．溶液质量增加B．溶液的温度降低C．晶体不再溶解D．溶液的温度和质量都不变3．下列有机物命名正确的是（）A．CH2Br－CH2Br二溴乙烷B．CH3OOCCH3乙酸甲酯C．CHC17H35COOCH2CH2C17H35COOC17H35COO硬脂酸甘油脂D．CCHCH3CH3CH3CH3OH2,2-二甲基-3-丁醇4．饱和氯水长期放置后，下列微粒数目在溶液中增多的是（）A．Cl2B．HClOC．Cl-D．H2O5．下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol/L氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是（）A．150mL1mol/L氯化钠溶液B．75mL1mol/L氯化铵溶液C．50mL3mol/L氯化铝溶液D．75mL1mol/L氯化铁溶液二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）6．取100mL0.3mol/L的硫酸和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是()A．0.21mol/LB．0.42mol/LC．0.56mol/LD．0.26mol/L7．下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2OHFH2S②原子半径：NaMgO③酸性：H3PO4H2SO4HClO4④结合质子能力：OH-CH3COO-Cl-A．①③B．②④C．①④D．②③8．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行如下实验操作时最佳顺序为①加入适量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液（）A．①③B．③②C．③①D．①②③9．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的（）A．能使pH试纸变红的溶液：NH4+Na+SO42－Fe2＋B．饱和氯水中：Cl－NO3－Na+SO32－C．pH=1的溶液中：K+MnO4－Cl－NH4＋D．FeCl3溶液中：K＋Na＋SO42－AlO2－10．下列离子方程式书写正确的是（）A．向碳酸氢钙溶液中加入少量KOH溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－→CaCO3↓＋H2OB．金属钠投入水中：Na+2H2O→Na++2OH-+H2↑C．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO－+SO2+H2O→2HClO+SO32－D．硫化钠的水解反应：S2-＋H3O+HS－＋H2O11．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：ePbSOSOPb2424正极：OHPbSOeSOHPbO24242224今若制得Cl2O.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（）A．0.025molB．0.050molC．0.10molD．0.20mol12．有浓度均为0.1mol/L的①醋酸溶液②氯化铵溶液③硫酸溶液各25mL。下列相关说法正确的是（）A．三种溶液pH大小的顺序是①②③B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①C．三种溶液中由水电离产生的氢离子浓度大小顺序是②①③D．常温下分别加入25mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液，pH最大的是①13．若不断地升高温度，实现雪花→水→水蒸气→氧气和氢气的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是（）A．氢键；分子间作用力；非极性键B．氢键；氢键；极性键C．氢键；极性键；分子间作用力D．分子间作用力；氢键；非极性键14．下列对氯及其化合物的说法正确的是（）A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B．用pH试纸测得氯水的pH=4C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色D．由Ca(ClO)2+CO2+H2O→Ca(HCO3)2+2HClO可推出Ca(ClO)2+SO2+H2O→CaSO3+2HClO15．兴奋剂是体育比赛中禁用的药物，有一种兴奋剂的结构如图。关于它的说法中正确的是（）A．分子中有1个碳碳双键B．既能发生加成反应，又能发生消除反应C．该有机物能发生银镜反应D．1mol该物质最多跟6mol氢气发生反应16．某课外实验小组设计的下列实验合理的是（）A．制备少量氨气B．吸收HCl制取稀盐酸C．配制一定浓度硫酸溶液C．制备并收集少量NO2气体17．化学反应进行完全的判断是化学实验的重要环节，下列对化学反应终点判断不正确的是（）A．向BaCl2溶液中加入适量Na2CO3溶液后，静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说明Ba2＋已经完全沉淀B．溴乙烷在NaOH溶液中水解后，用硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，如果有淡黄色沉淀生成，说明溴乙烷已经完全水解C．将Na2SO4·10H2O晶体置于坩埚中加热，冷却后称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水D．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，以酚酞作指示剂，若滴入最后一滴使溶液由无色变成粉红色，且半分钟内不褪时，说明已达滴定终点三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂写在答题卡上。）18．已知，0.1mol/L的酸式盐NaHA溶液pH=5，则下列说法（关系式）正确的是（）A．c(A2—)＞c(H2A)B．HA—的水解抑制了HA—的电离C．HA—的水解和电离相互促进D．c(OH—)=c(HA—)+c(A2—)+c(H2A)19．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（）A．向含有相等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32－CH3CH2CCCH2OClClOCH2COOHB．向含有相等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋C．向含有相等物质的量的CH3COONa、C6H5ONa、NaHCO3的溶液中，逐滴加入盐酸：C6H5ONa、NaHCO3、CH3COONaD．向含有相等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+20．一定温度下，将Cl2缓慢通入水中。当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c(H+)变化如下图中曲线a。已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是（）A．将饱和氯水升温，继续通入Cl2时，溶液中c(H+)变化如曲线bB．在饱和氯水中通入SO2气体，溶液中c(H+)变化如曲线cC．降温，继续通人Cl2时，溶液中c(H+)增大D．在饱和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在下列关系c(Na+)＞c(ClO-)＞c(Cl-)＞c(HClO)21．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是（）A．4.6gNa在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移约0.2×6.02×1023个电子B．25℃时，1LpH=13的NaOH溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子C．1mol羟基所含的电子数约为9×6.02×1023D．在标准状况下，22.4L辛烷中所含分子数为NA22．将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）。向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则下列叙述中正确的是（）A．当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为150mLB．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为3.36L（标准状况下）C．参加反应的金属的总质量一定是9.9gD．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.45mol四、（本题共8分）已知丙氨酸的结构简式为：，根据题意完成第23~26题：23．丙氨酸中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为。24．丙氨酸分子属于（填“极性”或“非极性”）分子，一个丙氨酸分子中含有个非极性共价键。25．氮原子核外有个未成对电子，有种不同能量的电子。26．碳、氮、氧都可以形成氢化物，氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2，碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6等。与之相似的氮元素的氢化物的除NH3外，还有________，该氢化物与足量盐酸反应的化学方程式为______________________。五、（本题共8分）氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，反应的化学方程式为：8HClO3→3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O根据题意完成第27~30题：27．在上述变化过程中，发生还原反应的过程是：___________→__________（填化学式）。28．该反应的氧化产物是______________（填化学式）；所得混合气体的平均式量为_______。29．已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H+、Mn2+、H2O、IO3—、MnO4—、IO4—离子，有关离子反应方程式为：。30．在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中，如果把反应后的溶液稀释到1升，测得溶液的pH=2，则在反应中转移电子的物质的量为mol。六、（本题共8分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。根据题意完成第31~34题：31．在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q，其平衡常数K与温度T的关系如下表：T/K298398498平衡常数K4.1×106K1K2①试判断K1K2（填写“”“=”或“”）。②如果合成氨反应的方程式写为21N2(g)+23H2(g)NH3(g)，其平衡常数为K’，则K’与K的关系为K’=。32．下列各项能说明合成氨反应已达到平衡状态的是（填字母）（反应是在固定体积的密闭容器中进行的）a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2b．v(N2)(正)=3v(H2)(逆)c．容器内压强保持不变d．混合气体的密度保持不变33．合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO+Q生产中必须除去原料气中CO的原因是；Cu(NH3)2Ac溶液吸收原料气中的CO的生产适宜条件应是。34．对反应2NO2(g)N2O4(g)+Q，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是。a．A、C两点的反应速率：A＞Cb．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜Cc．A、C两点NO2的转化率：A＜Cd．由状态B到状态A，可以用加热的方法七、（本题共12分）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：35．B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③36．设V(Cl2)/V(CH4)=x，若理论上欲取代反应获得最多的氯化氢，则x值应≥37．D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是。38．在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有