上海市某重点高中2013届高三上学期期中考试化学试题

上海市某重点中学2012-2013学年度第一学期高三相关化学期中试卷(满分150分，120分钟完成。答案一律写在答题纸上)相对原子质量：H-1C-12O-16Fe-56S-32Cu-64Ba-137第I卷(共66分)一、选择题（本大题共10分，每小题2分，只有一个正确答案）1、我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实际的是：A．大力开发氢能源B．充分利用太阳能C．不使用含碳能源D．提高能源利用率2、下列关于H2S分子的化学用语正确的是：A．B．C．D．3、下列有关物质导电的叙述中正确的是：A．氯化钠的水溶液能导电，食盐水是电解质B．氯气的水溶液能导电，但氯气是非电解质C．H2SO4液态时不导电，它是非电解质D．MgCl2在熔融状态下可导电，它是电解质4、下列有机物命名正确的是：A．1,3,4-三甲苯B．α-氨基苯丙酸C．2-甲基丙烯(CH3)2C=CH2D．2,2-二甲基-3-丁醇(CH3)3C—CHOH—CH35、下列颜色变化不属于化学变化的是：A．向品红溶液中滴加亚硫酸B．KMnO4溶液滴定NaHSO3溶液，溶液由无色变为浅红色30s不褪色，即为滴定终点C．久置氯水变成无色D．向苯酚溶液中滴加FeCl3二、选择题（本大题共36分，每小题3分，只有一个正确答案）6、除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是：混合物试剂分离方法A苯（苯酚）溴水过滤B甲烷（甲醛）银氨溶液洗气C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液D乙醇（水）生石灰蒸馏7、设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是：A．100mL3mol/L盐酸与5.6gFe充分反应转移0.3NA个电子B．标准状况下，22.4L乙醇中含有的碳原子数目为2NA个C．16gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为NA个D．0.05mol熔融的CaCl2中含有0.1NA个阳离子8、草酸二酯（CPPO）结构简式如图所示，下列有关草酸二酯的说法错误的是：A．草酸二酯属于芳香族化合物B．1mol草酸二酯最多可与4molNaOH反应C．草酸二酯难溶于水D．草酸二酯的分子式为C26H24O8Cl69、下列叙述正确的是：A．离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其它化学键B．在氧族元素（O、S、Se、Te）的氢化物中，水的沸点最低C．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴阳离子个数比均为1:2D．晶体的熔点：金刚石碳化硅单晶硅10、某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）：A．CH3COO-B．SO32-C．CO32D．HCO3-11、如右图所示，X为铁、Y是石墨电极，a是饱和食盐水，实验开始前，在U形管的两边同时各滴入几滴酚酞试液，下列叙述错误的是：A．合上K1、断开K2，该装置可以将化学能转变为电能B．合上K1、断开K2，X是阴极，Y电极附近溶液慢慢变为红色C．合上K2、断开K1，湿润的KI淀粉试纸靠近Y电极管口，试纸变蓝D．合上K2、断开K1，电解一段时间，X电极附近溶液呈红色12、学习时通过比较、归纳，可以加深对问题的认识。下列比较或归纳一定正确的是：A．稳定性：NH3＜PH3＜AsH3B．离子半径：阴离子＞阳离子C．熔沸点：离子化合物＞共价化合物D．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO313、Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，下列反应在水溶液中不可能发生的是：A．3Cl2+6FeI2→2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2→FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl→2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I-→2Fe2++I214、右图为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层上的电子数目是次外层的一半，下列说法中不正确的是：A．元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b弱B．元素a的原子半径比d大C．元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”D．元素a的单质是一种良好的半导体材料15、向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2molX和一定量的Y，发生反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)+Q（Q=197.74kJ），4min后达到平衡，这时c(X)＝0.2mol·L-1，且X与Y的转化率相等。下列说法中不正确的是：A．达到平衡时，再充入1molX，该反应的Q保持不变B．用Y表示4min内的反应速率为0.1mol/(L·min)C．再向容器中充入1molZ，达到新平衡，v(X)∶v(Y)＝2∶1D．4min后，若升高温度，平衡将向逆反应方向移动，平衡常数K增大OClCClClCOOC5H11OOClCClClCOOC5H11O16、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是：操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋、无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4＋17、如右图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)+3B(g)2C(g)+192kJ。向M、N中都通入xmolA和ymolB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是：A．M中达到平衡后再通入一定量的氦气，平衡不移动，容器内气体的密度不变B．若x∶y=1∶2，则平衡时，M中的转化率：A＞BC．若x∶y=1∶3，当M中放出热量172.8kJ时，A的转化率为90%D．N中达到平衡后再通入一定量的氦气时，v(正)v(逆)三、选择题（本大题共20分，每小题4分，有1~2个正确答案）18、下列离子方程式的书写正确的是：A．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－→Cl2↑＋Mn2＋＋H2OB．将标准状况下1.12L氯气通入10mL1mol/L的溴化亚铁溶液中：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2→2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2C．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2OD．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+→BaSO4↓+NH3·H2O+H2O19、水杨酸是重要的精细化工原料，它的结构简式如右图。则水杨酸的芳香族同分异构体：A．可能含有两个醛基B．可能含有三个羟基C．都能与氢氧化钠溶液反应D．分子式都是C7H6O320、25℃时，向10mL0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是：A．pH7时，c(C6H5O-)c(K+)c(H＋)c(OH―)B．pH7时，c(K+)c(C6H5O-)c(H＋)c(OH―)C．V[C6H5OH(aq)]=10mL时，c(K+)=c(C6H5O-)c(OH―)=c(H＋)D．V[C6H5OH(aq)]=20mL时，c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+)21、下列有关金属腐蚀与防护的叙述不正确的是：A．吸氧腐蚀比析氢腐蚀更加普遍，因为吸氧腐蚀的速度比析氢腐蚀快B．铁闸门与直流电源正极相连从而防止闸门腐蚀的方法称为外接直流电源的阴极保护法C．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普通D．用原电池的原理保护金属的方法称为牺牲阳极的阴极保护法22、有4.8gCuO、Fe2O3混合物与充足的CO于加热条件充分反应，反应后全部气体用0.6mol/LBa(OH)2溶液100mL处理，有白色沉淀生成。又知反应后生成的气体质量为3.52g，下列有关叙述中正确的是：A．原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2：1B．生成的CO2已被Ba(OH)2溶液完全吸收，Ba2+沉淀完全C．在吸收CO2后的溶液中有Ba(HCO3)2D．原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为l：lMNIⅡ第Ⅱ卷(共84分)四、阅读下列材料，并完成相应填空（共8分）光合作用的反应原理为：6CO2+6H2O叶绿素光C6H12O6+6O223、上述反应中有一种物质属于含有极性键的非极性分子，其电子式为___________，与该分子中心原子同族的短周期元素在周期表中的位置是_____________。24、上述反应涉及的元素中，原子半径由大到小的顺序是_______________，原子最外层有两个未成对电子的是_____________25、上述反应涉及的元素中，第二周期两种元素的非金属性的强弱关系为___________，试用一个事实说明你的结论___________________________________________________26、检验C6H12O6可用___________（填试剂名称），C6H12O6在人体内被氧化而提供能量，某同学认为该反应和光合作用互为可逆反应，对此，你的观点是_____________________。五、阅读下列材料，并完成相应填空（共8分）某地区的无色深井水中含有少量亚铁离子，若长时间露置在空气中，水的颜色会逐渐变黄，同时有红褐色浑浊出现。27、要检验深井水中含有亚铁离子的方法是______________________________________28、写出上述反应的离子方程式并配平__________________________________________，当有0.12mol电子转移时，则有__________mol沉淀生成。29、为了净化发黄的深井水，以作生活用水，可向水中加________（填编号），经过滤得到无色澄清的井水。a．NaOHb．Na2CO3c．Cud．NaHCO330、在发黄的Fe3+的溶液中，加入H2O2，迅速产生氧气。甲同学认为发生了氧化还原反应，其中2Fe3++2e→2Fe2+，H2O2-2e→________________（写出生成物质的化学式并配平）六、阅读下列材料，并完成相应填空（共8分）实验室用丁酸和乙醇为原料，在浓硫酸存在的条件下加热制取并分离出丁酸乙酯，反应方程式及有关信息如下：CH3CH2OH+CH3CH2CH2COOHCH3CH2CH2COOC2H5+H2O反应在该条件下进行时各物质的浓度（mol/L）随时间的变化如下表：时间（min）CH3CH2CH2COOHCH3CH2OHCH3CH2CH2COOC2H5H2O00.30.700.3100.23abc200.20.60.10.4有关物质在101.3KPa时沸点如下：31、写出该反应的平衡常数表达式K=______________________________。能否由题给条件判断K值随温度变化是增大还是减小__________（选填“能”或“不能”）。32、表中，a=____mol/L。50℃时K=13，在20min时反应是否达到平衡___（填“是”或“否”）。33、在10~20min时，用乙醇表示的平均反应速率为_______________mol/L·min。该反应速率比0~10min的平均反应速率小，其原因是_______________________。物质乙醇丁酸丁酸乙酯水油沸点（ºC）78.5163.5121—126100约25034、在起始浓度相同的情况下，要提高丁酸乙酯的产率，可采取的措施是__________________________________________________________________________。七、亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或