上海理工大学附属中学20112012学年高一上学期期末考试化学试题

命题人：陈小萍相对原子质量：C：12N：14O：16K：39Br：80Cl：35.5一.选择题（每小题只有1个选项符合题意，每题2分，共40分）1、有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应2、X原子的质子数为m，X2-和Y3+的核外电子数相等，则Y原子的核电荷数是（）A、m+1B、m+3C、m+5D、m-53、相同温度和压强下，等质量的下列气体中体积最小的是（）A．O2B．NOC．N2D．CO24、下列化学式可称为分子式的是（）A．NaNO3B．NH4ClC．H2SO4D．SiO25、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能．．．．具有的性质是（）①砹化氢很稳定②砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸③砹是黑色固体④砹化银难溶于水⑤砹易溶于某些有机溶剂A．只有①②B．只有①②⑤C．只有③⑤D．只有②⑤6、人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变为Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A．酸性B.碱性C.氧化性D.还原性7、0.5mol氢气和0.5mol碘晶体完全反应，生成1mol碘化氢气体，吸收26.5kJ的热，则下列热化学方程式正确的是（）A．H2(g)+I2(s)2HI(g)-26.5kJB．H2+I22HI-53kJC．H2(g)+I2(s)2HI(g)-53kJD．0.5H2+0.5I2HI-26.5kJ8、2005年3月29日京沪高速淮安段发生一起特大交通事故，一辆载有液氯的铁罐车因轮胎爆炸造成大量液氯泄漏，给当地居民的生活和环境造成严重污染。下列有关说法合理的是（）A．液氯泄漏将当地大片庄稼熏黄，这是由于Cl2的漂白性所致B．泄漏的液氯应该用大量碱液中和C．液氯泄漏后立即挥发成氯气而扩散到空气中,故事故现场不必进行特别的处理D．这次事故说明液氯不能用铁罐盛装9、已知HCl难溶于4CCl，如下图所示，下列装置中，不适宜于HCl气体尾气吸收的是（）10、下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A．在一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子大小决定B．在一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D.气体摩尔体积是指lmol任何气体所占的体积约为22.4升11、若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是（）A．X2+H2→2HXB．X2+H2O→HX+HXOC．2Fe+3X2→2FeX3D．X2+2NaOH→NaX+NaXO+H2O12、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A.SO2→SB.SO32—→SO2C.I—→I2D.HCO3—→CO32—13、向某CuSO4饱和溶液中加入含18O的无水CuSO4粉末xg，如温度不变，其结果是()A、无水CuSO4不会溶解，xg粉末质量不变。B、含18O的SO42-进入溶液，白色粉末变成蓝色晶体，其质量大于xgC、含18O的SO42-进入溶液，白色粉末变成蓝色晶体，其质量等于xgD、溶解平衡被破坏，达到新的平衡时有部分含18O的SO42-进入溶液，固体粉末小于xg14、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是：（）A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有C12存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有C1—存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC1O分子存在15、下列各物质熔点由高到低的顺序正确的是………………………()①MgO②NaCl③KBr④HCl⑤H2OA、①②③⑤④B、①②③④⑤C、④⑤①②③D、③②①④⑤16、在盛少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加少量汽油，振荡静止后（）A．溶液为紫色B．汽油层呈橙色C．汽油层呈紫红色D．溶液为橙色17、（CN）2、（OCN）2、（SCN）2等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序是：F2＞（OCN）2＞Cl2＞（CN）2＞（SCN）2＞I2下列方程式中错误的是（）A．2NaSCN+MnO2+2H2SO4　　　　Na2SO4+（SCN）2↑+MnSO4+2H2OB．（CN）2+2KI　　　　2KCN+I2C．Cl2+2NaOCN　　　　（OCN）2+2NaClD．2AgCN　　　　2Ag+（CN）218、有一瓶无色气体，可能含有HCl、H2S、CO2、HBr、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份加入盐酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，另一份加入HNO3酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀，以下结论正确的是（）(1)原气体中肯定有SO2（2）原气体中可能有SO2（3）原气体中肯定没有H2S、HBr(4)不能肯定原气体中是否有HCl(5)原气体中肯定没有CO2(6)原气体中肯定有HClA．（1）（3）（4）B．（2）（4）（5）C．（1）（3）（6）D．（1）（3）（5）（6）19、浓盐酸和氯酸钾的反应如下：KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O其中发生氧化反应的氯原子和发生还原反应的氯原子的质量比是（）A.1∶6B.1∶5C.5∶1D.6∶120、将0.2molMnO2和含0.6molHCl的浓盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)（）A、等于0.3molB、小于0.3molC、大于0.3mol，小于0.6molD、等于0.6mol二．填空题（每空一分，共35分）21（6分）古希腊哲学家德谟克利特提出论；到了19世纪初，英国物理学家和化学家提出近代原子论，为近代化学发展奠定了基础；到了20世纪初，英国科学家发现了电子，提出原子的模型。随着X射线的发现与元素放射性的发现，英国物理学家在1911年提出了原子的模型，为原子结构的现代模型打下了基础。22（4分）0.2molO3和0.3molO2的质量（选填“相等”、“不相等”或“无法判断”），分子数之比为，所含原子数之比为，在相同条件下的体积之比为。23（5分）有X、Y、Z三种元素（1）X、Y、Z的三种单质在常温下均为气体（2）X单质可在Z单质中燃烧，生成物XZ，其火焰为苍白色；（3）XZ极易溶于水，电离出X+和Z－离子，水溶液可使湿润的蓝色石蕊试纸变红；（4）2moLX可与1molY化合生成2molX2Y，X2Y常温下为液态（5）Z单质黄绿色，溶于X2Y中，溶液有漂白作用，则三种元素符号依次是XYZ，它们化合物的化学式XZX2Y。24（8分）W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：⑴写出元素符号：W为_____，X为____，Y为_____，Z为____。⑵W2Z是由________键组成的分子，其电子式为___________。⑶由Y、X、W组成的离子化合物的化学式为____________，其电子式为。25（4分）写出下列结晶水合物的化学式：绿矾：；明矾；蓝矾；石碱。26（8分）将（A）F2（B）CH4（C）MgO（D）SiO2（E）NaOH等物质按要求填空：（1）属于离子化合物的是，属于共价分子的属于共价化合物的是，只有离子键的物质是（2）由原子直接构成的化合物是。三．实验题（19分）27（8分）某校化学课外小组用海带作为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，其实验操作可分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H．静置、分层.就此实验，完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序是：（用编号字母填写）→→→→A→G→→E→F（2）选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是：、、、。28（11分）实验室制备气体时，可根据反应物的状态、反应条件和生成气体的性质来选择气体的发生装置。（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气时，可选用的发生装置是（写编号）；（2）实验室用食盐固体和浓硫酸制氯化氢气体时，可选用的发生装置是（写编号），写出微热时的反应方程式；（3）高锰酸钾和二氧化锰都是强氧化剂，均可将浓盐酸氧化为氯气。(a)用浓盐酸和高锰酸钾制氯气的反应方程式如下：2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O①用“单线桥”在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。②反应中元素被氧化，是氧化剂。当有1mol电子转移时，可生成气体升(标准状态下)。(b)用浓盐酸和二氧化锰制氯气的实验装置如图所示：①写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式_②实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是________，有关的化学方程式_________________________．四．计算题（6分）29、将一定量的氯气通入250毫升溴化钾溶液中然后将所得溶液蒸干，得干燥固体40克，经分析知其中含25%的化合态的溴(质量)。试计算：（1）40克固体中KBr的质量。（2）通入氯气在标况下的体积。（3）原溴化钾溶液的百分比浓度(设溴化钾溶液的密度为1克/厘米3)。上理工附中2011学年第一学期期终测试高一化学试卷答题纸（满分100分，考试时间90分钟）班级姓名学号评分表二．填空题（每空一分，共35分）21、古希腊哲学家德谟克利特提出论；19世纪初，英国物理学家和化学家提出近代原子论；到了20世纪初，英国科学家发现了电子，提出原子的模型。英国物理学家在1911年提出了原子的模型，为原子结构的现代模型打下了基础。22、0.2molO3和0.3molO2的质量（选填“相等”、“不相等”或“无法判断”），分子数之比为，所含原子数之比为，在相同条件下的体积之比为。23、则三种元素符号依次是XYZ，它们化合物的化学式XZX2Y。24、⑴写出元素符号：W为_____，X为____，Y为_____，Z为____。⑵W2Z是由________键组成的分子，其电子式为___________。⑶由Y、X、W组成的离子化合物的化学式为________，其电子为。25写出下列结晶水合物的化学式：绿矾：；明矾；蓝矾；石碱。26、（1）属于离子化合物的是，属于共价分子的属于共价化合物的是，只有离子键的物质是（2）由原子直接构成的化合物是。三．实验题（19分）27、1）正确操作步骤的顺序是：（用编号字母填写）→→→→A→G→→E→F（2）选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是：题号一二三四总分满分403519[6100得分、、、。28、（1）可选用的发生装置是（写编号）（2）可选用的发生装置是（写编号），写出微热时的反应方程式；（3）2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（a）①用“单线桥”在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。②元素被氧化，是氧化剂。当有1mol电子转移时，可生成气体升(标准状态下)。(b)①写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式_②可以向烧瓶中加入的溶液是_______，有关的化学方程式___________________．四．计算题（6分）29、