上海理工大学附属中学20112012学年高一下学期期中考试化学试题

H：1C：12N：14O：16Na：23Fe：56Cu：64S：32Cl：35.5一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意1．下列污染现象主要与SO2有关的是（）A．臭氧空洞B．酸雨C．光化学烟雾D．温室效应2．已知硫有多种形式的单质，其中一种分子为S8，则下列说法正确的是（）A．一个这样的硫分子的质量为256克B．标准状况下，1mol这种硫单质的体积约为22.4LC．1molS8与1mol水所含分子数相同D．1molS8与NA个水分子所含原子个数相同3．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化4..在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）中，表示该反应最快的是（）A.ν（A）=0.5mol/（L·s）B.ν（B）=0.3mol/（L·s）C.ν（C）=0.8mol/（L·s）D.ν（D）=1mol/（L·s）5.决定化学反应速率的根本因素是A．温度和压强B．使用催化剂C．反应物的浓度D．参加反应的各物质的性质6.某制药厂废气中含少量SO2气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境。分别用0.1mol/L的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的废气，两种方法所需吸收液的体积关系是A.NaOH溶液的体积大于氨水B.NaOH溶液的体积等于氨水C.NaOH溶液的体积小于氨水D.无法判断7．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体X仍无沉淀，则X可能是（）A．CO2B．NH3C．NO2D．H2S8．吸进人体内的O2有2％转化为氧化性极强的活性氧副产物，如·O·等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是（）A．还原剂B．氧化剂C．既是氧化剂，又是还原剂D．以上均不是9．给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是A.[H+][OH-]乘积不变B.pH增大了C.[OH-]降低了D.水电离出的[H+]减少了10．右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是A．N2B．H2C．COD．SO211．50mL18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是A．等于0.9molB．大于0.45mol，小于0.9molC．等于0.45molD．小于0.45mol12．氮的固定是指：（）A．植物从土壤中吸收含氮养料；B．豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质；C．将氨转变成硝酸及其它氮的化合物；D．将空气中的氮气转变为含氮化合物。13.只用一种试剂就能鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2CO3四种溶液，该试剂是（）A.NaOHB.AgNO3C.BaCl2D.Ba(OH)214．欲除去下列各组物质中括号内的少量杂质，能通过加热方法除去的是（）A．NH4Cl(I2)B．NaCl(NH4Cl)C．Na2SO4(NaHCO3)D．红磷(白磷)15、SO2和H2S气体2.5mol反应后，还原产物比氧化产物少16g，原混合气体中SO2和H2S的质量比可能为（）A、32:17B、24:17C、16:17D、8:1716．在标准状况下，将250mL烧瓶充满氨气后倒置于水槽中，假设进入烧瓶内的溶液不向外扩散，则烧瓶中氨水的物质的量浓度最近于A．1.0mol/LB．0.045mol/LC．0.029mol/LD．0.118mol/L17、鉴别NO2气体和Br2蒸气，可用①湿润的淀粉KI试纸②AgNO3溶液③水④烧碱溶液A.①④B.②③C.③④D.全部18．氢化铵（NH4H）与氯化铵结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是（）A．NH4H是离子化合物B．NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性C．NH4H固体投入少量水中，有两种气体生成D．NH4H与水反应时，NH4H是还原剂19．一定条件下，将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立在盛有足量水的水槽中，最终试管内的气体缩小为原体积的3/5，则原混合气体中氮气和二氧化氮气体的体积比是（）A．2：3B．3：2C．3：5D．5：320、将1mol氨气和2mol氧气混和，在800℃铂催化剂作用下充分反应，当恢复到常温常压时，所得的产物是A.二氧化氮与氧气B.一氧化氮与二氧化氮C.硝酸与一氧化氮D.硝酸与水二、填空题（本题共34分）21．在NH3、H2、N2、O2、SO2、NO2、Cl2《H2S等八种气体中：（1）有颜色的气体是；（2）水溶液呈碱性的气体是；（3）水溶液呈酸性的气体是；(4)不能用浓硫酸干燥的气体是；（5）能与水反应，且在反应中既做氧化剂又做还原剂的气体是。22、.把SO2通入品红溶液里，溶液变，若对此溶液加热溶液颜色将。（选填：变紫色、变红色、不变、褪色）。23．..室温下，0.05mol/L的Ba（OH）2的PH＝，水电离的c(H+)=。24.已知X和Y均是元素周期表中同一主族元素的单质，W、V是化合物，它们有如下反应：（式中各物质的系数及反应条件均已略去）X+W→Y+V，试写出符合题意且满足下列要求的化学方程式（1）.V是水：（2）.V是酸：25.．燃煤锅炉将排放大量SO2，污染大气造成公害，常采用两种方法消除燃煤SO2的污染。（1）使排放的烟气通过氨水洗涤，化学方程式是（2）在煤中加适量生石灰，使SO2与生石灰反应，化学方程式为，该生成物仍可被氧化，继而生成稳定的石膏，化学方程式为。26．现有A、B、C、D、E、F、G、H八种气体，根据下列事实判断各是哪种气体。（1）A、B、D、F四种气体是单质。（2）把A和B混合，在光照下发生爆炸，生成气体C。（3）A和D在一定条件下发生反应生成气体E。（4）D和F在放电条件下可生成气体G。（5）G与空气混合时，由无色变成红棕色气体H。（6）E与C反应冒白烟。（7）H溶于水生成一种强酸和气体G。试写出各种气体的化学式：A________，B_________，C_________，D_________，E_________，F________，G_________，H_________。27、A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。①元素Y在A、B、C、D、E中所呈现的化合价依次递增，其中只有B为单质；②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E；③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。请回答以下问题：(1)B的电子式为，A分子的空间构型是。(2)写出②中涉及反应的化学方程式；(3)工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关反应的化学方程式。三．实验题（本题共16分）28．为探究NH3的溶解性，某兴趣小组按如图所示装置进行实验（f为止水夹），请回答下列问题（1）写出实验室制取氨气的化学方程式（2）要得到干燥的氨气可选用（）作干燥剂。A．碱石灰（CaO和NaOH的混合物）B．浓硫酸C．浓硝酸D．氢氧化钠溶液（3）用如图装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是29．（1）实验室用氢氧化钠晶体，配制100mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液，正确的操作顺序是：。（填序号①②…）。①计算所用氢氧化钠晶体的质量为克。②将称好的氢氧化钠晶体放在小烧杯中，加30mL水搅拌溶解，并冷却至室温③用天平称取所需氢氧化钠晶体④将溶液转入容量瓶中⑤改用胶头滴管小心加水至刻度⑥继续向容量瓶中加水至页面接近刻度线2-3厘米处⑦用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液全部转入容量瓶中⑧盖上瓶塞，振荡摇匀。（2）在配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，若称取的固体氢氧化钠潮解，则溶液的浓度；若烧杯没有洗涤，则溶液的浓度；若转移溶液时，有部分溶液溅出，则溶液的浓度；定容时若俯视刻度线，则溶液的浓度。（填“偏大”、“偏小”、“不变”）30．根据以下装置图，填表并回答问题：B紫色石蕊试剂C品红溶液D氢硫酸E溴水(1).D瓶中的现象，发生反应的化学方程式是。（2）.F的作用是，F中盛放的液体可以是，发生反应的化学方程式是。四．计算题（本题共10分）31．将8.8gFeS固体置于200mL2.0mol/L的盐酸中，以制备H2S气体（FeS＋2HCl→FeCl2＋H2S↑）。反应完全后，由于H2S气体部分溶解，溶液中H2S的浓度为0.10mol/L（假定反应前后溶液的体积不变）。试计算：（1）反应能生成的H2S的物质的量。（2）实验中能收集到的H2S气体的体积（标准状态下）（3）反应后所得溶液中FeCl2的物质的量浓度。31、用18.4mol/L的浓硫酸20mL和铜共热一段时间后，使反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100mL,所得SO42—离子的浓度为3.18mol/L,求定容后溶液中CuSO4的物质的量。参考答案CaSO3O22H2OCaSO4.2H2O26.AH2BCl2CHCiDN2ENH3FO2GNOHNO227.（1）BA三角锥形（2）3NOH2O2HNO3NO(3).8NH33Cl26NH4ClN228.(1).2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH3(2).(A)(3)先挤压一下b,再打开止水夹f.29.(1)(3)(2)(4)(7)(6)(5)(8)(0.4克)（2）偏小偏小偏小偏大30.(1).浅黄色沉淀SO22H2S3S2H2O(2).尾气吸收氢氧化钠溶液SO22NaOHNa2SO3H2O四．计算题31.（1）.0.1mol(2).1.792升（3）。0.5mol/L32.0.05mol.